章末总结归纳.ppt

2020 2 18 金星教育 1 章末总结归纳 教育部重点科研课题组科学规划金星集团教育实验区成功实践全国教育名家名师精心打造 金星教学考试网 2020 2 18 金星教育 2 原子 原子核 核外电子 核外电子排布规律 元素周期律 随着原子序数的递增 原子的电子层排布 原子半径 主要化合价 金属性和非金属性呈周期性变化 元素周期表 化学键 分类 变化 编排原则 结构 元素性质递变规律 知识结构 2020 2 18 金星教育 3 一 原子结构 原子结构 原子 原子核 核外电子 电子层 决定所在周期 中子 决定元素的同位素 决定质量数 近似原子量 决定元素的性质 质子 决定元素种类 最外层电子 决定主族序数 2020 2 18 金星教育 4 AZX 2 原子结构的表示方法 1 原子结构示意图 2 原子组成表示式 原子 中 质子有 个 中子有 个 核外电子有 个 Z A Z Z 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数 AZX 相互关系 1 质量数 2 原子中 质子数 3 阳离子中 质子数 核电荷数 离子的核外电子数 离子电荷数 2020 2 18 金星教育 5 电子层划分 概念 符号 电子层数 能量 离核距离 1 每个电子层最多排2n2个电子2 最外层 8个电子 次外层 18个电子 倒第三层 323 先排能量低的电子层 后排能量高的电子层 要求 会画1 20号元素原子及离子结构示意图 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 KLMNOPQ 1234567 低 高 近 远 一套规律要记详 核外电子排布规律 4 核外电子排布规律 2020 2 18 金星教育 6 5 同位素 举例 元素平均相对原子量 A A1 x1 A2 x2 A3 x3 原子近似相对原子量 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 2020 2 18 金星教育 7 1编排原则 2结构 3元素性质变化规律 原子半径化合价得失电子能力 同周期同主族 电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 最高正价数最高正价数 最低负价 8 周期 族 短周期第1 2 3周期 长周期第4 5 6 7周期 主族 IA VIIA副族 IB VIIB0族 稀有气体VIII族 4 周期表与原子结构的关系 二 元素周期律与元素周期表 2020 2 18 金星教育 8 2020 2 18 金星教育 9 概念 规律 主要化合价 原因 二元素周期律 金属性 非金属性 还原性 氧化性 氢化物稳定性 最高价氧化物的水化物酸碱性 元素的性质 原子半径 主要化合价 随着原子序数的递增而呈周期性的变化 原子半径同周期从左到右渐小 同主族从上到下渐大 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1 核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 1 8 2020 2 18 金星教育 10 2 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素 结构相似 性质相似 Na11钠 Li3锂 K19钾 Rb37铷 Cs55铯 最外层电子数 从上到下核电核数 电子层数 原子半径 原子核对最外层电子吸引力 失电子能力 还原性 金属性 得电子能力 氧化性 非金属性 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I53碘 At85砹 相同 增多 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 2020 2 18 金星教育 11 同一周期元素 稀有气体除外 同一周期 电子层数 从左到右 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性越强 最高价氧化物对应水化物碱性 非金属性 最高价氧化物对应水化物酸性 单质与氢气反应条件越 生成的氢化物稳定性 相同 减弱 增强 越强 越强 越容易 越强 越强 2020 2 18 金星教育 12 小结 元素金属性和非金属性的递变 金属性逐渐增强 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1234567 B Si Al Ge As Sb Te Po At 小结 元素金属性和非金属性的判断依据 2020 2 18 金星教育 13 金属性和非金属性强弱判断依据1 金属性强弱的判断依据 1 2 3 4 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2 非金属性强弱判断依据 1 2 3 4 非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 2020 2 18 金星教育 14 原子结构 周期表位置 元素性质 最外层电子数 主族最高正价数电子层结构 原子半径决定得失电子的难易 氧化性 还原性 同位同化性 左右递变性 上下相似性 质子数 原子序数电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 1 主要化合价2 最高价氧化物及其水化物的组成3 氢化物组成 1 金属性与非金属性2 最高价氧化物的水化物 的酸碱性3 氢化物的稳定性 相似性 递变性 2 位 构 性 之间的关系 2020 2 18 金星教育 15 三 周期表的应用A 推断元素位置 结构和性质 如 右图是周期表中短周期的一部分 A B C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数 B原子核内质子数和中子数相等 下面叙述中不正确的是A 三种元素的原子半径的大小顺序是B A CB A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C B元素的氧化物 氢化物的水溶液都呈酸性D C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 2020 2 18 金星教育 16 B比较或推断一些性质 比较同族元素的金属性Ba Ca Mg非金属性F Cl Br最高价氧化物的水化物的酸碱性KOH NaOH LiOH氢化物的稳定性CH4 SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3稳定性 HF H2O NH3比较不同周期元素的性质 先找出与其同周期元素参照 推断一些未知元素及其化合物的性质 2020 2 18 金星教育 17 C寻找特定性质的物质 找元素之最 最活泼金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物含H 最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属 找半导体 制农药 找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 Cs F2 CH4 HF HClO4 CsOH AlO 在分界线附近SiGeGa 在磷附近PAsSClF 过渡元素FeNiPtPdRh 2020 2 18 金星教育 18 三 化学键 化学键 离子键形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 金属键 物质中相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用 称为化学键 2020 2 18 金星教育 19 1 离子键 1 定义 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 成键的微粒 成键的本质 作用力 成键的条件 静电作用 吸引和排斥 阴离子 阳离子 活泼金属和活泼非金属之间 2 离子化合物 一般来说活泼金属和活泼非金属之间可形成离子化合物 简单离子化合物 通过离子键而形成的化合物 IA和IIA族 VIA和VIIA族 2020 2 18 金星教育 20 3 离子化合物形成过程的表示 电子式 在元素符号周围用小黑点 或x 表示原子的最外层电子的式子 原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式 NaCl CaO CaCl2 Na2O Mg3N2 Na2O2 NH4Cl Ca OH 2 2020 2 18 金星教育 21 问题1 哪些元素之间能形成共价键 同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键 1 定义 原子间通过共用电子对而形成的化学键 2 共价键 2 极性键和非极性键 据共用电子对是否发生偏移 把共价键分为极性共价键和非极性共价键 简称极性键和非极性键 两个不同原子间的共价键都是极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键 2020 2 18 金星教育 22 如 下列物质中含有极性键的有 含有非极性键的有 H2 HCl CH4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 问题 原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系 原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构 就形成几个共用电子对 HCl CH4 CO2 NH3 H2O2 H2 Cl2 H2O2 2020 2 18 金星教育 23 4 共价化合物的电子式表示共价化合物的形成过程的电子式表示H2 N2 HCl H2O H2S CH4 CCl4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 HClO 3 共价化合物 只含有共价键的化合物 非金属元素之间一般能形成共价化合物 除铵盐 2020 2 18 金星教育 24 离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 3 化合物类型与化学键 2020 2 18 金星教育 25 四 分子间作用力 分子间作用力存在于分子之间 比化学键弱的多 分子间作用力对物质的熔点 沸点 溶解度等影响很大 分子间的作用力不是化学键 即F2 Cl2 Br2 I2 组成和结构相似的分子 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 氢键 比分子间作用力强 HF H2O NH3 2020 2 18 金星教育 26 例1下列离子中 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A D3O B Li C OD D OH D 2020 2 18 金星教育 27 例2核电荷数在1 18中的X Y两元素 X元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5 Y元素的原子比X元素的原子多4个电子 则Y与X可能形成的化合物是 A XYB XY2C XY3D X2Y C 2020 2 18 金星教育 28 例3两种粒子的质子数 电子数均相等 它们不可能是 A 一种阳离子和一种阴离子B 一种单质分子和一种化合物分子C 一种分子和一种离子D 一种分子和一种原子 AC 2020 2 18 金星教育 29 例4X Y Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素 X和Y同周期 Y和Z同主族 三种元素原子的最外层电子数之和为17 核内质子数之和为31 则X Y Z是 A Mg Al SiB Li Be MgC N O SD P S O C 2020 2 18 金星教育 30 例5已知R为 A族元素 L为 A族元素 它们的原子序数分别为m和n 且R L为同一周期元素 下列关系式错误的是 A n m 1B n m 10C n m 11D n m 25 B 2020 2 18 金星教育 31 例6X Y是元素周期表第 A族中的两种元素 下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能能将X从NaX的溶液中置换出来 C 2020 2 18 金星教育 32 例7元素X Y Z原子序数之和为36 X Y在同一周期 X 与Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径X Y 离子半径X Z2 C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 B 2020 2 18 金星教育 33 例8下列关于化学键的叙述 正确的是 A 构成单质分子的粒子一定含有共价键B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子里D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 B 2020 2 18 金星教育 34 例9下列关于元