离子反应 2010.8.14.ppt

高三化学一轮复习 离子反应 一 电解质P131 电解质和非电解质 研究对象 纯净物中的化合物 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质 酸 碱 盐 金属氧化物 水都是电解质 电解质的强弱与溶解性无关 例BaSO4 CaCO3等 固态电解质不能导电 因为电解质的导电是通过其阴阳离子的定向移动来进行的 电解质只有在溶液中或熔融状态下才能导电 溶液的导电性由离子浓度和所带的电荷数决定 讨论 1 电解质是否任何情况下都能导电 2 常见电解质主要有哪些 讨论 1 常见的强弱电解质有哪些 2 电解质的强弱能否用溶解性进行判断 3 强电解质溶液的导电性一定很强吗 2 强电解质和弱电解质 强电解质 强酸 强碱和多数盐 部分金属氧化物弱电解质 弱酸 弱碱和水 3 电离方程式的书写 要点 1 强电解质完全电离用 弱电解质不完全电离用 2 多元弱酸是分步进行电离的 要分步书写 3 多元弱碱是分步进行电离的 但合在一起写成一步 练习 完成下列电解质的电离方程式 NaHSO4 溶于水 NaHSO4 熔融 NaHCO3 CaCO3 HClO H2CO3 Al OH 3 Ba OH 2 课后训练 P13 1 2 3 P201 1 二 离子反应1 离子反应的定义 有离子参加或生成的反应 离子反应的本质 自由离子的结合 生成新物质使溶液中的离子数目减少或离子种类发生变化 2 离子反应的类型 1 复分解反应类型2 氧化还原反应类型3 水解反应类型4 络合反应类型 3 离子反应方程式 1 离子反应方程式的书写步骤 写 写出正确的化学方程式 拆 把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 删 将不参加反应的离子从方程式两端删除 查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒 强酸 H2SO4 HCl HNO3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 可溶的盐 Na NH4 K NO3 等易溶硫酸盐中主要是BaSO4难溶 氯化物中主要是AgCl难溶 思考 1 中和反应的实质是什么 2 中和反应能否都用H OH H2O来表示 3 强酸强碱发生的中和反应能否都用H OH H2O来表示 离子方程式的意义 不仅可以表示一个反应 而且可以表示同一类型的离子反应 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 作业 完成下列化学反应的离子方程式 Cl2 NaOH Na H2O H2SO4 Ba OH 2 Ca HCO3 2 HCl CuSO4 NaOH 四 与量有关的离子方程式的书写 4 酸式盐与碱的反应 少定多变 第一类型 HCO3 OH H2O CO32 NaHCO3和Ca OH 2 NaHCO3和NaOH Ca HCO3 2和NaOH NaHCO3少量和Ca OH 2过量 NaHCO3过量和Ca OH 2少量 HCO3 OH Ca2 CaCO3 H2O 2HCO3 2OH Ca2 CaCO3 CO32 2H2O 四 与量有关的离子方程式的书写 4 酸式盐与碱的反应 少定多变 第二类型 硫酸氢盐和碱反应 HSO4 OH H2O SO42 例 NaHSO4和Ba OH 2 NaHSO4少量和Ba OH 2过量 NaHSO4过量和Ba OH 2少量 HSO4 OH Ba2 BaSO4 H2O 2HSO4 2OH Ba2 BaSO4 SO42 2H2O 特例 碳酸氢铵和碱反应 一般只讨论碱过量的情况 2004 上海 碳酸氢铵中加入过量的NaOH溶液HCO3 OH CO32 H2O 错 5 氧化还原反应中涉及到的量 关键 判断特定条件下的产物 1 Fe和HNO3的反应 知识要点 Fe 强氧化剂 HNO3 稀 浓 浓H2SO4 氯水等 Fe3 若Fe过量 Fe2 判断关键 看Fe 若Fe过量 若Fe不足 Fe3 Fe2 此外看HNO3的浓度 稀 浓 NO2 NO 5 氧化还原反应中涉及到的量 关键 判断特定条件下的产物 2 FeBr2和不同量的氯水 Cl2 的反应 知识要点 还原性 I Fe2 Br 1个离子耗 个Cl2 即1个Cl2和2个离子反应 FeBr2和少量氯水 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl FeBr2和过量氯水 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 用第2个知识点直接判断写出以上离子方程式 6 定量型的离子方程式 少定多变 一般方法 等物质的量 一般都以1mol考虑 给定量先判断谁过量 限定反应结果的 一般先写出离子再判断 五