盐类水解与中和滴定专题.doc

一、盐类韵水勰。 ：， 够，。一ii。：魁、，：净、j：？ 一。！i豫瓤盐类的水解二、中和滴定中和滴定实质：盐中弱离子（弱酸根或弱碱根）与水电离出的H+或OH- 结合成难电离的分子或离子而破坏水的电离平衡 艮条件釜塞翥蠢季巢 r弱水解、显强性，弱的程度越大水解能力越强规律盐的浓度越小，水解程度越大 L温度越高，水解程度越大 符合化学平衡规律特征霖毳薹竺磊微弱 ，判断溶液酸碱性 邑解质的相对强弱应用翟霎喜星军詈篙子：同一溶液的不同离子浓度比较，不同溶液的相同离子浓度比较 L解释某些化学现象及其在生产、生活中的应用表示方法一元弱酸（弱碱）的盐，如CH3 COONaCH3C00-+H,O寻=! CH3COOH+ OH -多元弱酸与强碱组成的正盐的水解要分步表示：如Naz P04 P03-+ H20F兰HP02-+ OH -单水解 HP02-+ H20寻=亡H2 P04-+ OH - H2P04-+ H20#=兰H3P04+ OH- 强酸与多元弱碱组成的正盐，简化为一步表示：如AIC13 AI3+ +3H20#士AI(OH)3 +3H+双水解：一般能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出， 如Na2C03与A1CI3溶液混合2A13+ +3C02- +3H20=一2AI(OH)3 J+3C02 t定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法 E应的两种溶液的体积原理：ncH+，=ncoH一，关键集篡雾喜幸凳主塞是否恰好完全反应 ，酸式滴定管：不能盛放碱液、氢氟酸仪器碱式滴定管：不能盛放酸液或强氧化性溶液 锥形瓶、铁架台、蝴蝶夹、烧杯指示剂：选择变色灵敏、明显的作为指示剂 ，准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数操作滴定：移取待测液，加指示剂2-3滴，滴定、判断终点，读数 【计算：取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测液浓度遵譬疆暑，盐类水解的概念li盐类的水解求是很弱的电解质，能微弱地电离出i 相等，并处于动态平衡状态。和 曲一线科学备考j 知识清单轻松盘，二者的一i在溶液中_跟水所电离出来的H+或OH-结合生成应，叫做盐类的水解。2CH3 COONa水解的方程式： 。Na2C03水解的方程式：防程式：_ 、；离子方程式：强碱弱酸盐（如Na2 C03 NaF）水解，盐电离出的与水电离出的l 结合成弱电解质（弱酸），使H20一H+ +OH-平衡向右移动，溶液_，溶液呈_3NH4CI水解的方程式：；离子方程式强酸弱碱盐（如FeC13、NH4 C1）水解，盐电离出的_ 与水电离出的 结合成弱电解质（弱碱），使H20一H+ +OH-平衡向右移动，溶液，溶液呈 。 。4强酸强碱盐不发生水解（如NaC1等）由于它们电离生成的阴离子、阳离子都不与溶液中的H+或OH-结合成弱电解所以水中H+浓度、OH-浓度保持不变，没有破坏水的_，因此，这种酸酸和强碱中和所生成的盐_水解，溶液呈_。5盐类水解的应用在盐溶液中加入适量的酸或碱后，由于增大了盐溶液中的H+或OH-的浓度，F衡向左或向右移动，这样，就可以_ 或_ _ 水解反应的进如配制某些溶液（FeCI3、CuS04等），需将它们溶于 中，然后再用+ 到所需的浓度，以抑制它们的1用_ 去测定一 的方法就叫做酸碱中和滴定。2酸碱中和滴定是以中和反应为基础，反应的实质是3在酸碱中和反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的4强酸和强碱进行中和滴定时，一般可用_ 来计算。5用盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前，由于未加入盐酸，溶液的pH决定于待测夜的浓度，因此溶液的pH决定于_ ，为_ 性。随着盐酸的人，NaOH不断被中和，OH-浓度不断降低，pH也不断降低。当滴入的HC1与DH恰好完全中和时，溶液中只有NaC1和H20，即溶液的pH决定于NaC1。NaCI强酸强碱中和所生成的盐，溶液呈_ ，因此pH为 。如果时再滴入l滴盐酸，由于_ 过量，溶液立即由+中性变为小于_。6根据滴定过程中溶液的pH变化，我们可以选择合适的指示剂，并根据指示剂酸性或碱性溶液中的_ 变化，就可以准确地判断中和反应是否恰好进翊艮鼷；潮，譬潮t蓐潮【蘸釉1.1物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY .NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,则HX. HY. HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX1.2比较下列溶液水解程度的大小（填：“”“=”或“c(A-)c(H+) Bc(M+)c（A一）c(H+)c（OH -） C.c(M+)c(A一)c(OH-)c(H+) Dc(M+)+c(H+)=c（A一）+c(OH-)2.1简答下面有关用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。 (1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是_。(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_。(3)有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱液体积时，_-一一瞄露黧绥黼纛麟誓氢盘霍昌譬毛重鲁鲞麟瀚鬻鬻溺圈圈囊-一一一一一- 盐可以筑路吗在我国的青海有一个盐的巨大仓库，那就是察尔汗盐湖，说它是湖，有点名不符实，因为那里一滴水也受有。因为湖里没有泥巴，所以只能就地取材，用盐筑路，盐湖上面是一层厚约80 cm的硬邦邦的盐壳，据测量这层硬壳的承裁办为每平方米43 t，足以承受数十吨大卡车的重荷。如果下雨，这条美丽的水晶公路会不会溶解呢？别担心察尔汗盐湖里之所以能用盐来筑公路，除了那里盐多外，还有一个原因就是那里气候比较干燥，难得下雨。就是偶尔下场小雨，这条公路也不会有阡么损坏。假如有些损坏，修理起来也很方便。只要从路边挖点盐，然后放到损坏处，再浇点水，干了后就又变得平整光滑了。高中驽蠢化知识渍簟*化学为麓专焉十四盐类水解中和请定行完全。如用标准HC1溶液滴定待测NaOH溶液：用碱式滴定管取待测NaOH溶液放入锥形瓶，滴入酚酞指示剂，溶液变_，随着盐酸的滴入，NaOH不断地中和，OH-浓度不断减少，pH也不断减小，溶液颜色变浅，至加入最后一滴HC1溶液，溶液由浅红色变为_ 时，说明HCI与NaOH恰好完全反应。7甲基橙的变色范围为： ，酚酞的变色范围为：8以标准HC1滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点。 (1)在 滴定管内注入已知浓度为c1的盐酸标准液至刻度“0”以上，并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯，调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下某个刻度，记下起始读数。注意滴定管下端尖嘴处不应留有气泡。 (2)用碱式滴定管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(%，c2)，注入锥形瓶中，滴人_作指示剂。在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化。 (3)左手操控酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向作圆周运动。 (4)整个滴定过程中，左手控制旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。 (5)滴定刚开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但不能形成水流。随着滴定的进行，滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。滴定中溶液颜色由_逐渐变为 ，当接近滴定终点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴人一滴再停下来振荡一会儿。当滴入一滴盐酸，红色变为无色，且在半分钟内不恢复时，即达到滴定终点。 (6)达到滴定终点后，必须等待12 min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。记下滴定管内盐酸的读数l，终。则消耗盐酸标准液的体积为：H=一 (7)按上述要求重新操作一次，两次滴定所用盐酸的体积相差不能超过3.02 mL。恁譬毯墨誊多 电离平衡与水解平衡的比较视线高于碱式滴定管中的液i形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度值偏低？（填序号）哪些错误操作会使盐酸浓度值偏高？（填序号）(4)如果用甲基橙代替酚l剂，此时所得盐酸浓度的测j酚酞作指示剂测出的稍大还2.2已知常温常压下，饱和C02 pH为3.9。则可推断用已j盐酸滴定未知浓度的时，应选用的指示剂及色的变化是A石蕊，由蓝变红B酚酞，红色褪去C甲基橙，由橙变黄D甲基橙，由黄变橙嗣 1 1 i： 。 ：！ 雠蕈揪动粼弧粼1 1.1在相同温度时100 mLO. 01 m潞！ 醋酸溶液与10 mLO.1 mol1： 酸溶液相比较，下列数值前刺！ 者的是 A中和时所需NaOH的量。l B电离度j CH+的物质的量！ DCH3 COOH的物质的量j 1.2在含有酚酞的0.1 toolL-1ji 加入少量的NH4 Cl晶体，则溶ii A变蓝色 B变深5i C变浅 D不变；1.3已知HA、FIB、HC均为一元弱酸，：j 时，0.1 molL-1对应酸的钠盐1 地球上的水究竟是从啊B里来的 多数的看法认为，大约在50亿-55亿年前，云状宇宙微粒和气态物质聚集起，形成了最初的地球。原始的地球，是一个没有生命的世界。在地球形成后的最初几亿年里，由于地壳较薄，加上小天体撞击地球表面，地幔里的熔融岩浆易喷出，因此，那时的地球到处是一片火海。随同岩浆喷出的还有大量的水蒸气、二氧I这些气体上升到空中并将地球笼罩起来。水蒸气形成云层，产生降雨。经过很长时间的降雨，在原始地壳的低洼处，不断i形成了最原始的海洋。原始的海洋海水不多，约为今天海水量的1/10。另外，原始海洋的海水只是略带成味，后来盐分才增多。经过水量和盐分的逐渐增加，以及地质历史的沧桑巨变，原始的海洋才逐渐形成如今的海洋。哪纵6舢靛蘸达方式舞 ，-电离方程式H2COHCO+H+ HEO瓣鼍O举黔 臻孵渗霉舔嚷 ” ”露锋浮心疆釜赣巍稳唆o虢；。 HCOj坞j每i游i譬9OH- 温度踏澈，促进电离，离子浓度增大（易挥发的溶质除外） 升溢，健遴漾藤一_j一i+ j 一 。 。加水j稀释促进电离，但离子浓度誉增太 强i i j 键迸泰解ij?j。“ j _穰麓j懿入簿耱离子 抑髓畦禽 。濑糕激察j - ?曩曩乎。竺竺”！攀霸翟麟嘲躐蓊露器！一j鹣篷缫堕鹾一竺黧圈 曲一线科学鲁考j 知识清单轻松蠢；愿雹垂翟置争注意量器的使用？弄不清使用量筒、容量瓶、滴定管时，仰视或俯视读数与实验误差的关系原因：没有掌握量筒、滴定管的最小刻度在上还是在下；没有搞清是“心中”读数还是“心中无数”读数。对策：应明确所量液体需从上口倒出的（如量筒）则最小刻度在下面，而所量I需从下口放出的（如滴定管）则最小刻度在上面，容量瓶仅有一道刻度线。使用量筒、滴定管量取一定体积的液体及用容量瓶配制一定体积的溶液均属中有数”，即无论平视、俯视、仰视，均要“看刻度定液面”。若用量筒测量液体的艮及用滴定管进行中和滴定实验时均属“心中无数”，即无论平视、俯视、仰视均要。液面定刻度”。团I用量筒量取6.8 mL乙醇，眼睛要平视6.8 mL刻度处，往量筒中加入擎，直至凹液面最低处与6.8 mL的刻度相切，这样的操作是正确的，属于“看刻度蓖面”。若仰视（如图14 -1），凹液面最低处在口处，则实际液体体积比6.8 mL，若俯视（如图14 -1），凹液面最低处在6处，结果要偏小。若测量液体的体因为液面是确定的，属于“看液面定读数”，仰视（如图14 -1）读数c比液体的暴体积偏小，俯视（如图14 -l）则读数d比液体的实际体积偏大。若使用滴定管，用标准液滴定待测液，滴定结束读数时，属于“看液面定读数”，审视（如图14 -1），读数c比液体实际体积偏大（因滴定管的“0”刻度在上），结苣成待测液浓度偏大。若俯视则待测液浓度偏小。用滴定管量取一定体积的液体，如果开始时调整液面的操作是正确的，随后调节基使部分溶液流出，而最后读数时却仰视，因该操作属于“看刻度定液面”(如图1)，则所取液体的实际体积口偏小，俯视则所取液体的实际体积6偏大。若使用容量瓶配制溶液，定容时属于“看刻度定液面”，仰视（如图141），液三超过标线，溶液浓度偏小；俯视，液面低于标线，溶液浓度偏大。耕铀。精剥 I 图14 -1迥譬毯鎏重争盐溶液中的“三大守恒”1电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 pH(NaC) pH (NaB) pH(NaA)，则下列式子代表的反应完成程度最大的是 ( ) AHC +A-手=壬HA +C- BHC+B-手=!HB +C- CHB +C-羊=兰HC+B- DHB+A-#=兰HA+B-2.1有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10. 00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部由下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积 ( ) A大于40.00 mL B为40.00 mL C小于40.00 mL D为10. 00 mL2.2(1)图14-2 I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。=一国国 I 图14 -2 (2)图14 -2表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积（填代号）一。 A是o mL B是(50 -a)mL C一定大于n mL D一定大于(50 -a)mL2.3下列某种仪器中盛有一定量的KMn04溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为茹mL，丙同学俯视读数为ymL。若xny，则这种仪器是 ( ) A量筒 B酸式滴定管 C容量瓶 D碱式滴定管3.1把0.02 molL-1 CH3 COOH溶液和0.01 toolL-1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是( ) Ac（CH3 C00-）c(Na+) B.c( CH3 COOH)c(CH3C00 -) C.2c(H+)=c(CH3C00-)一c( CH3 COOH) D.c( CH3 COOH)+c(CH3 COO -)=0.01 molL-1 生物体内的电离平衡动、植物体内的水大约占到其质量的、50% 97%，生物体的生命活动一刻也离不开水，但是日胞对于体液的酸碱性变化非常敏感，维持体液pH在一个适度的范围，可以使生物催化剂酶的活性最强，一旦pH偏离这个适t范围，酶的催化作用将减慢甚至停止，从而影响到生物体的代谢，甚至有生命危险。例如人体内血液的pH的正常值是7.35一,45，若在外界因素作用下突然发生改变就会il起“酸中毒碱中毒”，如果pH高于7.8或低于7，即只要变化0.4个单位以上艺有生命危险，但人体可以凭借自身缓冲系统的相互作用来维持血液pH的相对稳定。而所谓的缓冲系统（即缓冲溶液）的实质屯是弱电解质在水溶液中的电离平衡移动的问题。 耍簟簟险高中习置化知识清单化学鼻 、习曩少 弦）专题十四盐类水解中和请定 例如：浓度为1 toolL-I的Na2C03溶液中存在的平衡有：COl-+ H20带一 HC03 -+ OH -，I-C03+ H20 FH2C03+ OH -，H20 F士H+OH-，所以溶液 F有co；一、HCOf、OH-，阳离子有Ha+、H+，这里特别注意1mol C03-带妻要塞盖磊。由于这些离子处于同一溶液，体积一定，故电荷守恒可用各离子的浓l 度表示：c(Na+)+c(H+)一c（oH一）+c( HC03)+2c(C0-)1 2物料守恒：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓I 度之和。1 例如：浓度为c molL-1的Na2C03溶液中C032 -的存在形式有co；一、HCOfl 和H2 C03，则碳原子的原始浓度c=c（co；一）+c(HCOf) +c(H2C03)=(Na+) 3质子守恒：盐溶液中水电离出来的H+和OH-的物质的量相等。以Na2C03 溶液为例，Na2 C03溶液中的OH-和H+都是由水电离产生的，OH-全部以游离态形 式存在，而H+因co；一水解有三种存在形式：H+、HCOf、H2C03，根据OH-、H+物 质的量守恒得c(OH-)=c(H+) +c(HCOf) +2c(H2C03)。 同理在Na3 P04溶液中有： c(OH-)=c(H+)+c(HPI暖一)+2c(H2P04-) +3c(H3P04) CH3COONa溶液中有： c(OH-)=c(H+) +c(CH3COOH) NH4 C1溶液中有： c(H+) =c(OH-)+c( NH3. H20) 注意(1)质子守恒仅适用于正盐溶液，对酸式盐溶液则不适用。 (2)若题目中的等式既不是电荷守恒式，又不是物料守恒式，也不是质子守恒 式，就用电荷守恒式和物料守恒式进行“代数法”处理，能得出的就正确，得不出的就 不正确。 ！三皇。！二：，已- 23.2将相同物质的量浓度的刍 NaX溶液等体积混合，溺 中c(Na+)c(X)，鲻 误的是 Ac(OH-) c( 。Hx，。N0+)E黎翻 Bc(HX)c(x-)c（0H一）(量 B.c(NOf c(Ba2+)c(1 c(NH，) C.c(Ba2+) c(N03-) c c(NH，) D.c(N03) c(Ba2+)c(: c(OH-)!露嬲歌嚏翻I阉懑 一”一，_L_ 一，。 =叠畿燃觏i歉。冀i l魔童矗麓囊橱卜。i。；黼。燃照。孵k 冁；鬻；激j纛o潦潮诵 174”88”41“蔫曩，vA喁够醪 。”嘲黝”；一 逼层躅掌握离子浓度大小比较的各类题型的解答方法 电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型 1单一溶液中离子浓度相对大小的比较 如判断一元或多元弱酸盐溶液中离子浓度的相对大小，判断水解的盐溶液中离 子浓度相对大小的一般方法是： (1)一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是： c（不水解离子）c（水解离子）c（显性离子）c（水电离出的另一离子） 如在CH3 COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序为 c(Na+)c(CH3COO-)c( OH -)c(H+) (2)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是： c（不水解离子）c（水解离子）c（显性离子）c（二级水解离子）c（水电离 出的另一离子） 如Na2C03溶液中的离子浓度为： c(Na+) “C032-)c(OH-)c(HC03-) c(H+) 2比较不同电解质溶液中，同一种粒子浓度的大小。在分析解答时，应注意弱：。 aj、_-h j、j j?、蘸晶蟊矗毒主 誉瀚藻 翱窿蓟舌蓦1.1在2512时，在浓度都为lmol (-4)2S04、(Nil, )20q、（吼）： 溶液中，测得其c(NHf)分另 c（单位为toolL-1）。下歹 确的是 An=6=c Babc C.acb D.cab 1.2若室温时，0.1 toolL-1的型 液的pH =9。则该溶液中走 应的X-占全部X-的 A0.01% B0.09% C1O% D无法确jj 1.3常温下pH =2的一元弱酸】 与0. OlmolL-1的一元碱磊挲j?i?、。”、黔孓摹0j黛0 删8档荆 一一 r 咏黼粼蹦搿甄攀靶二一 一一1_-r，-r一一 茶叶里含有一种叫鞣酸的物质，它可以与药物中的蛋白质、生物碱、重金属盐等物质起化学反应而产生沉淀，这不但物的疗效，还会产生一些副作用。通、利眠宁等中枢神经抑帝j药物时，因两者作用针锋相对，不宜喝茶，更不宜用茶水送服这些药物。 药物，如鲁米那、安定 薯程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度 经过化学反应后离子浓度的大小 粒子浓度大小比较的解题思路和步骤为： 南定电解质溶液的成分瞄化学反应发生的直接确定成分酗酵北学反应的要根据反应原理及反应物的量确定生成物，进而确定反应后溶降哪些成分黪确定溶液含哪些粒子（分子、离子），此时要考虑物质的电离和水解情况 商定各种粒子的浓度或物质的量的大小 限据题目要求做出准确判断 ：要抓住“两小”。即弱电解质的电离程度小，故未电离的弱电解质分子数 电离出的离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成触目。照腑溶液pH的计算方法I单一溶液pH的计算Ijl)强酸溶液，如H。A，设物质的量浓度为c molL-，c(H+)=nc molL-1，l-lgc(H+)= -lg nc隆）强碱溶液，如B(0H)。，设物质的量浓度为。ndL_l，c(H+)=号芋瑚1L-1，擎c(H+)-14+k nc酴两强酸混合由。(H+)混：丛H+ )iVl +c(H+ )2V2先求出混合后的。(H+)混，再根据公式， 巧+V2卜埘c(H+)求pH。若两强酸等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的l于混合前溶液pH小的加0.3，如pH =3和pH =5两种盐酸等体积混合旺=3.3。艮两强碱混合由。（OH一）混：丛竺！）1V1 +c(OH一)2垒先求出混合后的。（OH一），再通过 V1 +V2l出c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶辨等于混合前溶液pH大的减0.3，如pH =9和pH =11两种烧碱溶液等体积鼯，pH =10.7。I强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，H+OH一一H20，中和后溶液的pH有以下三况：1)若恰好中和，pH =7；i2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H+)，再求pH;3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH-)，再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。5溶液稀释后求pH1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀日O倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或57，只能趋近于7。K2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀!10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或-7，只能趋近于7。(3)对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或 液，BOH溶液中0（OH -）：110lO。c(H+) 将上述两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 ( ) A. c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-) Bc(B+)=c（A一）c(H+)c(OrI-) C.c(B+)c(A一)c(OH-)c(H+) D.c(A-)c(B+)c(Hl)c(OH-)2.1下列溶液中与1lO-Smol - L-1的NaOH溶液pH相同的是 ( ) A把pH =6的盐酸稀释1000倍 B把pH=10的NaOH溶液稀释 10倍 C把10 mL110-StoolL-1的H2S04溶液与10 mL 4 xl0-5 toolL-1的NaOH溶液相混合 D把c（OH-）=10-SmolL-1的NaOH溶液10 mL加入到100 mL浓度为10-4 molL-1 NaOH溶液中2.2向10 mL pH= 12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是( ) ApH =2的硫酸 B0叭molL-1的甲酸 CpH =2的醋酸 D0.01 molL-I的硝酸2.3在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取比L该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，问(1)若戈+y=14，则茜=（填数值）。(2)若并+y=13，则专=（填数值）。(3)若菇+y14，则每=（表达式），且Vx“”“=”或“7。 ； (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH 7。 (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH c(H+)c(Nf)c(OH-) BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(Nf)c(OH-)c(I-I+) DNf与C02含相等电子数6.1为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HC1适量的NaC1适量的氨水适量的NaOH ( ) AB CD6.2为了同时对某农作物施用分别含有N、P,K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2C03KC1Ca(H2P04)2( NI)2 S04氨水，最适合的组合是 ( ) A B C D 酱油的种类别看酱油都是黑色的，它可以分为酿造酱油、配制酱油和化学酱油三类。这三类酱油有本质上的区别，制：方法不同，口味不同，您可千万别搞混了。 酿造酱油是指以大豆或脱脂大豆、小麦或麸皮为原料，经微生物天然发酵制成的液体调味品。 配制酱油是指以酿造酱油为主体，与酸水解植物蛋白调味液、食品添加剂等配制而成的液体调味品。 化学酱油也叫酸水解植物蛋白调味液。以含有食用植物蛋白的脱脂大豆、花生粕、小麦蛋白或玉米蛋白为原料，经盐水解，碱中和制成液体调味品。无论色、香、味还是营养价值，酿造酱油要优于配制酱油，配制酱油要优于化学酱油。以标准盐酸滴定NaOH溶液为例，判断滴定误差原理：V(HCI). c(HCl): V(NaOH). c(NaOH) c(NaOH): c(HCl). V(HCl) V(NaOH)酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是_（填序号）。 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定； 碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； （面滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁； （虱盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色；、 。，：！：i j：。二；：誊；釜纛象蘸（酚A. NH4+ ,Fe2 + ,S042- ,Cl -B. Mg2 + .,K + ,Cl - ,AI02-C. AI3 + ,Na + .S042 - ,HS -D. Ca2 + ,H + ,NOr ,$20-7.1下列实验操作不会引起误差的：( A中和滴定时，用洁净但未干女形瓶盛待测液 B中和滴定时，用冲洗干净的i 盛装标准溶液 C用NaOH标准溶液测定未的盐酸溶液时，选用酚酞f1剂，实验时不小心多加了几河 D在NaOH与CH3