高一 离子反应 氧化还原反应.doc

专题一 离子反应 氧化还原反应第一部分 离子反应一、 电解质1、电解质与非电解质 叫做电解质； 叫做非电解质。HCl在液态时不导电,其水溶液导电（H2SO4、HNO3、H3PO4、CH3COOH等）；酒精、蔗糖在液态时不导电,其水溶液也不导电；SO3在液态时不导电,其水溶液导电（CO2、SO2、NH3等）；Cu、Hg在液态时也导电。它们分别是电解质还是非电解质？2、强电解质和弱电解质强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、(NH4) 2CO3、CaCO3、BaSO4等弱电解质：弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2S等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：Al(OH)3等水：H2O极少数盐二、 离子反应及其发生条件1、 叫做离子反应。2、离子反应发生的条件 生成沉淀；生成气体；生成难电离物质（如弱电解质、配合物等）； 发生电子转移（氧化还原反应）。三、 离子反应方程式及其书写 叫做离子反应方程。书写离子反应方程的步骤是： 注意：熟记酸碱盐的溶解性表各种氧化物和单质都用化学式表示。写出下列在溶液里发生的反应的离子方程式：（1） Fe2 (SO4)3 + NaOH（2） CaCl2 + Na2CO3（3） Na2CO3 + HCl（足量）（4） CaCO3 +HCl（5） Cu(OH)2+ H2SO4（6） CuO +HNO3（7） 澄清的石灰水与盐酸（8） CH3COOH + NaOH（9） AlCl3 + NH3H2O（10） CH3COONa + HCl（11） NH4Cl + NaOH（12） Cl2 + H2O（13） CuSO4 + Ba(OH)2（14） H2SO4 + Ba(OH)2（15） Cu +AgNO3（16） FeCl2 +Cl2（17） NaOH + CO2（少量）（18） Na2CO3 + H2O + CO2（19） NaOH + CO2（过量）（20） 澄清的石灰+ CO2（少量）（21） CaCO3 + H2O + CO2（22） Na2CO3 + HCl（少量）（23） NaHCO3 + HCl（24） NaHCO3 + NaOH（25） NaHSO4 + NaOH（26） NaHCO3 + NaHSO4（27） 2NaHSO4 + Ba(OH)2（28） NaHSO4 + Ba(OH)2（29） Ca(HCO3) 2 +2 NaOH（30） Ca(HCO3) 2 +2NaOH请归纳H2SO3 、HSO3- 、SO32-之间的转化关系第二部分 氧化还原反应一、 氧化还原概念1、 的反应或 的反应叫做氧化还原反应。 的反应或 的反应叫做氧化反应。 的反应或 的反应叫做还原反应。 的物质或 的物质叫做氧化剂。 的物质或 的物质叫做还原剂。 的物质或 的物质叫做氧化产物。 的物质或 的物质叫做还原产物。物质 的性质叫做氧化性。物质 的性质叫做还原性。2、标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（1）2CuO +C=2Cu +CO2（2）2Na +2H2O=2NaOH +2H2（3）2 F2+2H2O=4H F +O2（4）2KClO3=2KCl +3O2（5）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO +H2O3、概念辨析：以反应（1）为例CuO-氧化剂-氧化性-得电子-价降低-发生-还原反应-变为-还原产物CuC-还原剂-还原性-失电子-价升高-发生-氧化反应-变为-氧化产物CO24、（1）在反应 MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 +2H2O 中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）在反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中 氧化剂与还原剂的分子数之比为 。（3）在反应Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 +3H2O 中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在反应2H2S + SO2=3S +2H2O 中 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。二、 氧化还原规律1、 价态规律2、 强弱规律3、 归中规律4、 相等规律（1）求化合价：在一定条件下，Na2SO3与KMnO4按物质的量5：2恰好完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，KMnO4中锰元素被还原，则锰元素被还原后的化合价为 。（2）配平 SO2 + HNO3+ H2O- H2SO4 + NO Ag+ HNO3- AgNO3 + NO + H2O FeCl2+ O2 + HCl- FeCl3+ H2O KClO3+ KCl + H2SO4- Cl