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高三化学学案 盐类的水解选修4化学反应原理第三章第3节考纲要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。学习重点：盐类水解的本质，盐类水解的应用。学习过程： 第一课时【练习1】在下列溶液中氨水，CH3COOH溶液，NH4NO3溶液，KHSO4溶液，NaCl溶液，Na2CO3溶液，KHCO3溶液，（1）溶液显酸性的是_，溶液显碱性的是_，中性的是_。（2）常温下，0.1mol/L的上述物质溶液PH由小到大的排列顺序为_（3）能促进水的电离的是_，能抑制水的电离的是_一、盐类的水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH结合生成弱电解质的反应。 2.实质：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏水的电离平衡，促进水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。发生水解反应条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。3.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。水解中和 4.盐类水解的特点：盐类水解反应可看作是中和反应的逆反应。盐 + 水 酸 + 碱5.水解方程式的书写（1）一般模式：用化学方程式表示：盐 + 水 酸 + 碱 用离子方程式表示：盐的离子 + 水 弱酸(或弱碱) + OH( H+)（2）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。（4）多元弱碱的阳离子水解可看作是一步水解反应。如：（5）双水解进行程度较大，有些甚至进行到底。盐类(铵盐除外)完全双水解中间用“=”号，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”或“”。【练习2】写出下列盐溶液水解的离子方程式。（1）(NH4)2SO4：_；（2）AlCl3： ；（3）KF：_；（4）Na2S：_；（5）Na2CO3： ；（6）Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合_【练习3】下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A.H2O+H2OH3O+OH B. HS + H2OS2 + H3O+ C.CO2+H2OH2CO3 D.CO32+H2OHCO3+OH二、影响盐类水解的因素1、内因：盐类本身的性质（主要因素）。组成盐的酸根所对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（即越弱越水解），该盐溶液的碱性或酸性越强。2、外因：盐类水解平衡是化学平衡的一种，同样遵循勒夏特列原理。以NH4Cl的水解为例，对于NH4+H2ONH3H2O+H+ 影响因素改变条件平衡移动方向c (NH4+)c (H+)水解程度温度升高温度浓度加水外加酸或碱加HCl加少量的NaOH加“弱离子”加NH4Cl加CH3COONa（1）温度：盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。（3）外加酸或碱：水解显酸性的盐溶液加酸抑制水解；水解显碱性的盐溶液加碱抑制水解。（4）加“弱离子”（弱酸根离子或弱碱离子）：加入同性弱离子，抑制水解，加入异性弱离子，能促进水解。【练习4】向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A.减小、增大、增大B.增大、减小、增大C.增大、减小、减小 D.减小、增大、减小【练习5】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是（ ）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小【堂上练习】1、常温下，将0.1mol NH4Cl和0.02mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系是_、_ 、_。2、下列说法中错误的是（ ）A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解3、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值变小，可加入的物质是（ ）A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOH D.适量KHS4、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是（ ）A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加醋酸钠晶体5、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是（ ）A. B. C. D.6、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. 7、浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为_8、25时，pH=12.0的NaOH溶液中，由水电离出的c (OH)=_mol/L；pH=12.0的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c (OH)=_mol/L。高三化学助学稿 盐类的水解第二课时三、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性并能解释：（谁强显谁性）（1）FeCl3溶液显 性，原因是 ，用离子方程式解释： （2）酸式强碱盐溶液酸碱性的判断：强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4溶液显酸性，弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：弱酸式酸根离子（HCO32、HSO32、HS等）既会水解又会电离，所以弱酸的酸式盐溶液的酸碱性要看电离程度和水解程度的相对大小：若电离程度水解程度，则盐溶液显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4；若电离程度c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH)2、在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)=c(M)，而乙同学认为c(A)与c(M)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确，理由是_。3、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c（Na+）c（OH） c（A） c（H+）B. c（Na+） c（A） c（H+） c（OH）C. c（Na+）+ c（H+）= c（A）+ c（OH）D. c（Na+）+ c（OH）= c（A）+ c（H+）4、对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A.加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大B.c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）C.c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）D.升高温度，溶液的pH降低5、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7（填、=），离子反应总方程式为_。何时应考虑盐的水解？1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。【习题】1、NH4Cl溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示，下同）、Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显 ，原因是 ，使溶液显 性；Na2CO3溶液呈 性，加入 试液显红色，原因 。2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。【习题】Na2CO3溶液中存在 离子（填写离子化学式 ），溶液中 c（Na）：c（CO32-） 2（、）。3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。【习题】如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的 ，配制FeCl3溶液时需加少量的 抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）。4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-等因发生双水解不能大量共存。【习题】下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（ ）A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-C、c(OH-)=10-14mol/L的溶液中：Na+、Al(OH)4-、S2-、SO32-D、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-5、选择制备某些盐的时，需考虑盐的水解。【习题】 Al2S3 遇水即水解，离子方程式 ，所以无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）化学方程式 ； FeCl3 、AlCl3 必须在蒸发溶液过程中不断通入 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为 （用离子方程式表示） ， 随NH3挥发，氮肥肥效降低 。7.某些试剂的实验室保存时，要考虑盐的水解。【习题】贮存Na2CO3溶液不能用 塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，发生反应 ， ，生成的Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用 瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应 ， 。8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子（Fe3+在PH为3.7时可沉淀完全）， 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（ ） AMgO BNaOHC浓氨水 DMgCO3固体 提示：除杂的基本原则是不引入新的杂质 9.解释某些化学现象时，要考虑盐的水解。【习题】用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、发生的离子方程式 .用明矾、FeCl3作净水剂，发生 ； 生成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底，起到净水的作用。还有用Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有强氧化性（可杀菌），其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。10.解释某些生活现象时，应考虑到盐的水解。【习题】炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中HCO3-（CO32-）双水解的道理，发生的离子方程式 ；家庭中用热的Na2CO3溶液洗涤餐具效果好，原因是盐的水解过程都是 热过程