2.3_反应进行的.doc

2-3反应进行的方向高考要求1.结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响。 2.勒沙特列原理在其他平衡体系中的应用。3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。4.通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用。知识解析【要点框图】【知识解析】化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动研究的对象是可逆化学反应的化学平衡状态。从正逆化学反应速率的角度来看：（1）若外界条件改变，引起v正v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动；（2）若v正 v（逆）时才可以肯定平衡向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动的时候，反应物的转化率不一定提高，生成物的体积分数也不一定增大（因为反应物或反应混合物的总量增大了），增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。温度一定的时候平衡常数一定，浓度、压强对平衡的影响应满足平衡常数不变这一要素。存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理，如果不存在平衡（如铁的电化学腐蚀）或虽存在平衡但不能移动，均不能应用平衡移动原理。【思维技巧】1.分析化学平衡移动的一般思路判断化学平衡移动的方向的一般思路是：运用勒夏特列原理原理分析外界条件的改变对v正、v逆的影响，再通过比较v正、v逆的相对大小，来判定平衡是否移动及平衡移动的方向。图示：改变条件速率不变：如向定容容器中充入惰性气体。速率改变程度相同程度不同使用催化剂气体总体积不变的反应改变压强改变浓度改变压强改变温度平衡不发生移动平衡将发生移动注意：1）不要把平衡的移动和反应速率的变化等同起来。2）不要把平衡的移动与物质浓度的变化等同起来。3）不要把平衡的移动与反应物的转化率等同起来。2.化学平衡移动的规律反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向移动结果浓度增大反应物浓度加快不变v正v逆正反应方向反应物与生成物浓度均增大减小反应物浓度减慢不变v正v逆逆反应方向反应物与生成物浓度均减小增大生成物浓度不变加快v正v逆正反应方向反应物与生成物浓度均减小压强m+np+q加压加快加快v正v逆正反应方向体系压强减小但比原来压强大m+np+q加快加快v正p+q减压减慢减慢v正v逆逆反应方向体系压强增大但比原来压强小m+nv逆正反应方向m+n=p+q减慢减慢v正=v逆不移动压强减小温度（放热反应）升温加快加快v正v逆正反应方向体系温度升高但比原来温度低温度（吸热反应）升温加快加快v正v逆正反应方向体系温度降低但比原来温度高降温减慢减慢v正0再充入PCl5c(PCl5)增大，v正v逆，但压强增大不利于PCl5的分解正反应方向（PCl5）减小，（PCl5）增大bn=0再充入HIc(HI)增大，v正v逆，压强增大，对v正和v逆的影响相同（HI）、（HI）不变cnv逆，同时压强增大更利于NO2的化合（NO2）增大，（NO2）减小注意：分析平衡移动的方向应该依据浓度的变化（而产生的速率变化），对于新平衡与旧平衡时反应的转化率和体积分数的变化，将浓度变化转化为压强变化来分析。对于（A、B、C均为气体），若按a:b的比例再加入气体A和B，则分析方法和结果与单独加入C是一样的。【例题精讲】1压强对反应平衡的影响【例1】 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2(g)+I2(g)2HI(g)B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DC(s)+CO2(g)2CO(g)【例2】 稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡_；如果恒温、恒压时充入，平衡_。【例3】 对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【例4】 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+ nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )A(m+n)必定小于pB(m+n)必定大于p Cm必定小于pDn必定小于p【例5】 在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是A恒温恒压充入氨气B恒温恒压充入氮气C恒温恒容充入氦气D恒温恒压充入氦气【例6】 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为A2A(g)+ 6B(g)3C(g)+5D(g)B3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g) C3A(g)+ B(g)2C(g)+ D(g)DA(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(g) 【例7】 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动Bx+yzCC的体积分数降低DB的转化率增大【例8】 在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Dab【例9】 固定容积的密闭容器内充入由N2和H2组成的混合气体，使其压强为P。（1）一定条件下，N2 + 3 H22 NH3（放热）反应达到平衡后，若容器内压强为P1，则P1和P的关系是：P1_P（填写“大于”、“小于”或“等于”，下同）（2）升高体系温度100C，达到平衡后，若压强变为P2，则P2和P1的关系是：P2_P1；此时容器内混合气体的密度_升温前混合气体的密度【例10】 已知2NO2N2O4+Q。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va_vb。（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va_vb。（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa_Ab。2浓度对化学平衡的影响【例11】 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A不变 B增大C减小D无法判断【例12】 在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67molCO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时，生成CO2的物质的量为（ ）A1.34mol B1.0 mol C0.94 mol D0.52mol【例13】 两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2+O22SO3，对此反应下列说法正确的是AA、B两容器中反应速率相等BA、B两容器中SO2的转化百分率相等CA、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等DA、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等【例14】 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）；乙（X：1mol，Y：1mol）；丙（X：2mol，Y：2mol）；丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为AX的转化率为：甲丙乙丁 BX的转化率为：甲乙丙丁CY的转化率为：甲丙乙丁 DY的转化率为：丁乙丙甲【例15】 可逆反应CO+NO2CO2+NO的反应速率与反应物浓度的关系为vkc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是A正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B浓度c（CO2）减小，平衡向正反应方向移动C反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动DCO气体分压增大，平衡向正反应方向移动【例16】 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定【例17】 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ） 平衡不发生移动 平衡沿着正反应方向移动 平衡沿着逆反应方向移动 NH3的质量分数增加 正逆反应速率都增大A（1）（5） B（1）（2）（5） C（3）（5）D（2）（4）（5）【例18】 1和2分别为A、B在恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 【例19】 一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系（ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定 【例20】 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 B1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2【例21】 在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比A增大 B减小 C不变 D不能确定【例22】 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）【例23】 反应PCl5（g） PCl 3（g）+Cl2（g） 2HI（g） H2（g）+I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大【例24】 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 。【例25】 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化 ;试用平衡观点加以解释 。【例26】 牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法： 。3温度对反应平衡的影响【例27】 反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在一定温度下达到平衡，该温度下平衡常数表达式K ，如果200下反应的平衡常数为K，300平衡常数为10K，则该反应的正反应是 热反应。【例28】 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Hb Bab Cab D无法确定【例29】 下列反应在密闭容器中达到平衡后，升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量减小的是AH2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0CN2O4(g)2NO2(g)；H0D4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H0【例30】 可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体【例31】 放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则AK2 和K1的单位均为mol/LBK2c2(CO)【例32】 对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是Ax+yz+w，正反应是放热反应Bx+yz+w，正反应是吸热反应Cx+yz+w，逆反应是放热反应Dx+yz+w，逆反应是吸热反应【例33】 反应：A(气)+3B(气)2C(气)+Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【例34】 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?_(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_。4综合环境对化学平衡的影响【例35】 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y 的转化率降低【例36】 等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。（1）该反应的各系数a b c d（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A态，B态，D态。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是反应。【例37】 某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低【例38】 对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则A平衡一定向正反应方向移动B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小D平衡可能移动也可能不移动【例39】 对平衡N2+3H22NH3 ，（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法_。（4）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，氮气的转化率。【例40】 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；H0。下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大【例41】 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式CO+H2OCO2+H2【例42】 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH0【例43】 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是( )A通入N2 B通入 NO2 C通入N2O4 D升高温度【例44】 固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是A平衡时氨气为2.5 molB平衡时HI的分解率为20%C若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍【例45】 向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H-197.74kJmol1,4min后达到平衡，这时c(SO2)0.2molL1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是()A达到平衡时再充入2 mol SO2反应的H保持不变B用O2表示4min内的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，v(SO2)：v(O2)2：1D4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大【例46】 反应2A(g)2B(g)+Z(g)；H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A加压 B减压 C减少Z的浓度 D降温【例47】 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速度；使用了合适的催化剂。A B C D【例48】 下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A2NO2(g)N2O4(g)；H0BC(s)+CO2(g) 2CO(g)；H0CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0DH2S(g)H2(g)+S(s)；H0【例49】 化学反应2X+Y2Z达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。（1）升高温度时，Z的量增加，此反应 A正反应是放热反应B正反应是吸热反应C没有显著的热量变化D原化学平衡没有发生移动（2）如果X、Y、Z都是气体，达到平衡时减小压强，那么 A平衡不移动B平衡向正反应方向移动C平衡向逆反应方向移动DZ的浓度会增大（3）如果已知Y是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么 AX是气体，Z是固体BX、Y、Z都是气体CX、Z都是固体DX是固体，Z是气体【例50】 在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是 A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低【例51】 已知H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应是放热反应）是可逆反应，现有两个体积相等的密闭容器，在A中充入0.5mol H2和0.5mol I2(g)，在B中充入2mol HI，在相同温度下均达到平衡：（1）A中压强是B中的 倍，A中c(HI)是B中c(HI)的 倍，反应速率A B。（2）将A升温，v正 ，v逆 ，混合气体颜色 ，H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。（填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）（3）将B容器压缩1/4，混合气体的颜色 ，HI的分解率 ，v正 ，v逆 （填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）【例52】 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH0【例53】 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动【例54】 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低【例55】 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应【例56】 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【例57】 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ） A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【例58】 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4 2 NO2H0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙【例59】 对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡【例60】 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D【例62】 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【例63】 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【例64】 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)N2（g）+CO2（g）；H-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强【例65】 反应NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡。下列各种情况