2008高三周考理综试卷3.7.doc

2007-2008学年高三周考理科综合能力测试 考生须知：1全卷分试卷、，试卷共12页，有31小题，满分为300分，考试时间150分钟。2本试卷答案做在答卷的相应位置上，不能答在试题卷上。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号填写在答卷密封线以内的相应位置上。考试结束后只需上交答卷，考试时不能使用计算器。4本试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12， O16， K39，I127 第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题每小题只有一个选项符合题意每小题6分，共78分）6下列说法正确的是ANaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强C强极性键形成的化合物不一定是强电解质 DSO2的水溶液可以导电，所以SO2是电解质7关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝8已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)（Hq），在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低9过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是A过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B过氧乙酸可与苯酚混合使用C由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色10在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是ACO2 BSiO2 CCsCl DNaCl 11近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O KIO33H2。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阴极反应是I6e3H2O=IO36H+C当电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 gD电解前后溶液的pH减小12将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是xyxyxyxyA B C D13Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A15 B17 C19 D29第II卷(非选择题，共174分)注意事项： 答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔(蓝、黑色)写在答题卷密封线内相应的位置。答案写在答题卷上，不能答在试题卷上。26（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物： W和X能形成组成为WX2的化合物； X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ，Z元素是 ；（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 ；（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式 。27（15分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。0-1-2-3-4-5-7-6468101214lgc(Ca2+)pHCaHPO4Ca3(PO4)2Ca5(PO4)3OH3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： 5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3H2O = Ca5(PO4)3OH+ + ， 5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = ； （2）与方法A相比，方法B的优点是 ； （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 ； （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）； （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。浓硫酸，加热28（15分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上；实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角d表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥；（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是 ；（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次；（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化29(15分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1molA在酸性条件下水解得到4molCH3COOH和1 mo1B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题：（1）A与B的相对分子质量之差是 ；（2）B的结构简式是 ；（3）B不能发生的反应是 (填写序号)； 氧化反应 取代反应 消去反应 加聚反应（4）己知： 以两种一元醛（其物质的量之比为14）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式 。2007-2008学年高三周考理科综合能力测试评分标准20080307第1卷(选择题，共126分)一、单选题（共78分）题号678910111213答案CDBADCAB第卷(选择题，共174分)26（15分）（1）钙，氧（4分）；（2）CaS CaC2（4分）； （3）SO2 SO3（4分）； （4）CO2+CaO=CaCO3（3分）27（15分）（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+ 9H2O（4分） (2)唯一副产物为水，工艺简单（4分） （3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（2分） （4）Ca5(PO4)3OH（2分）（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿（3分）28（15分）（1）c e b（3分） （2）a b（2分） （3）蒸发 过滤（2分）（4）产生等