2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件1 鲁科版选修4

化学反应有快有慢 HCl NaOH NaCl H2O 千分之一秒即完成 H2 Cl2 2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤 石油等化石燃料的形成 几千万年以上 化学反应速率 学习目标1 理解化学反应速率的定义并能进行简单计算2 理解化学反应速率的影响因素3 通过观察实验现象 探究温度 浓度 催化剂对反应速率的影响4 能说出调节反应速率在生产 生活和科学领域中的重要作用 例1 在密闭容器合成氨N2 3H2 2NH3 开始时N2的浓度为8mol L H2的浓度为20mol L 5min后N2的浓度为6mol L 则以NH3表示的化学反应速率是多少 化学反应速率 用来衡量反应进行快慢的物理量化学反应速率用单位时间 如每秒 每分 每小时 内反应物的物质的量浓度的减少量或生成物的物质的量浓度的增加量来表示 化学反应速率的特点 同一反应 可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示 但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示 用不同物质在单位时间内浓度变化表示时 数值不同 但意义相同 速率比 方程式中的系数比 c之比 n之比 均取正值 且是某一段时间内的平均速率 不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率 单位 mol L s mol L 1 S 1 练习1 在2L密闭容器中发生反应4A S 3B g 2C g D g 经2min B的物质的量减少0 6mol 下列对该反应速率表示正确的是 A 用B表示2min内的反应速率 v B 0 3mol L 1 min 1B 用A表示2min内的反应速率 v A 0 2mol L 1 min 1C 用D表示在1min末的反应速率 v D 0 05mol L 1 min 1D 分别用B C表示的反应速率其数值比为3 2 练习2 则该反应速率的由快到慢顺序为 反应A 3B 2C 2D在四种不同条件下的反应速率为 1 A 0 15mol L s 2 B 36mol L min 3 C 0 4mol L s 4 D 0 45mol L s 4 2 3 1 反思 比较反应的快慢 应取同一参照物 在相同条件下 等质量 金属颗粒大小相同 的下列金属与足量1mol L盐酸反应时 速率最快的是A镁B铝C钠D铁 二 影响化学反应速率的因素 一 化学反应速率是由反应物的性质决定的 内因是主要因素 1 影响化学反应速率的外界因素有什么 催化剂 温度 浓度 压强等思考与交流结合碰撞理论分析这些因素如何影响反应速率 二 外因因素 试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中 思考与总结 实验探究 实验一 取两支试管 分别加入2ml0 2mol L与0 1mol L的H2C2O4 同时加入4mL0 01mol L的酸性高锰酸钾溶液 观察褪色时间 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 10CO2 8H20 实验二 取两支试管 分别加入2ml0 1mol L的Na2S2O3溶液 另取两支试管 加入2mL0 1mol L的H2SO4溶液 一组加热一段时间后 两组同时混合 观察变浑浊的时间 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O 2 其他因素对化学反应速率的影响 如光辐射 超声波 电弧 强磁场 研磨 固体反应物接触面积等 均会对化学反应速率产生影响 对于固体反应物而言 一般是通过改变接触面积来影响化学反应速率 而增大接触面积的方法为 使固体的颗粒变小 如粉粹 增加固体反应物的用量 不影响速率 练习4 在反应 C S CO2 g 2CO g 中 可使反应速率增大的措施是 缩小容器的容积 升高温度 恒容通入CO2 增加碳的量 恒容通N2A B C D 小结 1 化学反应速率及其表示方法 数学表达式为 可用不同反应物或生成物来表示 不用