2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第1课时课件6 鲁科版选修4

第3节沉淀溶解平衡 第一课时 一 了解难溶电解质在水中的溶解情况 你这节课的目标 溶解和生成的问题 二 能运用平衡移动原理分析 解决沉淀的 三 正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质 预习检测答案 1 AD 2 BaSO4 s Ba2 SO42 Al OH 3 s Al3 3OH Ksp Ba2 SO42 Ksp Al3 OH 3 实验探究一 实验步骤 在上层清液中滴加KI溶液后 有黄色沉淀产生 实验现象 结论解释 1滴管PbI2溶液 几滴同浓度KI溶液 PbI2 溶解PbI2s Pb2 aq 2l aq 沉淀 PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水 但仍有部分Pb2 和I 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的Pb2 和I 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 Pb2 和I 的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 1 沉淀溶解平衡 3 特征 逆 动 等 定 变 练 书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表达式 1 概念 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 沉淀溶解平衡和化学平衡 电离平衡一样 符合平衡的基本特征 满足平衡的变化基本规律 练一练 1 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等B 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率与溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时 溶液中离子的浓度相等且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入该沉淀物 将促进溶解 B 2 难溶等于不溶吗 习惯上 将溶解度小于0 01克的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 没有绝对不溶的物质 4 影响溶解平衡的因素 内因 电解质本身的性质 a 绝对不溶的电解质是没有的 b 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 c 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 外因 a 浓度 b 温度 通常我们讲的外因包括浓度 温度 压强等 对于溶解平衡来说 在溶液中进行 可忽略压强的影响 平衡右移 平衡左移 多数平衡向溶解方向移动 升温 加水 增大相同离子浓度 交流 研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物 它们可以从周围海水中获取Ca2 和HCO3 经反应形成石灰石外壳 Ca2 2HCO3 CaCO3 CO2 H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生 对珊瑚的形成贡献很大 人口增长 人类大规模砍伐森林 燃烧煤和其他的化石燃料等因素 都会干扰珊瑚的生长 甚至造成珊瑚虫死亡 分析这些因素影响珊瑚生长的原因 2 牙齿表面由一层硬的 组成为Ca5 PO4 3OH的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 3PO43 OH 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 生成的有机酸能中和OH 使平衡向脱矿方向移动 加速腐蚀牙齿 1 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入下列溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2CO3溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 练一练 AB 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 离子浓度保持不变 或一定 其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积 用Ksp表示 2 溶度积常数或溶度积 Ksp 表达式 概念 溶度积 Ksp 的大小与难溶电解质性质和温度有关 与沉淀的量无关 离子浓度的改变可使平衡发生移动 而不能改变溶度积 溶度积 Ksp 的性质 25 时 Ksp Mg2 OH 2 5 6 10 12mol3 L 3 练 请写出BaSO4 Al OH 3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 BaSO4 s Ba2 SO42 KSP Ba2 SO42 Al OH 3 s Al3 3OH KSP Al3 OH 3 相同类型 如AB型 的难溶电解质的Ksp越小 溶解度越小 越难溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 AgCl AgBr AgI Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 练一练 1 下列叙述正确的是 A 由于AgCl水溶液导电性很弱 所以它是弱电解质B 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C 溶度积常数大者 溶解度也大D 用水稀释含有AgCl固体的溶液时 AgCl的溶度积常数不变 D 3 溶度积的应用 25 时 Ksp PbI2 7 1 10 9mol3 L3 求PbI2饱和溶液中的 Pb2 和 I 常温下 1L水能溶解2 1 10 6gAgI 求AgI的溶度积Ksp 已知M AgI 235g mol 例1 例2 合作学习 1 21 10 3mol L2 42 10 3mol L 7 99 10 17 mol L 2 例3 将AgCl固体分别加入40ml0 5mol LNaCl溶液中 10ml0 2mol LMgCl2溶液中 Ag 各为多少 已知Ksp AgCl 1 8 10 10mol2 L2 3 6 10 10mol L9 10 10mol L 将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗 如何判断沉淀的溶解和生成呢 5 沉淀溶解平衡的判断 1 沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系 1 Qc Ksp时 平衡向移动 沉淀 2 Qc Ksp时 处于状态 3 Qc Ksp时 平衡向移动 沉淀 将4 10 3mol L的AgNO3溶液与4 10 3mol L