2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件1 鲁科版选修4_第1页
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第3章第3节沉淀溶解平衡 1 观察演示实验并阅读课本P91 能描述沉淀溶解平衡的建立过程 2 通过自主研读P91表格并参照PbI2的溶解平衡 能够准确书写沉淀溶解平衡方程式和Ksp表达式 能够说明Ksp的意义 3 通过对比外界条件对化学平衡移动的影响 能准确分析温度 浓度对沉淀溶解平衡的影响 1 在装有少量难溶PbI2黄色固体的试管中 加入约3ml蒸馏水 充分振荡后静置 2 取上层清液 加入试管中 逐滴加入0 1mol L的KI溶液 观察实验现象 有黄色沉淀产生 实验现象 说明 上层清液中有Pb2 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 一 沉淀溶解平衡 PbI2 s Pb2 aq 2I aq v 溶解 v 沉淀 0 电解质的饱和溶液 1 特征 动态平衡 可逆过程 各离子的浓度不在发生改变 条件改变 平衡发生移动 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 2 表示方法 必须写 必须写 可以省略 此处 表示 溶解 和 沉淀 相对的两个方面 不是电离 固体必须注明状态 1 表达式 反映了难溶电解质在水中的能力 二 溶度积Ksp 2 意义 Ksp只与难溶电解质的和有关 与的量和溶液中的浓度无关 性质 温度 沉淀 离子 溶解 Ksp Pb2 I 2 溶解能力大小有 AgCl AgBr AgI Mg OH 2 Cu OH 2 对于阴阳离子个数比相同的电解质 Ksp越大 其在水中的溶解能力越大 对于阴阳离子个数比不同的电解质 不能直接通过比较Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 阴阳离子个数比不同 三 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 1 温度 2 浓度 2 外因 CaSO4 s Ca2 aq SO42 aq H 0 不变 不变 小结 影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质 决定因素 外因 1 浓度 2 温度 3 同离子效应 加水 平衡向溶解方向移动 升温 多数平衡向溶解方向移动 向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动 CaCO3 s Ca2 CO32 CaCO3 s CO2 H2O2HCO3 Ca2 总的离子反应为 溶洞形成的原理 难溶电解质 水 沉淀溶解平衡 影响因素 勒夏特列原理 课堂总结 双选 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入下列溶液 可使Ca OH 2
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