2016-2017化学宝安区期末调研测试卷.doc

2016-2017学年第一学期宝安区期末调研测试卷高二 化学 2017.01注意：1本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23； Cu-64。2本卷考试时间为90分钟。3本卷满分为100分。4在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5答题结束时，请将答题卷交回。第卷（共 42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分共42分）1下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是2下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是AC(s)1/2O2(g)CO(g) H110.5 kJ/mol（燃烧热）B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJ/mol（反应热）CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJ/mol（反应热）D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ/mol（中和热）3氢气是人类最理想的能源之一。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，有如下三个热化学方程式：（1）H2(g)+12O2(g)H2O(g) H1akJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2bkJ/mol （3）H2O(l)H2 (g)+12O2(g) H3ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是A2cbBc+285.8 C通过原电池可以实现反应(3)D氢气的燃烧热为a kJ/mol4下列各组离子能够大量共存的是ApH0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42C滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32、NO3 D水电离出的c(H+)=11013molL1的溶液中：K+、HCO3、Cl、NH4+5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB在精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时，转移电子数均为NA C含1mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸根离子数与醋酸分子数之和为0.1NA6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe37常温下，5% H2O2溶液的pH约为6，某实验小组以H2O2分解为例，设计通过下表三个实验，验证浓度、催化剂对反应速率的影响。下列叙述中，不正确的是实验编号反应物催化剂1010 mL 5% H2O2溶液无甲溶液无10 mL 10% H2O2溶液MnO2固体A实验中甲溶液是10 mL 10% H2O2溶液 B实验和的设计目的是探究浓度对反应速率的影响 C催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应所需的活化能 DH2O2的电离方程式为H2O22H+2OH 8某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是A达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应 D反应过程中，气体的密度始终不变9下列说法正确的是ANaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质Bc(H+)1107molL1的溶液一定呈中性C将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则水电离出的c(H+)减小10常温下，pH3的乙酸溶液和pH11的NaOH溶液，下列叙述中正确的是Ac(CH3COO) c(Na) B分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14 C两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D若两溶液混合后pH7，则有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)11在一定条件下，0.1mol/L Na2CO3溶液存在水解平衡，下列说法不正确的是A升高温度，水解平衡常数增大 B稀释溶液， 增大C通入少量CO2，促进水解，溶液pH增大 D加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na)均增大12下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度的CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2的三种溶液中，c(NH4+)的由小到大顺序是 B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(Na)c(H) c(OH)c(HCO3)c(CO32) C一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)2c(SO42)D向0.2 mol/L CH3COOH溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CH3COO-)c(OH)c(H) +c(CH3COOH) 13某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解时铜电极发生还原反应B在电解过程中，H向阳极移动，SO向阴极移动 C电解初期，主反应方程式为：2H2O2H22O2 D电解一定时间后，石墨电极上有铜析出14已知T时AgCl的Ksp1.81010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是AT时，Ag2CrO4的Ksp21012B浓度均为2105mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点DT时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42先沉淀第卷(共58分)二、填空题：（包括五小题，共58分）15（14分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，其原理如下图所示(电极材料为石墨)，某同学设计一个如下装置：甲池 乙池根据要求回答相关问题：（1）甲池中通入氧气的一端为 （填“正”或“负”）极，写出通入氢气的电极反应式为 。（2）乙池中B口流出的是较浓的NaOH溶液，则C口流出的是 。其中M为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜，B出口得到较浓NaOH溶液的原因 。（3）乙池中SO放电的电极反应式为 。（4）若在标准状况下，甲池中有224mL氧气参加反应，则乙池中A口生成的气体在标况下体积为 mL，则理论上可以处理含 mol SO2 的废气。16(10分)甲醇是一种重要的可再生能源。（1）已知：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) Ha kJ/mol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hb kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式_。（2）通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况。从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v(H2)_。（3）在一容积可变密闭容器充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等 D混合气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小：P(A)_P(B)(填“”、“”或“”)若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积为_L。17(14分)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）盛有饱和K2CO3溶液的吸收池呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释溶液酸碱性的原因 。（2）常温下，0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ，写出分解池发生反应的化学方程式： 。（3）已知合成塔发生合成反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H ”、“”或“=”）；a = 。（2）用焦炭还原NO