2017中考化学专项练习常见的酸含解析.docx

常见的酸一、选择题1氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液2下列四个图形图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量B等质量的Zn粉和Mg粉分别于足量的等质量分数的稀盐酸反应C向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液D用两份等质量的等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气3如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A锌粒B冰块C铜块D氯化钠4下列分析合理的是（）A向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含有稀盐酸BFeCl3、Na2SO4、KCl、Ba（OH）2四种溶液，不用其它试剂一定可将它们鉴别开来C某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ca2+D某固体中滴入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体中一定含有碳酸盐5下列说法或做法正确的是（）A盐酸是一种酸，故盐酸pH7B利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温C生活污水不经如何处理，直接排放到河流中D用土填埋废弃塑料，防止白色污染6某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，然后滴加NaOH溶液至过量记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示下列判断错误的是（）A图中纵座标（y）表示溶液的pHBAB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应CBC段表示反应已经结束DCD段溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH7下列实验中可观察到明显现象的是（）A向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B向盐酸中滴加酚酞溶液C向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D将铜丝放入到硫酸铝溶液中8下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是（）A除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中B可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D除去CO2气体中混有的少量HCL，可将其通过足量的NaOH溶液9下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸BO2的溶解度受温度影响的变化曲线C等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D硫酸溶液稀释过程中pH的变化10构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）ANaOH，CuSO4，Na2CO3BKOH，HNO3，K2CO3CBa（OH）2，CuSO4，CuODNaOH，HCl，Ba（NO3）211按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是（）A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液12往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A硫酸的质量分数B生成硫酸锌的质量C溶液的pHD生成氢气的质量13将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）A10克碳酸钾和碳酸钠B10克碳酸镁和碳酸钠C5.6克氧化铜D10克镁粉和铜粉14向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图，试剂X可能是下列物质中的（）AMgBH2OCCaODFe2O3二、填空题15化学使世界变得绚丽多彩如图是物质之间发生化学反应的颜色变化（1）请你在编号、处各填入一种物质是；是；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质（3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式：，反应类型是16某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为17向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分反应），实验过程如图：（1）由图A实验可知，CuO能与（填物质类别）反应；（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为；（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：在铝丝表面能观察到的现象是；反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是18图示法是常用于归纳化学知识的一种较好手段，如图归纳了稀硫酸的化学性质，其中X与图中所给的其他物质不同，结合此图回答下列问题（1）稀硫酸中阳离子的符号为；（2）反应中石蕊溶液的颜色变为；（3）反应的基本反应类型为；（4）已知X溶液既能与硫酸反应，又能与石灰水反应，则X为BaCl2CuSO4Na2CO3中的；（5）图中只生成盐和水的反应有；（填序号）19课堂上老师按如图所示上了一次将“清水”变“牛奶”的魔术课请破解魔术中的奥秘，写出满足要求的化学方程式（1）酸与碱反应：（2）酸与盐反应：（3）碱与盐反应：（4）盐与盐反应：20为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）21李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和【设计验证实验】操作I：滤液验证猜想2操作II：滤液验证猜想3其中操作不能达到实验目的，应该将药品更换成（填序号）AAgNO3溶液 BBaCl2溶液CNaHCO3固体 D金属铝22张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水同学们兴趣很高，也进行了归纳：（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是和（请填写两种不同类别物质的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式（2）AH都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）反应FB属于（填基本反应类型）C的化学式是写出反应AE化学方程式答出G的一种用途三、解答题23甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题（1）若甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可能是、（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是（2）若甲物质与O2反应生成CO2和H2O，甲物质可能是24硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你和他一起完成（1）酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应Mg+H2SO4MgSO4+H2与某些金属氧化物反应与碱反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素，该反应的原理体现了酸的化学性质（填序号）根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有25某化学兴趣小组向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，不断滴加稀盐酸，并测定所得溶液的pH变化如图（1）b处说明（2）为确定反应后a处溶液中溶质的成分，同学们设计以下方案，请你参与他们的探究过程，完成探究报告 实验步骤实验现象实验结论取少量a处溶液样品于试管中，向其中加入溶液 有白色沉淀生成证明溶液中一定含有将上述步骤中的试管静置后，向上层清液滴加酚酞溶液若a处溶液中溶质若a处溶液中溶质26使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上为了加深记忆，小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应请你根据要求完成下列问题（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成；（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是，写出反应的化学方程式；（3）为了验证反应能够发生，应选择的物质是；ANaCl溶液 BNaOH溶液CBa（NO3）2溶液 DMgCl2溶液（4）用废铁屑与废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式27小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3猜想2：溶质为NaCl和HCl猜想3：溶质为（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立按要求填写下表实验操作实验现象实验结论方法一取少量反应后溶液，加入猜想2成立方法二取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液猜想2成立（4）反思与评价：你认为方法二是否正确，说出理由：28如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】：甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜想是：废液中含有的溶质是：【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放常见的酸参考答案与试题解析一、选择题1氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液【考点】酸的化学性质【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】利用自来水中含有少量的盐酸，而蒸馏水中不含盐酸的原理进行解决即可，故此题转化成了对盐酸的鉴定的考查【解答】解：欲鉴别自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可，其中酚酞遇盐酸不会变色且氯化钡不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应但无现象，只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色的氯化银沉淀，所以用硝酸银鉴别自来水与蒸馏水时有白色沉淀生成的是自来水，没有现象的是蒸馏水；故选D【点评】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是掌握能用硝酸银对溶液中是否含有盐酸进行检验即可2下列四个图形图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量B等质量的Zn粉和Mg粉分别于足量的等质量分数的稀盐酸反应C向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液D用两份等质量的等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气【考点】酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质【专题】元素化合物知识型；实验现象的观察和记录【分析】A、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠的事实进行分析；B、依据镁、锌的活动性以及与稀酸反应生成的氢气量的不同分析解答；C、向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液可以从反应出现沉淀的时机分析解答；D、依据催化剂的特点分析解答；【解答】解：A、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，而滴加盐酸时会先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后碳酸钠才会与盐酸反应生成二氧化碳，所以气体的量不能从一开始就不断升高；B、由于镁的活动性比锌强，所以镁的反应速度更快，图象符合，而同价态的金属，原子量越小生成的氢气越多，所以最终生成的氢气镁大于锌，图象不符合；C、向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先要与盐酸反应，而后氢氧化钠才和氯化铜反应生成沉淀，所以沉淀不能从一开始就出现，图象不符合；D、催化剂能够增加双氧水的反应速度，但不能增加生成氧气的质量，观察图象的特点符合以上特征；故选D【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助；3如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A锌粒B冰块C铜块D氯化钠【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现象以及反应的放热现象进行分析【解答】解：A、金属锌与盐酸反应会放热，温度计温度升高，故正确；B、冰块溶解吸热，温度计温度降低，故错误；C、金属铜不会与盐酸反应，温度计温度不变，故错误；D、氯化钠不会与盐酸反应，溶解几乎无温度变化，温度计温度不变，故错误；故选：A【点评】注意金属与酸，碱与酸都是放热的反应4下列分析合理的是（）A向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含有稀盐酸BFeCl3、Na2SO4、KCl、Ba（OH）2四种溶液，不用其它试剂一定可将它们鉴别开来C某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ca2+D某固体中滴入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体中一定含有碳酸盐【考点】酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；常见的酸 酸的通性【分析】A、考虑氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀；B、先利用颜色鉴别出FeCl3、再利用FeCl3、Ba（OH）2溶液生成红褐色沉淀；Na2SO4、Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；C、考虑碳酸钡、碳酸钙、碳酸锌、碳酸银等都为白色沉淀；D、考虑碳酸氢盐也能与稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体【解答】解：A、只要溶液中含有氯离子，向其中滴加AgNO3溶液，就产生白色沉淀，故原说法错误；B、因为FeCl3为黄色溶液，则可先利用颜色鉴别出FeCl3、再根据铁离子与氢氧根离子生成红褐色沉淀、硫酸根离子与钡离子产生白色沉淀，可以鉴别出Ba（OH）2、Na2SO4，则剩余的为KCl；故分析正确；C、某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，则该无色溶液中，可能含有钡离子、银离子钙离子等，故原说法错误；D、某固体中滴入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐故原说法错误故选：B【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行5下列说法或做法正确的是（）A盐酸是一种酸，故盐酸pH7B利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温C生活污水不经如何处理，直接排放到河流中D用土填埋废弃塑料，防止白色污染【考点】酸的化学性质；水资源的污染与防治；溶解时的吸热或放热现象；白色污染与防治【专题】压轴实验题；化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性【分析】A、依据酸性溶液的pH小于7分析解答；B、根据硝酸铵溶于水时会吸收热量分析解答；C、根据污水处理原则分析解答；D、根据塑料的性质分析解答；【解答】解：A、盐酸是一种常见的酸，盐酸的溶液呈酸性，其pH小于7；B、硝酸铵溶于水会吸热，所以可以使溶液的温度降低，因此能自制冰袋给发烧病人降温；C、生活污水中含有很多有毒有害的物质，如果不经如何处理，直接排放到河流中会污染水源；D、塑料是难降解的物质，土填埋废弃塑料也不能是塑料降解，所以不会防治白色污染的产生；故选B【点评】此题是一道多点知识考查题，知识点以基础为主，难度不大；6某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，然后滴加NaOH溶液至过量记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示下列判断错误的是（）A图中纵座标（y）表示溶液的pHBAB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应CBC段表示反应已经结束DCD段溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】由取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色可知，镁与稀硫酸反应后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸，pH7；然后滴加NaOH溶液，AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应，pH逐渐增大，反应结束pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7；CD段氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH，pH7【解答】解：由取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色可知，镁与稀硫酸反应后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸，pH7；然后滴加NaOH溶液，AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应，pH逐渐增大，反应结束pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7；CD段反应已结束，氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH，pH7故：A、纵座标（y）表示溶液的pH，正确；B、AB段pH逐渐增大，表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应，正确；C、BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7，错误；D、CD段反应已结束，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH，故正确故选C【点评】会正确分析图象是正确解决本题的关键7下列实验中可观察到明显现象的是（）A向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B向盐酸中滴加酚酞溶液C向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D将铜丝放入到硫酸铝溶液中【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质【专题】压轴实验题；实验现象的观察和记录【分析】根据物质反应原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸不能使酚酞变色，氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；B、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；C、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，符合题意；D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；故选C【点评】了解酸的性质、及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，才能结合选项分析得出正确的答案8下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是（）A除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中B可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D除去CO2气体中混有的少量HCL，可将其通过足量的NaOH溶液【考点】酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯；物质的检验、鉴别与推断【分析】A、根据铁锈和铁均可与盐酸反应分析解答；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，硝酸铵溶于水使溶液的温度降低；C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾；D、除杂时将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应【解答】解：A、除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；B、分别取样品滴加水，能使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，正确；C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故错误；D、通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误；故选B【点评】了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用9（2013兰州）下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸BO2的溶解度受温度影响的变化曲线C等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D硫酸溶液稀释过程中pH的变化【考点】酸的化学性质；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释【专题】元素化合物知识型；压轴实验题【分析】A、依据部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠以及放入盐酸后的反应顺序分析解答；B、依据气体的溶解度随温度的升高而降低的原理分析解答；C、依据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；D、依据硫酸稀释后的酸性变化情况分析解答；【解答】解：A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后该反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化；B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线；C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面；D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7；故选B【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本10构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）ANaOH，CuSO4，Na2CO3BKOH，HNO3，K2CO3CBa（OH）2，CuSO4，CuODNaOH，HCl，Ba（NO3）2【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物，据此可采取带入验证的方法进行分析解答【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求故选B【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径11按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是（）A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液【考点】酸的化学性质【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入中，与中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项【解答】解：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选B【点评】本题考查物质之间的反应现象，要掌握物质之间的化学反应原理，明确装置的特点，能较好考查学生分析、解决问题的能力12往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A硫酸的质量分数B生成硫酸锌的质量C溶液的pHD生成氢气的质量【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】通过锌与稀硫酸反应的化学方程式分别估算锌粉、硫酸锌、氢气和溶液的总质量，再分别让锌粉的质量、硫酸锌的质量、氢气的质量和溶液的总质量在反应开始时、反应进行中和反应结束后对应在坐标系中，就能得出相应的图象，再与所给图象对照，即可得到答案【解答】解：A、稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，所以该图不符合B、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线所以该图符合C、硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈弱酸性，所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后；D、氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线所以该图符合；故选：A；【点评】解答这类题的关键是，读懂图象本意，审清图象内涵准确理解并应用图象中的相关信息，从而才能够正确解题13将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）A10克碳酸钾和碳酸钠B10克碳酸镁和碳酸钠C5.6克氧化铜D10克镁粉和铜粉【考点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】依据要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等分析解答【解答】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4410g xx=4.4g左边烧杯的质量增加量为：10g4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.6克氧化铜则右盘会增重5.6g，所以天平会平衡；D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是yMg+2HClMgCl2+H224 210g y y=0.83g故不管镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故选BC【点评】此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题14向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图，试剂X可能是下列物质中的（）AMgBH2OCCaODFe2O3【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】根据pH与酸碱性的关系：pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，从图象的变化可以看出溶液的变化情况是酸性不断减弱，直到溶液呈中性最后溶液呈碱性，这说明与盐酸反应的物质是碱性物质，据此分析即可【解答】解：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁 呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氧化钙加入水中能生成氢氧化钙，氢氧化钙能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，在继续加入氧化钙溶液中会因氢氧化钙的存在而显碱性，故C正确；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7），故错误；故选C【点评】明确物质溶于水后溶液的酸碱性，掌握相关反应的产物情况是解决此类题的关键所在二、填空题15化学使世界变得绚丽多彩如图是物质之间发生化学反应的颜色变化（1）请你在编号、处各填入一种物质是铁（或Fe）；是氧化铜（或CuO）；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质硫酸可使紫色石蕊试液变红（3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可），反应类型是复分解反应【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）据溶液的颜色判断所含 的离子，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铜离子的溶液显蓝色，并判断与硫酸反应的物质；（2）酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；（3）硫酸与某盐反应生成沉淀，硫酸钡是白色沉淀，则编号的物质可能是氯化钡或硝酸钡，据此书写方程式，并判断反应类型【解答】解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸是与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；故答案为：（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）；复分解反应【点评】了解酸的化学性质，明确常见溶液的颜色，及所含离子，反应类型的特点等知识，才能依据题意顺利分析解答，得出正确的答案16某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡产生现象（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl33FeCl2【考点】酸的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，写出反应的化学方程式即可；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，据此进行分析解答【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2故答案为：（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl33FeCl2【点评】本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键17向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分反应），实验过程如图：（1）由图A实验可知，CuO能与酸（填物质类别）反应；（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2；（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：在铝丝表面能观察到的现象是铝丝表面附着了一层红色物质，同时产生气泡；反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是Na2SO4、Al2（SO4）3【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式【专题】实验性简答题【分析】（1）氧化铜能和稀盐酸、稀硫酸等物质反应；（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜；（3）铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气【解答】解：（1）由图A实验可知，CuO能与酸反应故填：酸（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2故填：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2（3）向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝时，铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，在铝丝表面能观察到铝丝表面附着了一层红色物质，同时铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能够观察到产生气泡；反应停止后，所得溶液中一定含有反应生成的硫酸钠和硫酸铝，当铝过量时，溶液中不含有稀硫酸，当铝不足时，溶液中含有稀硫酸，因此无法确定溶液中是否含有硫酸故填：铝丝表面附着了一层红色物质，同时产生气泡；Na2SO4、Al2（SO4）3【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础18图示法是常用于归纳化学知识的一种较好手段，如图归纳了稀硫酸的化学性质，其中X与图中所给的其他物质不同，结合此图回答下列问题（1）稀硫酸中阳离子的符号为H+；（2）反应中石蕊溶液的颜色变为红色；（3）反应的基本反应类型为复分解反应；（4）已知X溶液既能与硫酸反应，又能与石灰水反应，则X为BaCl2CuSO4Na2CO3中的Na2CO3；（5）图中只生成盐和水的反应有；（填序号）【考点】酸的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；（3）根据反应情况来判断反应类型；（4）根据酸、碱的化学性质进行分析解答；（5）根据各反应的生成物进行分析解答【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；（3）反应是酸碱反应生成盐和水，属于复分解反应；（4）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意；（5）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意故答案为：（1）H+；（2）红；（3）复分解反应；（4）Na2CO3；（5）【点评】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键19课堂上老师按如图所示上了一次将“清水”变“牛奶”的魔术课请破解魔术中的奥秘，写出满足要求的化学方程式（1）酸与碱反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O（2）酸与盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（3）碱与盐反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（4）盐与盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】将“清水”变“牛奶”，即反应后产生白色沉淀，然后按照复分解反应发生的条件书写即可【解答】解：（1）酸碱反应生成盐和水，且反应物中有能相互结合成沉淀的离子，例：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O；（2）酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐，且反应物中有能相互结合成沉淀的离子，例：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl或HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 ；（3）酸与碱反应要求反应物均可溶，且反应物中有能相互结合成沉淀的离子，例：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（4）盐与盐反应要求反应物均可溶，且反应物中有能相互结合成沉淀的离子，例：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl故答案为：（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O；（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（或HCl+AgNO3=AgCl+HNO3）；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【点评】本题主要考查化学方程式的书写以及复分解反应发生的条件，注意要符合要求20为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验请分析并回答相关问题：（1）写出能证明