常见酸和碱的练习.doc

5.1生活中的酸和碱第一课时 物质的分类知识与技能：1、 复习纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物2、 理解酸、碱、盐的组成，会写常见酸碱盐的化学式过程与方法：通过酸碱盐的识别，体会分类思想情感态度与价值观：课前练习：1、 写出常见21种元素和原子团的符号、名称和常见的化合价名称氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾符号化合价单质名称钙锰铁铜锌银钡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根符号化合价单质课堂练习：2、 将上表中的单质进行分类：单质金属单质（如： ）非金属单质（如： ）稀有气体（如： ）3、氧化物的定义： 。金属氧化物名称化学式非金属氧化物名称化学式4、酸的组成是由 元素和 组成的化合物，如： ，命名： 、 。碱的组成是由 元素和 组成的化合物，如： ，命名 。盐的组成是由 元素或 根和 组成的化合物， 如： ，命名 、 。5、完成P70上酸、碱和盐的化学式并命名。6、请将下列各酸按要求填入表中：组成中是否含氧元素 根据酸分子中含与酸根结合的氢原子数分类含氧酸无氧酸一元酸二元酸三元酸7、根据以下碱类物质溶解性表，用化学式填空：原子或原子团NH4KNaBaCaMgAlZnFeCuAg溶解性溶、挥溶溶溶为不不不不不- 注：“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示具有挥发性，“一”表示在水中不稳定。 (1）挥发性碱 ； (2) 可溶性碱 ； (3) 微溶性碱 ； (4) 在水中不能稳定存在的碱 ； (5) 不溶性碱 。课后练习：1、硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞生长的功能。它的化学性质与硫相似，元素符号为Se,对应含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸读作 ，其中Se元素的化合价为 。2、用Ca、H、C、S、Cl、O元素的一种或几种，按要求填写化学式：金属单质 ，非金属单质 ， 金属氧化物 ，非金属氧化物 ，一元无氧酸 ，二元含氧酸 ，碱 ，盐 。 第二课时：酸碱中和反应 一、知识与技能1认识酸和碱之间发生的中和反应。2了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。二、过程与方法通过在氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验探究方案设计和实验探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。三、情感态度与价值观通过中和反应的实际应用，感受化学在生活、生产中的作用。教学的重点：设计探究实验验证酸碱是否反应教学的难点：理解借用酸碱指示剂来判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生课前练习：1、 写出你所熟悉的酸和碱的化学式酸: 碱： 2、酸的水溶液呈 性，pH ，能使紫色石蕊试液变 色，如：盐酸能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液 色。碱的水溶液呈 性，pH ，能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色，如：氢氧化钠、石灰水能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液 色。3、如何用实验验证二氧化碳与水发生了化学反应？课堂练习：1、 实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应实验步骤：溶液中温度变化：溶液中颜色变化：溶液酸碱性变化：溶液pH变化：溶液中溶质的变化：化学方程式：2、 中和反应是指_和_作用，生成_和_的反应，中和反应会_（填“吸收”或“放出”）热量。中和反应的实质：写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：3、 中和反应的应用：写出下列化学方程式用止酸剂氢氧化镁中和过多的胃酸：用胃舒平氢氧化铝过多的胃酸：用熟石灰中和土壤中的硫酸：用熟石灰中和废水中硝酸：用氢氧化钠来中和石油中残留的硫酸：课后练习：1、我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的 来涂抹止痒。 食醋 熟石灰 肥皂水 柠檬汁2、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是 （ ）A混合后溶液的pH7B混合后溶液为氯化钠溶液C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和3、完全中和某硫酸溶液，需要一定量的氢氧化钠，如改用相同质量的氢氧化钡，反应后溶液pH（ ） A等于7 B.大于 7 C.小于7 D.不一定4、向某NaOH溶液中，加人含有 0.1 mol HCl的稀盐酸，完全反应后溶液恰好呈中性，则原溶液中含NaOH的物质的量为（ ）A. 1 mol B. 0.1 mol C. 40 g D. 4 g5、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用过程中，胃液中pH变化的情况是（ ） A B C D6、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是0000 pH pH pH pH 7 7 7 7 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积A B C D7、某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确_，理由是_；（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论8、制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问：配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？若要中和10%的氢氧化钠溶液100g，需要硫酸的物质的量是多少？第三课时： 酸的性质研究 知识与技能1、 说出浓盐酸的物理性质，理解稀盐酸能与碱性氧化物反应，理解碱性氧化物的定义2、 理解用稀盐酸除去铁锈的原理课前练习：1、 酸的组成： 。写出所熟悉常见的酸化学式： 。2、写出所熟悉常见的金属氧化物的化学式： 。3、写出所知酸的化学性质：课堂练习：1、 盐酸是 气体的水溶液，用 （化学式）表示。纯净的盐酸是 色的液体，工业用的浓盐酸常因为含有杂质而带有 色。浓盐酸有 性，且 有 性气味。当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，可在瓶口看到 ，这是从浓盐酸里挥发出来的 气体遇空气中 的而形成的小液滴。2、鉴别浓盐酸和稀盐酸方法(1)物理方法 ；（2）化学方法 。3、硫酸是 色、粘稠、油状的液体。浓硫酸有 性，能使衣服、纸张等物质炭化。浓硫酸是一种 （选填“易”或“不易”挥发的液体。它还有 性， 可以用作某些气体的干燥剂，它能干燥 、 、 等，不能干燥 。浓硫酸除了具有酸性外，还具有 和 ，它们的本质区别在于前者是 变化，后者是 变化。在稀释浓硫酸时，一定要将 沿着 注人 中，并不断 ，防止浓硫酸飞溅。4、若不小心将盛有浓硫酸和浓盐酸的瓶口敞开放置在空气中，下列哪些量会发生变化？酸种类原因M溶质M溶剂M溶液C%浓硫酸浓盐酸5、完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论在试管中放入一枚生锈的铁钉，向试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸铁钉上的铁锈 ，铁钉变成 ，溶液从 色变成 色写出化学方程式： 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升的稀硫酸或稀盐酸，微热 色氧化铜逐渐溶解，溶液从 色变成 色写出化学方程式： 小结： 的氧化物称为碱性氧化物，大多数金属氧化物是 ，如： 。6、分别写出下列氧化物（CaO、 MgO、 Na2O）与稀盐酸的化学方程式： ， ， 。7、写出所知酸的化学性质：课后练习：1、下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液浓度减小且质量减轻的是（ ）A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸2、铁锈的主要成分是（ ）A .FeO B.Fe2O3 C. Fe304 D.Fe(OH)33、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ）A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.食盐水 D.蒸馏水4、下列氧化物中，属于碱性氧化物的是（ ）A.SiO2 B. CuO C. CO D. SO25、下列各组氧化物中，都能与硫酸反应的一组是（ ） A. CuO、Fe2O3、Na2O B. MgO、CO2、CaO C. K2O、CuO、SO2 D. BaO, SO3、Al2O36、用石灰石高温煅烧制取生石灰，请用实验验证石灰石是否煅烧完全。写出有关的化学方程式。第四课时：碱的性质研究知识与技能1、 理解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和俗名，理解酸性氧化物与碱溶液反应，理解酸性氧化物的概念2、 理解酸性氧化物与碱溶液反应在生活生产中应用课前练习：1、碱的组成：写出可溶性碱的化学式： 。微溶性碱的化学式： 。难溶性碱的化学式： 。2、写出所熟悉常见的非金属氧化物的化学式： 。3、写出所知碱的化学性质：课堂练习：1、纯净的氢氧化钠是一种 固体， 溶解于水。溶解时 （选填“放出”或“吸收”）大量热。它的水溶液的pH （选填“”、“一”或“”）7。氢氧化钠具有很强的 性。因此，取用氢氧化钠必须 ，皮肤上万一沾到氢氧化钠溶液，要立即 。氢氧化钠俗名有 、 、 。固体氢氧化钠易吸收空气中的 而 ，（可做某些气体的 ）还易吸收空气中的 而 ，该反应的化学方程式为 ，所以必须 保存。2、 氢氧化钙俗称 、 ，是一种 固体， 溶解于水，其水溶液称 。 实验室久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白色污渍（白膜），其成分是 ，写出其形成的化学方程式 。此污渍 （填“能”或“不能，）用水洗掉，要清除此污渍，可采用的方法是加 （填写该试剂的名称）。3、完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论向盛有2毫升澄清石灰水的试管中通入少量的二氧化碳气体澄清石灰水变 写出化学方程式： 向盛有2毫升氢氧化钠溶液的试管中通入少量的二氧化碳 写出化学方程式： 小结： 的氧化物称为酸性氧化物，大多数非金属氧化物是 ，如： 。4、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关实验：甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)。 、描述产生的现象： _ 。 、写出反应的化学方程式： _ 。乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是： 。5、写出下列氧化物（SO2、SO3、SiO2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ， ， 。6、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）课后练习：1、碱溶液应 保存，原因是 。2、检验氢氧化钠和氢氧化钙溶液的方法是 。3、下列物质属于碱的是（），碱性氧化物的是（ ），酸性氧化物的是（ ）ACa（OH）2 BCaOCCaCO3D CO24、下列物质，露置在空气中质量会减少的是 （ ）A.氢氧化钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.浓盐酸5、为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）6、（1）工厂烧煤的烟囱排出的烟气中有大量二氧化硫，会造成 ，可用烧碱溶液将其吸收，消除污染。该反应的化学方程式为 ；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚硬的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。7、在一定体积的10