2013高考化学 教材回归练习 必修 3-4用途广泛的金属材料.doc

世纪金榜 圆您梦想 3-4用途广泛的金属材料一、选择题1从石墨、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是氧化还原反应C只能用金属还原剂冶炼金属D如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少2下列关于生铁和钢的叙述，正确的是()A由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C生铁和钢都是铁、碳合金。它们在性能和用途上差别不大D它们都能完全溶解在盐酸中3(2011邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是()A泡沫铝是纯净物B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造4我国古代湿法炼铜的反应原理是()ACuOH2OCuH2OBCuOCOCuCO2CCuSO4Fe=CuFeSO4D2CuOC2CuCO252009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种，下列关于铁的说法中正确的是()A铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B常温下，单质铁与浓硫酸不反应C铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快6钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门7在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()ANa、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe8(2011深圳调研)“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下列关于铝合金的说法中，错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化9(2012山东泰安高三期末检测)已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是()ABCC溶液ABC溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D10某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数11(2011平顶山模拟)由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生1.0 g氢气。则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁12美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小13工业上生产金属钾是在一定温度下，用金属钠跟氯化钾反应，查阅资料得到下列表格中四种物质的熔点和沸点，由此推断用钠与氯化钾反应制取金属钾的适宜温度是()KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/774887.915001413A.小于770 B770774C774887.9 D887.9150014(2011厦门3月)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施15(2011山东)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al二、非选择题16物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K_，若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。17(2012湖南省长沙市高三第一次模拟考试)七水硫酸钴(CoSO47H2O)是一种重要的工业原料，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式：_(要求写出推理过程)。_(2)由BC时生成了一种固体和两种气体(均为化合物)，该反应的化学方程式为_；800时固体物质的化学式为_。(3)C点固体能与浓盐酸共热产生Cl2(钴元素转化为Co2)，该反应的离子方程式为_。18(2012银川市高三第三次模拟考试)现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。.测定铁的质量分数：(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在装置E后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。(2)装置C中发生反应的离子方程式为_。(3)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，通入N2拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b值增大。你认为改进的方法是_。.探究浓硫酸的某些性质：(5)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是_。(6)A中铁与浓硫酸共热发生反应的化学方程式是_。19某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)写出由沉淀转化为硫酸铝溶液的离子方程式_；滤液C转化成沉淀时，硫酸的用量不易控制，可改用_。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因_，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_。(4)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适_。用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为改进后的方案相对于原方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。参考答案：1-5：BBACC6-10：AADD(BD) 11-15：CDCBC16解析：本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。(1)由连续氧化：ABDE及反应的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2的电解质溶液作电解液。(4)由已知得反应为2SO2O22SO3。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)(molL1) 0.23 0.11 0c(变)(molL1) 0.12 0.06 0.12c(平)(molL1) 0.11 0.05 0.12K23.8 Lmol1。增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低，前次平衡时D的体积分数为，假设再次平衡时，B完全转化，则D的体积分数为，故重新达到平衡时D的体积分数减小。答案：(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)23.8 Lmol1减小降低减小17答案：(1)CoSO4H2OCoSO47H2OCoSO4(7n)H2OnH2O281 18n100 g100 g61.57 g38.43 gn6(2)3CoSO4Co3O4SO22SO3CoO(3)Co3O48H2Cl3Co2Cl24H2O18答案：(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管内产生一段水柱(后一现象可不写出)(2)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)100%(4)在装置E的后面再连接一个与E相同的装置(5)常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应(6)2Fe6H2O(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O19解析：(2)滤液C中加入硫酸可以生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3能和过量的硫酸反应，因此硫酸的用量不易控制，此时可改用向滤液C中通入CO2气体的方法，因为CO2也可以与滤液中的NaAlO2反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3不能和CO2发生反应；(3)绿矾中之所以有杂质只能是Fe2转化成Fe3，而将Fe3转化成Fe2且不引入其他杂质可加入足量的铁粉将Fe3还原成Fe2；(5)首先用NaOH溶液溶解合金，则得到绿矾时不用再消耗NaOH，只需要铁与稀硫