江西省“山江湖”协作体2019_2020学年高一化学上学期第一次联考试题（1）（自主班）.docx

江西省“山江湖”协作体2019-2020学年高一化学上学期第一次联考试题（1）（自主班） 时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K: 39 Na:23 Al:27 Mg:24 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的有( ) Fe3+、H+、Cl- 在Fe(OH)3胶体中可以大量共存盐的组成中不可能只含非金属元素只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种Na2O2与水反应生成氢氧化钠，故Na2O2属于碱性氧化物化学变化能实现一种原子变成另一种原子浓碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸A B C D 2下列说法正确的是( )AAl2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质BNa2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质CCO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D1.5 molL-1的NaCl溶液与1.0 molL-1的MgCl2溶液相比，后者的导电能力强3下列离子方程式书写正确的是( )ABa(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：Ba22OH2HBaSO42H2OB向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2+2OHMg(OH)2CNaOH溶液中通入足量的CO2：OHCO2HCO3-DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al333Ba26OH2Al(OH)33BaSO44.下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊5. 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OBFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OCBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODK、NH3H2O、CO通入少量CO2OHCO2=HCO6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAB.25、101kPa下，NA个C18O2分子的质量为48gC.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含有碳原子的数目为NAD.1L0.1molL-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA7下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：HZXOX2Z2H2O(未配平)；2M2R2=2M32R；2RZ2=R22Z。由此判断下列说法正确的是()A氧化性强弱顺序为XOZ2R2M3 B还原性强弱顺序为X2ZRM2CR元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下反应2M2Z2=2M32Z不可进行9某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是() AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NO DH、K、Cl、Na10.向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,溶液紫色褪去,其反应的离子方程式为2MnO4 +16H+5Na2O2 =2Mn2+5O2+8H2O+10Na+。下列说法中正确的是( )A.通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液B.O2是还原产物,Mn2是氧化产物C.KMnO4溶液紫色褪去,说明Na2O2具有漂白性D.此反应产生22.4L O2(标准状况下)时转移了2mol电子11.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 ( )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用12一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A75% B25% C50% D无法计算13.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A 在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B 在氧气中产生的氧化镁质量大C 氧化剂与还原剂物质的量之比都是21D 反应中都是氧元素被还原14.将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A 21 B 12 C 11 D 3115 .在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.61 B.31 C.21 D.1216.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向得到的溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀，随后沉淀恰好完全溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为( )A.12 B.14 C.112 D.211二、非选择题（共52分）17、（10分）稀硫酸 小苏打 氨水 铜 FeCl3固体 稀NaOH溶液 Al(OH)3 二氧化碳（1）上述物质中能导电的物质有（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的_。（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_（4）实验室用制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体_(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)18、（10分）已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_ molL1(小数点后保留一位)。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g。 (3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：_。A用天平称量该物质B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处F将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶G 用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡(4)某同学取10 mL该“84消毒液”，稀释成2 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_ molL1。(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是_ (填编号)定容时，仰视读数；天平的砝码粘有其他物质或生锈；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。19、（10分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）写出试剂X的化学式_。（2）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _ （3）反应的离子反应方程式_。（4）反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）假设铝土矿中含杂质49%，则1kg铝土矿理论上可生产多少_mol铝。 20、（12分）亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性加热到320以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是_（填序号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是氧化剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是氧化剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）A测定这两种溶液的pH B用筷子蘸取固体品尝味道C加强热收集气体检验 D用HNO3酸化的AgNO3鉴别（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2+3O2+2Na2O从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为_g（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2氧化为NO3同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式_（5）某工厂废液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_21、（10分）I向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。 则:氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_（写化学式）。盐酸的浓度为_。B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。II镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题： （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2 ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)n(CO32-)=_; （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 _。高一化学答案1-5CDCBB 5-10DCABD 11-16 DBAADA17.（10分 方程式每空2分，其余每空1分）（1） （2） （3） HCO3- + H+ = CO2 + H2O（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电中性 小于18.（10分，每空2分）(1)6.0 (2)111.8 (3) ABCGEDF (4) 0.03 (5) 19、 （10分）（1）NaOH （2）用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，