第三章第二节(1)水的电离.doc

绥化七中 高二年级化学学科导学案 编制人：王勃 审核人：孟丽岩 授课日期： 10 月 9 日 姓名： 班级： 编号： 第 周 号第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（1）【学习目标】明确水的电离平衡及其“离子积”【学习重难点】水的离子积【知识链接】写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Al(OH)3 CH3COOH NH3H2O 【学习过程】一、【基础知识梳理】1水的电离2水的电离常数3水的离子积常数4影响水的电离平衡的因素二、【合作探究】1水的电离精密的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O + H2O = H3O+ + OH-上述电离方程式可简写为： 2水的电离常数与化学平衡一样，当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数K电离 = ， 水的电离常数的大小与C (H+)、C (OH-)、C (H2O)的大小无关，只与 高低有关，随 的升高而 。3水的离子积常数由于水的电离及其微弱，在室温下55.6molH2O中只有110-7molH2O电离，所以，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此C (H2O)可视为常数，这样K电离 = 可表示为：C (H+)C (OH-) = K电离C (H2O)，其中常数K电离与C (H2O)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记做KW，即KW = 【注意】KW只与温度有关，与溶液中C (H+)、C (OH-)的变化无关。温度升高，KW增大；温度降低KW减小。KW = C (H+)C (OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等物质的水溶液，在KW表达式中C (H+)、C (OH-)表示整个溶液里H+、OH-的总浓度，即溶液中所有电解质如酸、碱、盐等物质电离所产生的H+和OH-的浓度之和。在不同溶液中，C (H+)、C (OH-)可能不同，但任何物质的水溶液中由水电离所产生的C (H+)与C (OH-)总是相等的。纯水在常温下(25)的KW = C (H+)C (OH-)=110-144影响水的电离平衡的因素水的电离平衡是化学平衡的一种，可以根据勒夏特列原理判断外界条件对水的电离平衡的影响。改变的条件平衡移动方向C (H+)变化C (OH-)变化KW变化C (H+)与C (OH-)大小关系溶 液性 质升高温度降低温度加入活泼金属加入酸逆向增大减小不变C (H+) C (OH-)酸性加入碱加入NaHSO4加入NaCl加入NaHCO3加入NH4Cl三、【能力训练】( )1A如果25时KW=110-14，100时KW=110-12，这说明A100时C (H+) C (OH-) B前者C (H+)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程 D水的电离程度25 100( )2CpH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C (H+)或C (OH-)的变化AC (H+)和C (OH-)都减少 BC (H+)增大 CC (OH-)增大 DC (H+)减小 ( )3A向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 ApH值升高 BC (H+)和C (OH-)的乘积增大 C酸性增强 DOH-离子浓度减小 ( )4A100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是ApH=6显弱酸性BC (H+)=10-6mol/L，溶液为中性 CKW是常温时的10-2倍D温度不变冲稀10倍pH=7( )5B一定温度下有盐酸硫酸醋酸,下列说法不正确的是Ac(H+)相同时,物质的量浓度 Bc(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等C物质的量浓度相同时, c(H+)是 Dc(酸)和体积V相同时,中和碱的能力 = ( )6B能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体( )7B相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) C电离程度 Dc (OH)( )8B在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱( )9C下列说法中正确的是 A. Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质 B. 在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C. CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质 D. NH3H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质( )10B在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为()A2.0107 molL1B0.1107 molL1C1.01014 mol2L2/2.0107 molL1D无法确定( )11C将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性( )12C25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变( )13100 时水的离子积KW=110-12，若该温度下某溶液中的为c(H) = 110-7mol/L,则该溶液A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)=100 c(H)( )14D0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是A、H2S B、HS- C、H+ D、S2-( )15D将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab 16B在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。17B在0.01mol/LHCl溶液中, c (OH-)= ，c (H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,在0.01mol/LN