二十四弱电解质的电离平衡.ppt

二十四 弱电解质的电离平衡 福建师大附中郑巧云 2011届高三总复习 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物 一 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 其离子无分子化倾向 包括大多数盐类 强酸 强碱 在水溶液里部分电离成离子的电解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 弱碱水 NaCl Na Cl 强电解质和弱电解质 电解质的强弱与溶液的导电性 溶液的导电性的影响因素 水溶液中自由移动的离子总浓度 离子总浓度相同时 看离子所带的电荷数 与温度也有关 下列物质中 属于弱电解质的是 氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林 讨论 属于非电解质的是 例1 下列有关强 弱电解质的说法正确的是 A SO2溶于水能导电 所以SO2是电解质 B 强电解质都是离子化合物 而弱电解质都是共价化合物 C 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 D 在0 5mol L的氨水中逐滴加入同浓度同体积的醋酸 其导电能力变化不大 E 某化合物易溶于水 但其水溶液不导电 则该化合物是弱电解质 F 强电解质在水溶液中完全电离 而弱电解质是部分电离 F 例2 下列电离方程式书写正确的是 A CH3COOH H2OCH3COO H3O B BaSO4Ba2 SO42 C H2CO32H CO32 D FeCl3Fe3 3C1 例3 写出电离方程式 1 在水溶液中 NaHSO4与NaHCO3 2 在熔化状态 NaHSO4与NaHCO3 3 在水溶液中 H3PO4 A 二 弱电解质的电离平衡 1 概念 在一定条件下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态 2 特征 逆 动 等 定 变 与化学平衡相似 3 影响电离平衡的因素 温度 越高越电离 浓度 越高平衡向右移动 但电离程度变小 可应用平衡移动原理具体分析 注意 移动结果的分析 1 内因 决定因素 越弱越难电离 2 外因 例 在0 1mol mol的氨水溶液中 有平衡NH3 H2ONH4 OH 存在 正反应为吸热反应 请填写下表 例 当CH3COOHCH3COO H 已达平衡 若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小 应加入的试剂是 A CH3COONaB NH3 H2OC HClD H2O 例 用水稀释0 1mol mol 1氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 A C OH C NH3 H2O B C NH3 H2O C OH C C H 和C OH 的乘积D OH 的物质的量 B 例 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量 A NaOH 固体 B H2OC NH4Cl 固体 D CH3COONa 固体 例 100mL6mol LH2SO4跟过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速度 但又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 固体 B 水C 硫酸钾溶液D 硫酸铵 固体 BD BC 例1 甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1mol L甲酸溶液的pH值约为2B 甲酸能与水以任何比例互溶C 10毫升1mol 甲酸恰好与10毫升1mol lNaOH溶液完全反应D 在相同条件下 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 例2 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0 1mol L氨水可以使酚酞试液变红D 0 1mol L氯化铵溶液的pH约为5 AD D 相同条件下 浓度或pH 强弱电解质的比较 例 对体积 物质的量浓度均相同的醋酸 盐酸和稀硫酸A 分别用浓度相同的NaOH中和 则耗NaOH体积比为 B 分别与足量Zn粉反应 则反应开始时三者速率情况比较 反应结束时 三者产生H2的体积比较 例 对体积 pH均相同的醋酸 盐酸和稀硫酸三者而言A 分别用浓度相同的NaOH中和 则耗NaOH体积比较 B 分别与足量Zn粉反应 则反应开始时三者速率情况比较 反应结束时 三者产生H2的体积比较 电离平衡常数 1 定义 弱电解质 电离平衡时 各组分浓度的关系 2 表达式 3 意义 25 时HFK 7 2 10 4HAcK 1 8 10 5 酸性 HF HAc 同温度下 电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱 在一定温度下 电离常数与浓度无关 六 电离度 1 概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时 已经电离的电解质分子数占原电解质总数 包括电离的没有电离的 的分数 电离度实质是 化学平衡中的转化率 计算方法是三步法 初始 转化 平衡 2 表示方法 3 影响电离度大小的因素 1 与弱电解质的本性有关 2 外因 温度越高 弱电解质的电离度越大 反则反 浓度越稀 弱电解质的电离度越大 反则反 4 电离度的意义 在同温同浓度的条件下 电离度越大 弱电解质相对较强 反则反 加入影响电离的其他物质 烧杯中含有2mL的纯醋酸 逐滴加入蒸馏水 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系 V H2O 导电性 H 浓度 例 下列说法中正确的是A 电离度大的物质是强电解质B 弱电解质的电离度随溶液稀释而增大 因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C 1mL0 1mol L氨水与10mL0 01mol L氨水中所含OH 离子数目相等D 1L1mol L盐酸中含有1molH D 2001广东 4 将0 lmol LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时 都会引起A 溶液的pH增加B CH3COOH电离度变大C 溶液的导电能力减弱D 溶液中 OH 减小 A 2002上海 18 在相同温度时100mL0 01mol L的醋酸溶液与10mL0 1mol L的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离度CH 的物质的量DCH3COOH的物质的量 B C 相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是A HFB HCNC HNO2D CH3COOH B 例题 已知25 时 KHF 7 2 10 4KHCN 4 9 10 10KHNO2 4 6 10 4KCH3COOH 1 8 10 5 用于解释常见的化学变化 对氨水加热 溶液的pH值如何变化变化 为什么Al OH 3既溶于强酸 又溶于强碱 应用1 电离平衡原