电解质的电离单元测试卷.doc

电解质的电离（共2课时）【考纲要求】基础型课程部分主题学习内容学习水平说明电解质的电离电解质、非电解质强电解质、弱电解质B电离、电离方程式、电离平衡B碳酸的分步电离拓展课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学反应的规律平衡常数K的意义弱电解质的电离平衡常数KiB电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度第一课时 【导学诱思】一、 电解质和非电解质（高一下第66页7.1） 电解质： 在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。 非电解质： 在熔融状态下和水溶液中均不能导电的化合物。 例：下列属于电解质的是（A B D H I ），属于非电解质的是（ E F ），能导电的是（C G）A. NaCl(s) B. HCl(l) C. Cu D. BaSO4(s) E. SO2 F. 酒精 G. 氯水 H. 冰醋酸 I. H2S(g)例：下列物质能导电的是（），属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（）。汞液氨氯水氯化钠晶体盐酸干冰液氯金刚石二氧化硫注（1）Cu是单质，不是 电解质， 不是 非电解质（填“是”或“不是”，下同）。 （2）氯水是 混合 物， 不是 电解质， 不是 非电解质。 （3）SO2、NH3、CO2 不是 电解质， 是 非电解质。为什么？溶于水生成其他物质。小结电解质 酸、碱、盐、大部分金属氧化物 （填物质类别，下同） 非电解质 非金属氧化物、大部分有机物 练判断正误：（1）熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。（ ）（2）熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。（ ）（3）溶于水能导电的物质一定是电解质。（ ）（4）溶于水能导电的化合物一定是电解质。（ ）二、 强电解质和弱电解质（高一下第69页7.1）1.强电解质： 溶于水能全部电离的电解质。 强酸：如HNO3 H2SO4 HCl HBr HI HClO4属于强电解质的 强碱：如KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 大部分盐：如NaCl BaSO42.弱电解质： 溶于水部分电离的电解质。 弱酸：如HF HClO H2S H3PO4 HCN H2SO3属于弱电解质的 弱碱：如NH3H2O Fe(OH)3 少部分盐：如Pb(Ac)2 水H2O练下列物质中属于强电解质的是();属于弱电解质的是();属于非电解质的是 ()。(填序号)氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林例在白色PbSO4沉淀中，滴加HAc溶液，白色沉淀溶解，生成了Pb(AC)2溶液，原因是 Pb(AC)2是弱电解质。 HCl溶液中 无 HCl分子，HAc溶液中 有 HAc分子（填“有”或“无”）。1. 电离方程式的书写强电解质用 符号，弱电解质用 符号。练书写电离方程式(1) CH3COONH4 CH3COONH4 (2) NH3H2O NH4OH (3) CH3COOH CH3COOH (4)H2S HHS2 HSHS2 (5)Fe(OH)3 Fe33OH (6)NaHCO3 NaHCO3 HCO3 HCO32 (7)NaHSO4NaHSO42溶液中思（1）H2S溶液中c(H)c(S2) 21（填、或）（2）浓度都为0.1mol/L的Na2SNaHSH2S溶液中，c(S2)由大到小的顺序为： （3）NaHSO4与NaHCO3溶液反应的离子方程式为： HHCO3H2OCO2 （4）H2SH2O H3OHS 是 电离 方程式（填“电离”或“水解”）2. 电离平衡（高一下第70页7.1，高三第57页3.3）电离是吸热过程。（1）电离平衡状态在一定条件下， 弱 电解质在溶液中离解成离子的速率（v正） 等于 离子结合成分子的速率（v逆）。（2）电离平衡特征：动、定、变注意达到电离平衡时，溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。电离平衡属于化学平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理。25时将0.1molL-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表： 加入物质平衡移动方向n（H）C（H+）pHC（Ac）电离度加水稀释向右增大减小增大减小增大通入HCl（气）向左增大增大减小减小减小加少量NaAc晶体向左减小减小增大增大减小加少量冰醋酸向右增大增大减小增大减小加少量NaOH固体向右减小减小增大增大增大加少量Na2CO3固体向右减小减小增大增大增大加同浓度醋酸不移动增大不变不变不变不变加热向右增大增大减小增大增大例在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ C ）(A)变蓝色 (B)变深 (C)变浅 (D)不变 例在0.01mol/L的醋酸中通入少量HCl气体后，其变化结果是（AD ）A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小 C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小思设计两种方法证明醋酸是弱酸，写出简要步骤，试剂，现象。可选试剂：HAc溶液，甲基橙溶液，酚酞试液，NaAc晶体，NH4Ac晶体，NaOH溶液，水。（已知：NH4Ac溶液呈中性）方法一： 将NaAc晶体溶于少量水，滴入酚酞试液，显红色。 方法二： 取适量稀HAc溶液，滴入甲基橙溶液，显红色，然后加入适量NH4Ac晶体，溶液颜色逐渐变成黄色或橙色。 【课堂反馈】1.嘉定09.01-21.现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH 0.01mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是 （ B ）A.中水电离程度最小，中水电离程度最大B将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:;D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性2. 奉贤09.01-7用水稀释O.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ B ） AOH- /NH3H20 BNH3H2OOH一 CH+和OH一 的乘积 DOH一的物质的量3. 南汇09.01-20对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+Q，下列说法正确的是 （ BC ） A加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大 C升高温度或加水稀释，溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大D加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大第二课时【导学诱思】1. 电离度可表示弱电解质的电离程度。（高三第59页3.3）（1）表达式： = 已电离的电解质分子数溶液中原有的电解质分子总数例25时，0.1mol/LHAc溶液pH=3，求此条件下HAc的电离度。 = 10-310-1 =10-2=1%注一元弱酸 = C（H+）C（酸） 一元弱碱 = C（OH-）C（碱）练在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是 无自由移动的离子 ；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 cab ；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 c (4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施主要有：加入NaAc晶体；加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入较浓NH4Ac溶液。思设计一个实验测定某温度下某HAc溶液的电离度，需要哪些步骤。1.测定溶液的pH；2.中和滴定实验测出溶液浓度。（2）影响电离度的因素A.温度 升高 ，电离度 增大 B.浓度 升高 ，电离度 减小 例a. 0.1mol/LHAc溶液10mL；b. 0.01mol/LHAc溶液100mL比较（填、或）：（1）电离度：ab； （2）c(H+)：ab；（3）pH：ab； （4）n(H+)：ab；（5）正好中和时需要的NaOH溶液的体积ab。思在100mL0.1mol/L的HAc溶液中，要使电离度和pH都增大，可采取哪些措施？答： 加入大量水 加入NaOH固体 2. 电离平衡常数K（高三第60页3.3）（1） 表达式某一元弱酸中存在下列电离平衡：HA HA，K= C（H+）C（A-）C（HA） （2）影响K的因素： 只是温度。 （3）K值的意义A.温度一定，K值越大，电离程度越 大 。B.相同温度相同浓度的酸（或碱），K值越大，酸性（或碱性）越 强 。OH注H2CO3的酸性看K1（第一步电离的电离常数）例比较同条件下的酸性：HAc、H2CO3、HCO3、 K(HAc)=1.75105；K1(H2CO3)=4.3107 ；K2(H2CO3)=5.61011OHOHK(苯酚)=1.281010答： HAcH2CO3 HCO3ONaONa思（1）完成下列方程式 CO2(少量)H2O NaHCO3OH Na2CO3 NaHCO3（2） H2S溶液中各微粒浓度由大到小顺序(H2O,OH除外)： C(H2S)C(H+)C(HS-)C(S2-) 3. 溶液的导电性取决于 单位体积溶液中自由移动的离子数目和电荷。 溶液中的离子 浓度 越大，导电性越 强 。 例将NaOH固体投入下列溶液中，溶液的导电性基本不变的是 ( C )A.HAc溶液 B.水 C.HCl溶液 D.NaCl溶液注(1)导电能力强的溶液不一定 是强电解质溶液，强电解质溶液的导电能力 不一定 强。（填“一定”或“不一定”）(2)关于导电能力（I）的图像题0V(H2SO4)导电性0V(氨水)导电性 向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸至过量 向HAc溶液中滴入氨水至过量0V(CO2)导电性0m(NaOH)导电性 向HCl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 向澄清石灰水中通入CO2至过量pH710-70V(H2O)c(H)（3）加水稀释0.1mol/L的HAc溶液 V(H2O)00V(H2O)c(H)（4）在冰醋酸中加水（5）判断HA为一元弱酸的方法 常温下，NaA溶液pH7 常温下，0.1mol/LHA的pH1 在滴有甲基橙的HA溶液中加入NH4A固体，红色变浅。 同温度、同浓度HCl、HA溶液做导电性实验，HA溶液导电能力较弱。 配制pH=3的HA溶液稀释10倍，pH4。（但是配制pH=3的HA溶液难以实现） 取0.1mol/L的HA溶液和0.1mol/L的HCl溶液加入相同质量相同颗粒大小的锌粒，观察产生气泡的速度。（锌粒大小完全一样不容易做到）（6） 等体积的0.1mol/L的（a）HCl（b）HAc（c）H2SO4溶液，比较：c(H): cab pH: bac 与锌粒反应的初始速率： cab 与足量锌反应产生H2的量 cab （7） 等体积的pH=3的（a）HCl（b）HAc（c）H2SO4溶液，比较：酸浓度： bac 与锌反应的初始速率： a=b=c 与锌反应的平均速率： ba=c 与足量锌反应产生H2的量 ba=c 【课堂反馈】1.普陀09.01-14.已知H2CO3 H+ + HCO3 ， K1 = 4.3107；HCO3 H+ + CO32 ， K2 = 5.61011； HClO H+ + ClO， K = 3.0108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 （ ）ACa(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClOBCa(ClO)2 + 2H2O + 2CO2Ca(HCO3)2 + 2HClOCNaClO + H2O + CO2NaHCO3 + HClOD2NaClO + H2O + CO2Na2CO3 + 2HClO2. 浦东09.01-13在其他条件不变的情况下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是（ ）Ac(NH3H2O)变大 Bc(NH4) 变大CpH变大 D电离常数变大3. 宝山09.01-25.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3_H+CO32-K1=4.3110-7K2=5.6110-11HCNHCNH+CN-4.910-8回答下列各题：（1）写出醋酸发生电离的电离平衡常数_。（2）K只与温度有关，温度升高时， （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HCN都看作是酸，其中酸性最强的是 。 【课后练习一】电解质、非电解质、强电解质和弱电解质1下列物质中，属于电解质的是（ ） A铜 B氯气 C二氧化硫 D硝酸钠2在下列各组物质中，全部是非电解质的一组是（ ） A乙醇、乙酸 B硫酸钡、碳酸钡 C蔗糖、苯 D水、醋酸铵3下列状态的物质，既能导电，又属于电解质的一组是（ ） A氯化钾晶体 B熔融的氢氧化钠 C液态氯化氢 D酒精溶液4下列叙述中，错误的是（ ） A非电解质的水溶液可能导电B电解质不一定在所有情况下都能导电C凡是在水溶液里或熔融状态下能导电的物质，叫电解质D电解质溶液能导电，是因为溶液中含有离子5下列物质中属于强电解质的是（ ） A水 B氨水 C醋酸 D氢碘酸6下列各组物质中，都属于弱电解质的是（ ） A乙酸、乙醇 B碳酸钙、醋酸钠 C水、硫酸 D乙酸、氢硫酸7能说明某物质是弱电解质的是（ ） A难溶于水 B不是离子化合物，而是共价化合物C熔化时不导电 D溶液中存在已电离和未电离的分子8下列叙述中，正确的是（ ） A难溶于水的电解质，一定是弱电解质 B强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液强C易溶于水的电解质，一定是强电解质 D强电解质的水溶液中，也存在某种电离平衡9下列叙述中，正确的是（ ） A溶于水能电离出OH离子的化合物都是碱B硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，二氧化碳是电解质D氯气溶于水能导电，但氯气不是电解质10下列叙述中，正确的是（ ） A强酸溶液中c(H+)一定比弱酸溶液中的c(H+)大 B强电解质溶液的导电性一定强C氯化钠晶体不导电，但它是电解质 D溶于水能导电的物质一定是电解质电离、电离方程式、电离平衡1下列混合溶液中，导电性最强的是（ ） A氢氧化钠溶液跟盐酸等物质的量混合 B硫酸和氢氧化钡溶液等物质的量混合C醋酸跟乙醇溶液等物质的量混合 D氢氧化钙溶液中通入等物质的量的二氧化碳2在下列溶液中，导电性最弱的是（ ） A37%的盐酸 B30%的氨水 C5%的硫酸 D10%的硫化钠溶液3在溶液导电性的实验装置里注入甲溶液，然后分别滴加乙溶液，发现在电路中的灯泡有以下的明暗变化情况：亮暗灭暗亮，该组试剂是（ ）ABCD甲醋酸硫酸铜氯化钠氢氧化钠乙氢氧化钾氢氧化钡硝酸银硫酸4下列的电离方程式中，错误的是（ ） ACH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ BH2S H+ + HS CHF H+ + F DNaHCO3 H+ + HCO35下列电离方程式正确的是 AH3PO43H+ + PO43 BCaCO3Ca2+ + CO32CNaHSNa+ + H+ + S2- DAl(OH)3H2O + AlO2 + H+6在碳酸溶液中，各种离子（OH除外）的浓度从大到小的顺序是 C(H+) C(HCO3-) C(CO32-) 7氨水中存在NH3H2O NH4+ + OH的电离平衡，按下列要求改变条件时，填写各有关项目的变化（填写“增大”、“减小”或“不变”）（1）加水：c(NH4+) 减小 （2）加NaOH固体：c(OH) 增大 （3）加少量浓硫酸：c(NH4+) 增大 （4）加少量冰醋酸：c(NH4+) 增大 ；c(OH) 减小 （5）加氯化铵固体：c(NH4+) 增大 ；c(OH) 减小 8下列操作中能使H2O H+ + OH 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A向水中加入硫酸氢钠 B向水中加入硫酸铝C向水中加入碳酸钠 D将水加热到100，使pH = 69化合物HIn在水溶液中存在着以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn（溶液） H+（溶液）+ In（溶液）红 色 黄 色浓度为0.02mol/L的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是（ ） A盐酸 B石灰水 C氯化钠溶液 D硫酸氢钠溶液10. 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ C ）【课后练习二】1. 以下物质的水溶液能导电，但属非电解质的是 ( )A.Cl2 B.SO2 C.CH3COOH D.蔗糖2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A水溶液的导电能力很弱 B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C在水溶液中，存在分子 D熔化状态时不导电3. 在常温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图，试判断下列说法正确的是（ ）A.a 、b、 c三点溶液的pH由小到大的顺序为 cbbaC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH值，测量结果偏小D.a b c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：cba4. 已知25时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53104，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75105。关于该温度下，浓度同为0.10molL这两种酸的电离度大小判断正确是 （ ）A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断5. 平衡体系H2CO3 H+ +HCO3- ，HCO3- H+ +CO32- 中，当溶液中pH增大时，c（CO32-）将 （ ）A.不变 B.减小 C.增大 D.可能增大也可能减小6. 下列事实能证明醋酸是弱酸的是 （ ） 醋酸钠溶液中CH3COO与CH3COOH共存 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为90.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液分别稀释100倍，测得pH都为3 0.1mol/L的醋