2011-2012高二化学（理）.doc

20112012学年度第一学期质量检测高二化学（理）题 号第卷第 卷总 分1141516171819得 分本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Al：27 S:32 第卷(选择题 共42分)本卷共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题的答案填写在本卷末的表格中。1、2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是A蛋白质属于有机高分子化合物BHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C蛋白质是生命活动的基础，水解的最终产物都是氨基酸D可以采用多次盐析或渗析的方法分离、提纯蛋白质2下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是A.HClO 电子式： B.苯分子的比例模型C.甲醇的结构简式：CH3OH D.1,2二溴丙烷的结构简式可表示为CH2BrCHBrCH33设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1molCH3CH2OOCCH3含有8NACH键B标准状况下，5.6L C2H5OH所含的氢原子数为1.5NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NA个NH+ 4 4取代反应、加成反应、消去反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 溴乙烷制备乙醇氯乙烷制备乙烯 乙酸乙酯在碱性条件下水解A. B.C. D. 5.请根据元素周期表和物质结构的有关知识，判断下列说法中，正确的是A同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO36.右图是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H= 92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 molH2反应后放出 的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184kJmol1 Q22Q17室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溴水溶液中： Mg2+、Cl、Fe2+、SO42B.pH=2的溶液中：C6H5O、K、SO42、BrC. Na2CO3溶液中：K+、Na+、NO3、OH D. 在乙醇的水溶液中：H+、SO42、Na+、Cr2O728根据右图，判断下列说法中错误的是 A石墨电极为正极，Ag电极为负极 B负极电极反应式：Fe3+ + e= Fe2+ C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D总反应为：Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag9能正确表示下列反应的离子方程式是 A碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2O B大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 CNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO D制备乙酸乙酯时将产生的蒸汽导入饱和碳酸钠溶液：CO3 2 + 2H+ = H2O + CO210.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入Cl2溶液变黄。再加CCl4震荡，上层呈紫色KI溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，仍然浑浊C17H35COONa溶液D通入NH3，析出白色沉淀，继续通入NH3至过量，沉淀消失AgNO3溶液11某反应体系中有K2SO4、K2Cr2O7、H2SO4、Cr2(SO4)3、CH3CH2OH、CH3COOH、H2O七种物质，已知Cr2(SO4)3是生成物。则对该反应体系的判断错误的是 ACH3COOH是还原产物 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 C每生成 1mol Cr2(SO4)3，氧化剂得到6 mol电子 D溶液的颜色将从橙色变为绿色12.对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列图象正确的是：100200 13.关于有机物R、L的说法正确的是 AR与L互为同系物BR的分子式为C13H20OC1 mol R跟H2反应时，最多消耗2 mol H2DL分子中有9种不同化学环境的氢14下列图示与对应的实验事实相符合的是CSO2气体通入 氯水中pH70 n(SO2)BpH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸D氨气通入醋酸溶液中0 n(NH3)导电能力A向AlCl3中加入NaOH溶液沉淀质量0 n(NaOH)请将第卷答案填写在下表中：题号1234567891011121314答案第卷(非选择题 共58分)本卷共5小题15（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍。试回答下列各题：（1）Z位于元素周期表中第 周期第 族，Y的原子结构示意图是 ；（2）A是与X同主族的下一周期元素，化合物XZ2与AZ2熔沸点相比,XZ2 AZ2 （填：、=）；（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子加热时发生反应生成两种分子的离子方程式_；（4）我国近期发射的“天宫一号”是中国第一个目标飞行器，其助推进器采用了液氢液氧做推进剂，燃烧效率很高。已知在25，101kPa时，W2气体的燃烧热为285.8 kJmol-1 ，则表示W2气体燃烧热的热化学方程式为 。16. （11分）FeCl3是一种重要的化学试剂，在化学实验中颜色变化丰富多彩。（1） 将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色的液体，反应的化学方程式为:_。（2）在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，现象是_，反应的离子方程式为_。（3）在0.5 molL1的FeCl3溶液中滴加0.1 molL1 KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。该反应的离子方程式为_。（4）在少量2 molL1的FeCl3溶液中加入一段镁条，可观察到有明显的气泡产生，最后还有红褐色沉淀生成，请结合离子方程式对此现象进行解释：_17(15分)阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。 阿司匹林的分子式是 ，含氧官能团的名称是 、 。写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式： 水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是 ，该制取反应的反应类型是 。同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体结构简式： 分子中有苯环；能跟银氨溶液反应生成银镜；苯环上的一硝基取代物有2种。一种缓释阿司匹林的结构式如下：该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是 。18. (10分)锂辉石的主要成分是：Li2OAl2O34SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等，以锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如图：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列问题：（1） 反应中加碳酸钙的作用是_ （2）写出反应中生成沉淀A的离子方程式_。（3）写出反应的化学方程式_。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是_19.（12分）铝及其合金有重要的用途。常温下，铝在空气中很易自动形成一层氧化膜，但这样形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不强。工业上常采用化学氧化法或电化学氧化法以改变氧化膜的结构，增加氧化膜的厚度和强度。 （1）化学氧化法：将铝放入由Na2CO3、Na2CrO4和NaOH按一定比例混合形成的电解质溶液中，加热至80100生成0.54m厚的氧化膜。上述过程中起氧化作用的物质是_(填化学式)。 （2）电化学氧化法：在直流电的作用下将铝氧化，下表是以硫酸为电解质溶液铝在直流电作用下得到氧化膜最大厚度的技术数据：硫酸浓度/gL1电压/V温度/时间/min氧化膜的厚度/m215.61322132640520215.61322203210520121020060150200 请回答下列问题： 215.6gL1的硫酸溶液是_molL1。 从电化学氧化法的技术数据表中，你得出哪些结论？（写两条）_ 你认为化学氧化法和电化学氧化法何种方法更好？_，其原因是_。黄山市20112012学年度第一学期质量检测高二化学试题参考答案题号1234567891011121314答案BACADDCBBBA ABB15.（10分） (1)二 （1分） VIA族（1分） 图示略（2分） (2) （2分） (3)NH4OHNH3H2O（2分）(4)H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJmol-1（2分）16. （11分）（1）FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl（2）生成红褐色沉淀，放出气体Fe33HCO3=Fe（OH）33CO2（3）2Fe32I=2Fe2I2（4）FeCl3溶液水解呈酸性：Fe33H2OFe（OH）33H，在溶液中加入镁条后，镁与水解生成的H反应放出氢气：Mg2H=Mg2H2，导致Fe3的水解平衡正向移动，生成红褐色的Fe（OH）3沉淀17（15分） C9H8O4(2分) 羧基、酯基(2分) + 3NaOH + CH3COONa +2 H2O (3分) (2分) 取代反应 (1分) (3分) (2分)18.（10分）（1）除去反应中过量的H2SO4；控制pH使Fe3、Al3完全沉淀（2）Mg22OH=Mg（OH）2Ca2CO32=CaCO3（3）Li2SO4Na2CO3=Li2CO3N