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文档简介

非金属及其化合物知识整合写出下列各反应的化学方程式1.SiO2与CaO反应： 2.NaOH溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放的原因(方程式)： 3.氯气与水反应的化学方程式： 4.工业上制漂白粉的化学方程式： 5.向澄清的漂白粉溶液中通入CO2至过量： 6.铜与浓硫酸加热 1.漂白粉溶液中通入过量CO2： 2.除去SO2中的HCl 3.Na2SiO3与过量CO2反应： 4.除去 SiO2中的CaCO3 5.向氨水中通入足量SO2： 6.NO与氧气反应的化学方程式 1.向FeCl3溶液中通入足量氨气： 2.硫粉与铁粉混合共热（化学方程式）： 3.写出SO2与水反应的化学方程式： 4.除去中Fe2O3 的 SiO2： 5.漂白粉的漂白原理（化学方程式）： 6.碳与浓硫酸 1.次氯酸不稳定性，分解的化学方程式： 2.向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量： 3.铜与稀硝酸 4.向稀盐酸滴加氨水： 5.氮气与氧气反应的化学方程式 6.向稀H2SO4通入氨气： 1.Cl2通入AgNO3溶液中： 2.向氨水中通入少量CO2： 3.(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液混合共热： 4.工业合成氨 5.写出SO2分别与CaO反应的化学方程式： 6.氨气遇到氯化氢气体 1.碳酸氢铵受热分解 2.如果在漂白粉中滴入少许稀盐酸，则可增强其漂白效果，原因是（化学方程式） 3.Cl2通入NaHCO3溶液中： 4.氨的催化氧化 5.Na2SiO3与少量CO2反应： 6.氯气与铁反应： 7.将SO2通入氢硫酸（H2S水溶液）中，产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为： 1.除去NO中混有的NO2 2.NaOH溶液中通入少量SO2： 3.碳与稀硝酸 4.Ca(OH)2溶液中通入SO2至过量，先出现白色沉淀而后白色沉淀逐渐溶解，写出反应的化学方程式： 5.向Na2SiO3溶液中滴入盐酸： 6.SO2与O2反应的化学方程式： 1.氨气的实验室制法 2.铜与浓硝酸 3.工业上制漂白液的化学方程式： 4.NO2与O2按一定比例混合后，通入水中，可完全被水吸收而没有气体剩余，反应的总化学方程式为 5.硝酸见光或受热分解 6.NaOH溶液中通入过量SO2，反应的化学方程式： 1.Cl2通入FeCl2溶液中： 2.将SO2通入氯水、溴水或碘水中，可使它们褪色，写出SO2与氯水反应的化学方程式 3.NH4Cl与NaOH溶液混合： 4.NO与O2按一定比例混合后，通入水中，可完全被水吸收而没有气体剩余，反应的总化学方程式为 5.漂白粉的失效原因（化学方程式）： 6.NaOH溶液中通入SO2至过量，反应的化学方程式： 1.Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝： 2.氢氟酸雕刻玻璃,发生反应的化学方程式为： 3.碳与浓硝酸
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