微粒间作用力与微观结构 练习题.doc

微粒间作用力与微观结构 练习题1、 选择题1、下列说法正确的是ANaCl熔化、冰融化时均有化学键被破坏B氢键是化学键的一种CHF、HCl、HBr中HX键能越来越小，所以它们的熔、沸点越来越低D由于液氨中含有氢键，所以氨的沸点比PH3、AsH3要高2、下列各组物质属同素异形体的是 A.金刚石、石墨和C60 B.16O和18O C.SO2和SO3 D.H2O和H2O23、近年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60 。下列说法正确的是A. C60是一种新型化合物 B. C60分子内只含有共价键C. C60在纯氧中燃烧后只生成唯一的产物二氧化碳 D. C60的摩尔质量为7204、下列有关14C60的叙述中正确的是A.与质量相等的14C所形成的金刚石所含的碳原子数不相等 B. 与12C60互为同位素C. 与形成12C60的碳原子化学性质不同 D.与金刚石、石墨互为同素异形体5、我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2，下列说法中正确的是A.它是O3的一种同素异形体 B.和16O2互为同位素C.1摩尔分子中含有20摩尔电子 D. 1摩尔分子中含有16摩尔中子6、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ） A白磷在260时转化为红磷 BNaCl在高温下熔化C石墨在高温、高压下转化为金刚石 D五氧化二磷吸水7、简单原子的原子结构可用右下图表示方形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同位素 B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数8、将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是A钾石墨是一类离子化合物 B钾石墨导电性比石墨弱C石墨与水相遇不发生任何反应 D题干所举出的5种钾石墨属于同素异形9、下列化学式中，只表示一种化合物的是 A. B. C5H10 C. D. 10、下列物质属于同分异构体的是A. 和B. 和C. H2O和D2OD. 和 11、下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A非金属氧化物B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质12、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl13、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅14、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化15、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5D.CCl4，Na2S，H2O216、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石17、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于、原子晶体 、分子晶体 、金属晶体 、离子晶体18、关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19、1999年美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度较小，易压缩D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol CO键20、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C. CI4、CBr4、CCl4、CH4D.SiC(金刚砂)、NaCl、SO221、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2 40022、下列化学式能真实表示物质分子组成的是ANaOH BSO3 CCsCl DNaCl23、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 24、aAm+和bBn-核外电子层结构相同，则a值为 ( ) Ab+n-m Bb+n+m Cb-n-m Db-n+m【AD】25、对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是 ( )A阴离子的还原性：F -Cl -Br -B.原子半径：NaMgAlC.阳离子的还原性：Na+Mg2+Al3+ D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 26、下列元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是 （ ）A H2S BSO2 CP2O3 D H2O2 27、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4 ( ) 28、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数为 ( )A. 只能是x+1 B. 可能是x+8或x+18C. 可能是x+2 D. 可能是x+1129、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )A.原子序数为34B.最高价氧化物的化学式为SeO3 C.金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se30、下列叙述中，正确的是( )A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同31、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个 质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第3周期第A族 B第4周期第A族C第3周期第A族 D第5周期第A族 32、 M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成Z，下列说法不正确的是 AZ的熔点较高 BZ可以表示为M2YCZ是通过离子键结合而成的 DM形成2价的阳离子33、下列电子式书写正确的是 （ ）34、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为：CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF （ ） 35、关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低36、 a X n - 和 bY m + 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A原子半径 X Y B a n b m C Y 最高价氧化物的化学式为 YO m D X 的氢化物的化学式为 HnX 37、有a、b、c、d4种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd,则4种元素的原子序数关系是A、cdbaB、cdabC、dacD、dcab二、非选择题1、A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图为：，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：原子半径(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1 试回答下列问题： （1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是 （填写编号），最容易与H2化合的非金属单质是 （填物质名称）（2）写出元素形成的氢化物的电子式： （3）写出三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式： 。R元素