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2008-2009新华中学高三化学第一学期综合练习卷一、单选题 1、（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是 （ ）A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的2、（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )A B26M3+C D3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐4、下列叙述正确的是 （ ）A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键5、根据相关化学原理，下列判断正确的 （ ）A若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：abB若A2 + 2D2A + D2，则氧化性：D2A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：R MD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA 0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （ ）A当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量二、多选题（每小题有12个选项）10、 （08重庆）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) H (ab)kJ/mol 11、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体(18O2)，氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（ ）A1.8g氧-18气体(18O2)的物质的量是0.1molB0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023C0.2mol氧18气体(18O2)的体积约为4.48LD氧-18气体的摩尔质量是36g12、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是 （ ）A放电时Fe作负极，NiO2作正极B关于标有“”的接线柱，充电时作阴极，放电时作负极 C充电时的阳极反应是Fe(OH)2 +2e- = Fe + 2OH-D该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液13、下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNC在c (H+) = 1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH = 1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO314、在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42- H+PO43-已知该溶液呈碱性，欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采用的方法是 （ ）A加石灰水 B加盐酸 C加烧碱D用水稀释15、下列离子反应方程式正确的是 ( )A铜和硫酸锌溶液： Cu+Zn2+=Cu2+ZnB澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3+2H2O+ CO32-C少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液： CO32-+2H+= CO2+H2OD溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2 Fe2+ Cl2=2 Fe3+2Cl- 16、（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 ( ) B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和17、（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD18、（08四川卷）在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 A B C D （ ）卷21、（2006年江苏高中预赛）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1molL1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。 a处： ；b处： ；c处： ；d处： ；e处： 。22、现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯(若干) 玻璃棒 胶头滴管 天平(含砝码) 滤纸 量筒 漏斗。现有下列药品：A、NaOH固体 B、标准NaOH溶液 C、未知浓度盐酸 D、蒸馏水 E、碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：（1）过滤时，应选用的上述仪器是_ _(填编号)。（2）配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_ 。（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是_ _。（4）做中和热的测定实验，还缺少的玻璃仪器是_ 。（5）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，作为测定盐酸浓度的标准溶液，由于以下操作，会造成所测得盐酸浓度偏低的是 _(填编号)。A取用已部分潮解的烧碱进行称量B称量时砝码放在左盘，并动用游码 C定容时，俯视液面读数D向容量瓶一次转移氢氧化钠溶液，然后向容量瓶加水至所要的体积23、（08上海卷）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_ _。（2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_ _。（4）实验4中，已知：3Cl2 2NH3N26HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。24、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答下列问题：（1）已知6.4 g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。该反应的热化学方程式为_ _。（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，试剂瓶内的药品是浓硫酸。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相等，其目的是 。（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是_ _ _；在实验过程中此操作不能持续进行的理由是 。（4）若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 。 （5）老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。25、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去） (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_ 。答题纸 班 姓名 1-910-1821、a处： ；b处： ；c处： ；d处： ；e处： 。22、（1） (填编号)。（2） 。（3） 。（4） （5） (填编号)。23、（1）_， _ _。（2）_， _（填向外、向内、不）。_ _。（3）_， _ _。（4）_ _。_ _mL。24、（1）_ _ _。 （2） _ _ _。 （3）_； _ _ _。 （4）_ _。 （5）25、(1)_ _。(2) _ _。_ _。(3) _ _。(4) _ _。(5) _ _。1-910-1821、略22、(1)(填编号)。 (2100mL的容量瓶 。(3)酸碱指示剂。(4)环形玻璃搅拌棒（5）C (填编号)23、解析：（1）NH3H2ONH3H2O，FeSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。 （2）H2SSO2=3S2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。 （3）3NO2H2O=2NHO3NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。 （4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。 3Cl22NH3=N26HCl 15mL 10mL 5mL 30mL 剩余的NH3为30mL，由NH3HCl=NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。答案：（1）红褐色；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。 (2）黄色固体；向内；NaOH。 (3）NO；3NO2H2O2HNO3NO。 (4）黄绿色变为无色；5。24、（1）SO2 (g) +O2(g) SO3(g)；H 98.3 kJ/mol（1分） （2）