第二节 水的电离和溶液的酸碱性.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性练习一 基础训练1.25 时，水的电离达到平衡：H2O；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变2.在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是 A、CH3COONa浓溶液 B、1mol/L氨水 C、1mol/L硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH溶液 3.在平衡体系：H2S H+HS-，HS- H+S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会 A、可能增大，也可能减小 B、增大 C、减小 D、无变化4.在50液氨中有2NH3(液) NH4+NH2的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015mol/L，下列对50时液氨的离子积的表达中正确的是 （ ）A离子积是11015 B不加入其他物质，液氨中C()= C()C若液氨中放人NaNH2，其离于积不变 D此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加5.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、S2 K、Fe2、 Na、Na、Ca2、HCO3 K、Ba2、ABCD6.水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ） AC(H+)随着温度升高而降低B35时，C(H+)C（）C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的7.下列物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离子CH3COONa Na2SO4 NH4ClHCOOH 8.能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C()的操作是 （ ） A将水加热煮沸 B向水中投入一小块金属钠 C向水中通CO2 D向水中通NH3 E向水中加入明矾晶体 F向水中加入NaHCO3固体G向水中加NaHSO4固体参考答案1.B 2.D 3.C 4.BC 5.B 6.D 7.A 8.E练习二 能力提高1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c()为 ( ) A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0102 mol/L D1.01012 mol/L2.以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的是 （ ） A两者相等 是后者的5倍 C后者是前者的104倍 D无法比较3.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A.pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小5.下列叙述正确的是 （ ）A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C. 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 76.下列溶液中，pH大于8的是 ( ) A. 在10 mL 0.2 molL的盐酸中加入9.99 mL 0.2 molL NaOH溶液后的溶液B. 将pH12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液C. 将pH5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液 D. c(OH)106 molL的NaOH溶液10 mL加入105 molL的NaOH溶液100 mL后的溶液7.用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后用该树脂软化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用100 mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为 A. 2.0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.08.某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是 ( ) A. 该溶液c(H+)0.1 mol / L B. 把该溶液稀释成1 L后，pH 2 C. 把该溶液稀释成1 L后，pH 2 D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积100mL9.已知一种c(H+)110-3 mol / L的酸和一种c(OH-)110-11 mol / L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 （ ） A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐10.往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是 ( )A. V210V1 B. V210V1 C. V210V1 D. V110V211.某温度下纯水中C(H+) = 2107 mol/L，则此时溶液中的C() = 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5106 mol/L，则此时溶液中的C() = 此溶液中水电离产生的c (H+) ，水电离产生的C() = 参考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.BC 9.B 10.C11.答案：2107 mol/L 8109mol/L 8109mol/L 8109mol/L练习三 高考模拟1.下列说法正确的是 ( )A. 温度升高水的电离程度增大，pH增大B. 纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于110-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH小2.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( ) A. 210-10 molL B. (10-810-10) molL C. (10-810-10) molL D. (110-14510-5) molL3.将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( ) A. 0.0225 mol / (Lmin) B. 0.05 mol / (Lmin) C. 0.045 mol / (Lmin) D. 0.01 mol / (Lmin)4.下列四种溶液中，酸性最强的是 ( ) A. pH14的溶液 B. c(OH-) 1010-13 mol / L的溶液C. 0.1 mol / L的醋酸溶液(r 1 gcm3 ) D. pH2的盐酸与pH12的氢氧化钡溶液等体积混合5.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液6.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液7.用0.1 molL的NaOH溶液去滴定0.1 molL的盐酸20 mL，若滴定误差为0.1，(指消耗NaOH的物质的量相当于HCl，不足和过量了0.1)，反应完毕后，溶液的pH最接近的范围是 （ ）A. 6.38.8 B. 4.39.7 C. 1.312.7 D. 3.310.78.将体积为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL， 测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( ) A. ab100 mL B. ab1000 mL C. ab D. ab9.等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 ( )A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.010.下列关于pH的叙述中，正确的是 ( ) A. 乙醇和丙醛，它们的pH均等于7 B. pH2的溶液中，c(H+)是pH1的水溶液中c(H+)的10倍C. pH6的水溶液用蒸馏水稀释100倍后，pH8 D. 0.05 mol / L氢氧化钡溶液的pH1311.pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 （ ）A. 111 B. 91 C. 111 D. 1912.用0.1 mol / L NaOH溶液滴定0.1 mol / L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 13.99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH为A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 ( )a b c d y x 14.有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pH(y轴)与通入气体的量(x轴)的关系如图所示。 则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是 ( )A. a为氢硫酸中通入O2B. b为亚硫酸中通入O2C. c为氢硫酸中通入Cl2D. d为亚硫酸中通入Cl215.把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为 mol / L，溶液的pH为 。16.在200 mL氢氧化钡溶液中含有110-3 mol的钡离子，溶液的pH为_。将此溶液与pH3的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_。 17.25时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是 mol / L。18.pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液，由水电离提供的c(H+)分别为x mol / L和y mol / L，则x与y之间应满足的关系是_。19.25时，某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为ab (ab15)。若取强酸溶液V酸 mL和强碱溶液V碱 mL混合，刚好完全反应，则V酸与V碱的关系是 。20.25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb 和a0.5b。请填写下列空白；(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_(2) a值