第四酸碱反应参考答案.doc

酸碱反应参考答案2、在标准状况下，将11.2升的NH3气溶于水中，配成1升溶液，计算该溶液的C(OH)和pH值。解：方法1： 1mol的任何理想气体在标准状况下所占的体积都为22.4L， 11.2L气体的 配成1L溶液，浓度为： ，可用近似公式计算： 即： 方法2： 标态下： ，可用近似公式计算： 即： 4、计算下列各溶液的pH值：10.00ml0.10molL1HClO；10.00ml5.0105molL1NaOH；0.20molL1NH3H2O10.00ml和0.1molL1HCl10.00ml混合；30.00ml1.0molL1HAc和10.00ml1.0molL1的NaOH混合。解： ， 可用近似公式计算： 即： NaOH为强电解质，其离解的 混合后： 故可组成，可用缓冲液的计算公式计算： 根据可得： 混合后： 故可组成缓冲溶液，可用缓冲液的计算公式计算： 5、在上述4的四种溶液中分别加入10.00mL0.10mol/L的HCl后，各溶液的pH值是多少？由此可得出哪些结论？(1)加入10ml0.10.1mol/LHCl，因为HCl是强电解质，所以 c(H+)=0.110/20=0.05(mol/L) HClO是弱电解质，c(HClO)=0.110/20=0.05mol/L，加入HCl产生同离子效应，平衡时有： HClO ClO- +H+ 平衡： 0.05-x 0.05+x X2.810-8(mol/L) H+=c(H+)+x=0.05+2.810-80.05 pH=-lgH+=-lg0.05=2-lg5=1.30 (2) 加入10ml0.10.1mol/LHCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O c(H+)=c(HCl)=0.049975(mol/L) pH=-lgc(H+)=-lg(0.049975)=1.30(3)第一次混合， 第二次加入10ml0.10.1mol/LHCl 此时为NH4Cl溶液，根据有： pH=-lgH+=-lg6.1710-6=6-lg6.17=5.21(4) 第一次混合， 第二次加入10ml0.10.1mol/LHCl通过计算可知，在缓冲溶液中加入少量的H+或OH-，其pH值基本保持不变。8、根据酸碱质子理论，写出下列各物质的共轭酸的化学式：SO42、HSO3、HS、H2PO4、NH3 解：根据定义，共轭酸为某物质获得一个氢质子后所得的产物： SO42 HSO3 HS H2PO4 NH3Al(H2O)3(OH)3Al(H2O)4(OH)2+9、根据酸碱质子理论，写出下列各物质的共轭碱的化学式：NH4+NH3 HS-S2- H2CO3HCO3- HSO4-SO42- Al(H2O)3(OH)3Al(H2O)2(OH)4-10、在血液中，H2CO3HCO3缓冲溶液的功能之一，是从细胞组织中迅速除去运动之后所产生的乳酸（HLac），已知HLac的Ka=8.4104的。求： HLac+HCO3H2CO3+Lac的K值。在正常血液中，C(H2CO3)=0.0024molL1，C(HCO3)=0.027molL1，求血液的pH值。 再加入0.0005molL1HLac之后，求pH值。解： HLac+HCO3H2CO3+Lac 定温，平衡时有： 当分子分母同乘以得： 血液中的组成缓冲溶液，故可应用缓冲液的公式计算pH： 即： 加入0.0005molL1HLac后： 11、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc.3H2O固体溶解在300mL0.5mol/L的HAc溶液中（假设体积不变）？解：pH=5.0是是酸性缓冲液，根据有： ns=0.27(mol) W(NaAc.3H2O)=nS.M(NaAc.3H2O=0.27136)=36.72(g)12、今有三种酸：(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的解离常数分别等于6.40107、1.40103、1.76105，试问：要配制pH=6.50缓冲溶液，应选择哪种酸最好？需要多少克这种酸和多少克NaOH配制1升缓冲溶液，其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.0molL-1。 解：根据 可知： (CH3)2AsO2H的恰好落在缓冲液的pH范围，故选(CH3)2AsO2H来配制pH=6.50的缓冲溶液。 根据求出缓冲液的缓冲比： 又根据题意有： 解得：， 混合后： 0.33 0 0.67 混合前： 0.33+0.67 0.67 0 ： ： 13、选择正确答案的序号填入括号内欲配制pH10.0的缓冲溶液，可以考虑选用的缓冲对是（）。A、HAcNaAc B、HCOOHHCOONaC、H3PO4NaH2PO4 D、NH3H2ONH4Cl解：首先定型：pH=10，应选碱性缓冲对根据pOH=14-10.0=4.00，可得： 查表： A： B： C： D、 D、恰好落在配制的缓冲溶液范围 选D、NH3H2ONH4Cl0.2molL1HAc和0.2molL1NaAc溶液等体积混合后其pH4.8，如果将此溶液再与等体积的水混合稀释后溶液的pH值为( )。A、 2.4 B、 4.8 C、 7.0 D、 9.6 解：选B、4.8.等体积混合后，HAc和NaAc稀释的倍数相同，即不变， 根据：，可知pH不变，故选B、4.8.将浓度为C的氨水稀释一倍，溶液中OH离子浓度是（ ）。A、 B、 C、 D、 解： 依题意有： 稀释前： c 稀释后： 平衡时： x x 故应选B、 下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（ ）。A、0.1molL1HAc0.5molL1NaAcB、0.3molL1HAc0.3molL1NaAcC、0.1molL1HAc0.1molL1NaAcD、0.18molL1HAc0.02molL1NaAc解：选 B。 缓冲比1.浓度大，缓冲容量较大。往0.2molL1Na2S溶液中加入等体积的下列溶液时，S2离子浓度才最小（ ）？A、0.2molL1NaOH B、H2O C、0.2molL1HCl解：选C、0.2molL1HCl 强碱弱酸盐水解 加NaOH时，平衡左移，加HCl平衡右移， 选C、加入0.2molL1HCl时S2离子浓度才最小。 Al(H2O)4(OH)2的共轭碱是（ ）。A、Al(H2O)3(OH)3 B、Al(OH)63 C、Al(H2O)5(OH)2 D、Al(OH)3解：选A、Al(H2O)3(OH)3.根据定义：某物质失去一个氢质子