2004高三化学模拟试题(理科综合用).doc

中小学教育资源交流中心 提供04化学模拟卷（二）座号 姓名一选择题：1二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了114号，116号、118号三种元素，有力地支持了元素周期系“稳定岛”的假说。下列有关X的说法正确的是：( )A摩尔质量是293 g B中子数与电子数之差为57C最外层有7个电子 D位于周期表第六周期2科学家已经冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是：( )A硬度比生铁低 B在潮湿空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可钝化 D与4 molL-1盐酸反应的速率比生铁快3国际化学组织建议将周期表中原主、副族的族号改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定属于第13列的元素有：( )A铜、银、金 B锌、锡、汞 C硼、铝、镓 D氮、磷、砷4航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应的叙述中错误的是：( )A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用52001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了吊白块。吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠，它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。吊白块可由NaHSO2和HCHO在一定条件下反应制得： NaHSO2+HCHO NaO-CH2-SO2H。该反应的类型为：( )A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D消去反应6下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是：( )A冰醋酸 BNaCl C金刚石 DSiO27可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2+2e=2Br 2Br-2e=Br2 Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是：( )A和 B和 C和 D和8下列各选项中所述的两个量，通常状况下前者一定小于后者的是：( ) A0.1molL-1的醋酸溶液和0.01molL-1的醋酸溶液中醋酸的电离度B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度C用量筒量取液体时，俯视的读数和仰视的读数D物质的量浓度相等的Na2CO4溶液和CH3COONa溶液的pH值9NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：( )A氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下NA个CO2分子的体积为22.4LC1 molNa2O2所含的阴离子数为NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA10常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH值恰好等于7，则下列说法中正确的是：( )A盐酸中的H+一定等于氨水中的OHB盐酸的物质的量浓度一定小于氨水中的物质的量浓度C反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D盐酸中氯化氢物质的量一定等于NH3H2O的物质的量11某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是：( )A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色12将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是：( )13室温下有四种都是由一元酸和一元碱生成的盐，已知这些盐溶液的pH如下，下列结论正确的是：( )盐AXBYAYBX水溶液的pH=7=77HY，碱性AOHBOHCHX一定是强酸，AOH一定是强碱D等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者14通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)=21，则下列表述正确的是：( )A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n(汞)=21B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)215已知95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52 molL1。47.5%的酒精溶液的物质的量浓度：( )A大于8.26 molL1 B等于8.26 molL1C小于8.26 molL1 D无法判断16有0.1 molL1 NaCl溶液300 mL，0.1 molL1 MgCl2 溶液150 mL和0.1 molL1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是：( )A1 B32 C123 D1317我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”，下列鉴别方法正确的是：( )加盐酸 加硝酸 加王水 用火焰灼烧 加AgNO3溶液A全部 B除外 C除外 D除外18烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯到丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有：( )A2种 B3种 C4种 D5种19化学式为C8H16O2的酯水解得到A、B两种物质，A氧化可转化为B，符合上述性质的酯的结构共有：( )A2种 B3种 C4种 D5种甲乙20常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器（如图）里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（a）将两容器置于沸水中加热;（b）在活塞上都加2千克的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是：( )A（a）甲乙 （b）甲乙B（a）甲乙 （b）甲乙C（a）甲乙 （b）甲乙D（a）甲乙 （b）甲乙二填空题：21（1）向明矾KAL(SO4)2 12H2O溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH 7（填、），离子反应方程式为 （2）向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填、），离子反应方程式为 22过氧化氢即双氧水（H2O2）可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业废液中的氰化物，化学反应方程式（已配平）如下：KCN+H2O+H2O2= +NH3(1)生成物“ ”中的化学式为 ；(2)反应中被氧化的元素为 。（填写名称）23在50 mL注射器中吸入20 mL NO2，其压强为p1，然后压缩至10 mL，压强先降至p2，后在p3状态下达到稳定，若注射器是密闭而恒温的，试比较p1、p2、p3的大小关系 ，并简述理由：三框图题：24下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原了分子常见气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明：无色液体J棕色气体I无色气体HABCDG白色固体F固体E无色气体请填空： （1）物质B是 ，物质C是 （2）B与C反应生成F的化学方程式为 （3）F与J反应的化学方程式为： 25香豆素是常用于皂用香精及其他日用化工的香料，分子式为C9H6O2，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。我国某科研所曾以下列路线合成香豆素。 （1）试确定有机物A、B、C和香豆素的结构简式：A_ B_ C_ 香豆素_（2）判断反应、的反应类型：（）是_反应；（）是_反应。四填空题：26某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体 若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体 。写出反应的离子方程式 。27某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag ；装好实验装置；检查气密性；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热（如图所示，导管出口高于液面）；测量收集到的气体体积；准确称量试管和残留物的质量为 bg ；测量实验室的温度；把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器中，放回原处，把实验桌面收拾干净；处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性：（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。 这三步操作的正确顺序是 _ （请填写步骤代号）（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同：_ （4）如果实验中得到氧气体积是 cL （ 25 ， 1.01 105Pa ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a 、 b 、 c ，不必化简）：M(O2)=_五计算题：28使一定量PH3和H2混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜。第一支玻璃管中发生2PH3+3Cu=Cu3P2+3H2反应。当第一支玻璃管增重4.96 g时第二支玻璃管质量减少5.76 g，求原混合气体中PH3和H2的物质的量之比。29. 将a molH2S和1molO2置于一个容积内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101kPa）,在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值范围不同，则H2S的氧化产物可能有三种情况：（1）全部是SO2时，此时a的取值范围是 。（2）全部是S时，此时a的取值范围是 。并且d1 d2(填小于、大于或等于)。（3）部分是SO2,部分是S时，此时a的取值范围是 ;反应所生成SO2的物质的量为 mol;容器内气体的物质的量之和为 mol。（以含a的代数式表示）参考答案：题 号12345678910选 项BDCDBABACB题 号11121314151617181920选 项ACBDCCACAB21 ； Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2H2O+2BaSO4 ；2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO422（1）KHCO3 （2）碳23p2p3p1；温度不变，体积减小，压强增大，p2p1；2NO2 N2O4，p2p3；NO2浓度增大一倍后部分转化为N2O4，p3p1。24（1）Mg （镁）， N2 （氮） （2）3Mg+N2 Mg3N2 （3）2NO+O2 2NO2 25（1） 香豆素： （2）加成 取代26H2、H2S、CO2；H2；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H227（ 1 ）先将导管的出口浸入水槽的水中，后用手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表时装置不漏气（ 2