2009届江西省重点中学联考盟校第一次模拟考试.doc

2009届江西省重点中学联考盟校第一次模拟考试化学试卷 命题人：胡芸萍(鹰潭一中) 龙春 付鹏 (宜春中学)审题人：宋京(鹰潭一中)考生注意： 1本考试设试卷I卷、卷和答题纸三部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3考试时间110分钟。试卷满分108分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I:127 Na 23 CI 35.5 S32 K39 AI 27 第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求)1下列说法正确的是( ) A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 C红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域2下列物质的分类结果全部正确的是( )ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质水晶分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强点解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体3下列各物质中具有10928键角的是（ ） 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷 A B C D4下列离子方程式正确的是( ) A如溶液与NaHC仉溶液反应的的离子方程式： B利用腐蚀法制作印刷线路板： C在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气： D亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应：5下列操作或仪器的选用正确的是（ ）6为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子 B足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子 C D3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个7环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。如果 环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构， 则二氯环己烷应有同分异构体( ) A12种 B6种 C18种 D9种8下列操作不能达到预期目的是( ) A除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液 充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 B用溶液和氯水检验 C用新制氢氧化铜溶液鉴别甲醛和甲酸 D称取5.85，用100ml蒸馏水溶解配制溶液9下列离子能大量共存，且加入盐酸有气泡，加入氢氧化钠有白色沉淀的一组是( )A B C D 10下列叙述正确的是( ) A含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体 B是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C在溶液中，D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中11下列大小比较不正确的是( )A沸点： B熔点干冰C稳定性 D还原性12霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常Jj的药物。下列关于hmIF的说法正确的是( ) AMMF能溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应C能与氢气发生加成反应D能与含溶液完全反应13以下是工业上以铬铁矿(主要成分)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠()的主要反应： +8 下列说法正确的是( )A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是如，还原剂是C 内物质是D生成1 mol的时共转移6 mol电子14由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72，则氧的质量分数( ) A14.2 B16 C17.8 D无法计算15某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于 水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是( ) A溶液中。（）浓度减小 BB的电极反应： C电极上有产生，发生还原反应 D反应初期，电极周围出现白色胶16漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：。 (为弱酸)向溶液中滴加，开始时啦分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是( ) A溶液中的起催化作用 B溶液中的起催化作用 C逸出，使反应的生成物浓度降低 D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 2009届江西省重点中学联考盟校第一次模拟考试化学试卷第卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本大题共8小题，把答案填在答题卡的相应位置)17(6分)(1)将w克下列某物质在足量的氧气中完全燃烧后，产物全部通入足量的 固体粉末中，充分反应后固体增重m克若wm则该物质可能是_(填序号) 氢气 甲烷 一氧化碳 乙二酸 甲醛 乙醇（2）已知，；有关化学键的键能如下。 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 写出该反应的热化学反应方程式：_。(3)在沥青中存有稠环芳烃，其中一些可视为荼(A)、芘(B)、蒽并蒽(C)，D、E等。试推算该系列化合物中，碳的最大质量分数为_18.(4分)(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。 请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室 制乙烯_，用蒸馏法进行混合物的 分离_。(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_ 。 A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5 mL C是滴定管，读数为3.5 mL D是温度计，读数为2.5(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中 配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试剂) 的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进 的方法是_ 19(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答：(1)B在周期表中的位置为_。化合物BA的空间构型为_，化台物ABC属于_分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)化合物是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构。写出的电子 式_。由A、B、C、D四种元素按原子个数比4：l：2：1组成的化合物的名称是_。 (3)分子式为的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是 (用文字表述)_20.(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是_ 利用。稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为_(3)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解： b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全； c以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2010molL的溶液10.OmL，恰好反应完全。判断c中恰好完全反应依据的现象是_。b中反应所产生的的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示)_mgkg。21（12分）填写下列空白：(1)由B生成E的反应类型为_，B中的官能团名称是_(2) A的结构简式为_D的结构简式为_(3)写出以下转化的化学方程式： AB_ BC步骤_(4)在120时，由A，B，E组成的混合物w克与氧气充分反应，消耗氧气m(0)的质量范围为_22(7分)两种元素形成的化合物A它广泛应用于犬规模集成电路生产领域。可按图示进 行反应。已知G、H为单质，C、H为气体，电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占659。反应中部分产物已略去。 (1)F的晶体类型为_。 (2)写出反映的化学方程式：_。(3)若把B溶液与E溶液混合反应的离子方程式是：_。(4)用化学方程式表示单质G在工业上的一种应用：_23 (7分)一定温度下，将3molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下 反应：。请填写下列空白： (1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余O. 6molB，C的浓度为0. 4 mol/L则： x=_；若反应经4min达到平衡平衡时C的浓度_O.8molL (填“大于”、“等于”、或“小于”) 平衡混合物中，C的体积分数为22，则B的转化率是_； 改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与原平衡相等，起 始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(c)之间应该满足的关系式 为_； (2)若维持容器压强不变， 达到平衡时C的体积分数_22，(填“大于”、“等于”或“小于”) 改变起始物质加入量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量是原平衡的2倍，则A 和B的起始物质的量分别应为_。化学试卷参考答案一、选择题（316=48）12345678910111213141516BBCACDADCCCDBADA二、填空题（共计60分） 17（6分）（1） （选错不给分，选对一个得1分） （2分）（2）； （2分）（3）36/37 或 97.3% （2分）18（4分） （1）反应混合液中 （1分）、 蒸馏烧瓶支管口附近 （1分） （2） BD （1分） （选错不给分） （3） 往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口 （1分） 19（12分） （1）第二周期第IVA族（2分） 正四面体（2分） 极性（2分） （2）的电子式： （2分） 尿素（2分） （3）电离程度大于水解程度，导致溶液中 （2分） 20（12分） （1）1、5、3、3、3、3 （2分） （2）层呈紫红色， （2分） （3）溶液由蓝色恰好变为无色且半分种内颜色不恢复 （2分） 1.010 （2分） 4.210/w 或 （2分）21（12分） （1）加成反应（1分） 羟基，醛基（1分） （2）A；（2分） C