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2016春电海中学三月测高一（理综化学）第一卷（共42分）7230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）。A230Th和232Th的化学性质相同 BTh 元素的质量数是232 C232Th 转换成233U是化学变化 D230Th和232Th 同素异形体8已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A粒子半径之比r (W)/ r (W3+)1 B离子半径：Y2-Z- C离子半径：X+Y2- D原子半径：XW9设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下，32 g O2含有4nA对共用电子对B1molNaCl中，含有6.021023个NaCl分子C1molH2SO4中，含SO42-的个数为6.021023个D18gH2O中含有的质子数为10NA 10元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性:ZTQD气态氢化物稳定性:RTQ11运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强12下列说法正确的是（）ACO2分子内存在非极性共价键BNa2S、Na2SO4分别加热熔化，需要破坏相同类型的化学键C氯化氢和氯化钠含相同类型的化学键 DSO3与H2O反应的产物是离子化合物13下列电子式书写正确的是（ ）26第二卷（共58分）26（14分）根据元素周期律和元素周期表进行简单的推理填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 。（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为 。（5）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素。（6）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素在元素周期表的位置是 。27（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最小的是 ，其离子的原子结构示意图为 ； （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，（3）分子中没有化学键的是 ；（4）用电子式表示下列物质的形成过程：的氢化物： ； 的氯化物： ；28（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。（1分）（2）画出虚线框内的实验装置图（注明所加试剂） ；说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是： ；离子反应方程式是 。34（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它是 化合物（填“共价”、“离子”）； （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；（