平衡移动原理.doc

平衡移动原理化学平衡只有在一定条件下才能保持，当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态将被破坏，在新的条件下达到新的平衡。也就是平衡发生了发移动。1、 浓度对平衡的影响：实验原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移注意：固体和稀溶液中的水浓度看做常数用v-t图表示化学平衡的移动：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 t t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度例题：CO和H2O (g)在一定条件下达到如下化学平衡：CO + H2O (g) CO2 + H2 开始浓度 001 001 0 0平衡浓度 0005 0005 0005 0005（1）、计算该温度下反应的平衡常数。（2）计算平衡时CO和H2O的转化率。（3）向平衡体系中加入水蒸气使其浓度变为0.01mol/L，通过计算判断平衡移动方向并计算CO和H2O的转化率。由此可知向平衡体系中增大一种反应物的浓度可以使另一反应物的转化率_，但被加入的反应物的转化率_。2、压强对平衡的影响：实践证明对有气体参加的可逆反应达到平衡时增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。注意：只有固体或液体参加的反应压强对平衡无影响；在反应前后气体体积不变的反应压强对平衡无影响。练习：在一定温度不同压强(p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Da丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲2、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)I2(g)T2T1 WI2(g)H0(温度T1T2)。下列说法正确的是()A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是KD利用该反应原理可以提纯钨3、下列能用勒夏特列原理解释的是()AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 3、6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4、下列能用勒夏特列原理解释的是()AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深5、反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g) 2NO2(g)N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A均不变B均增大C增大，不变，减少D减少，不变，增大6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A40% B50% C60% D70%7、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低8、可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是()AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定不是气体 DB和C可能都是气体9、已知反应：2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。(1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是_。(2)向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将，原因是_；乙烧瓶内气体的颜色将，原因是_。(3)该实验欲得出的结论是_。(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_。(2) 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB。(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中N