当阳一中离子检验推断复习题.doc

离子检验与推断复习题 2014/11/18 命题人：丁伟 第卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共29小题）1. 在pH1的某溶液中，可能存在NO、I、Fe3中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为A.NO、Fe3 B.只有NO C.I、Fe3 D.只有I2. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是A.检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C.检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D.检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解3. 常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；SiO32 NH4 Fe2+ Na+ HCO3 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是A. B. C. D.4. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是A.SO42-、CO32-、OH- B.Cu2+、H+、SO42-C.Na+、CO32-、OH- D.Na+、H+、SO42-5. 某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A.盐酸、BaCl2、酚酞 B.BaCl2、盐酸、酚酞C.BaCl2、酚酞、盐酸 D.酚酞、盐酸、BaCl2 6. 下列各组解释合理的是物质的检验、制备和用途及实验现象解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4C常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象D向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液湿紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+8. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. Na+ B.SO42 C. Ba2+ D.NH4+9. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大10. m沉淀量 /g某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是n(NaOH)/mol0.10.50.70.8A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH4+)=0.2molC.溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3D.三种离子的物质的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11111. 某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32- 、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：(提示：HNO2为弱酸；NO2-在酸性条件下有强氧化性。)用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中只含NO2-、CO32-、Cl -、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D.12. 下列各组离子可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D.含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO2-13. 下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中14. 下列说法不正确的是将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有 B. C. D.15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D.向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应16. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合条件的是 ab cde fA.abcB.bcdfC.bcdD.abcdf17. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A. Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2（FeCl3溶液）B. NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）C. NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D. NH4NO3NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）18. 有一铁的氧化物样品，用140mL5molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为:A.Fe4O5 B.Fe2O3 C.Fe5O7 D.Fe3O419. 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3，四位学生都没用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A.甲另用了酚酞试液 B.乙另用了NaOH溶液 C.丙另用了石蕊试液 D.丁不另用任何试剂20. 在一无色未知溶液中检验出有Ba2+.Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A. B. C. D.21. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B.在某些有机反应中，为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将KMnO4溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化22. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液23. 某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A.Al3+、Mg2+、SO、IB.Mg2+、Na+、CO、IC.Al3+、Na+、SO、I D.Al3+、CO、Br、SO24. 以下离子检验的结论可靠的是A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2B.通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有IC.往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32D.往溶液中加入 BaC12 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀生成，说明有SO4225. 检验下列离子时，选用的试剂错误的是A.Fe2+ (KSCN溶液) B.Cl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)C. NH4+ (NaOH溶液) D.SO42- (先加盐酸后加BaCl2溶液)26. 有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管情况下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是选 项试 剂 丙甲离子乙离子A稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液SO42SO32BAgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀氨水Al3Ag27. 某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中(1).不含NO3-，也不含Fe3+ (2).含有NO3-、I-、Cl-(3).含I-，但不能确定是否含Cl- (4).含有Fe3+A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)28. 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是A.三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB.四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC.四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KClD.四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl29. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、溶液、溶液、溶液，下列试剂中不能选用的是A.溴水 B.溶液 C.酸性溶液 D.溶液 二.简答题 （共10小题）30. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。31. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 （填序号）。A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- A中的化学键类型为_。将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g）。利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_。32. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO3-Fe3+I2；还原性：S2O32-I-3I2+6OH- 5I-+IO3-+3H2O KI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入跑题KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由： 。（3）为了提高加碘盐（添加）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 _ 。 A. Na2S2O3B. AlCl3 C.NaCO3 D.NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe2+），可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。33. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。a.Cr2O72和CrO42的浓度相同 b.2(Cr2O72)=(CrO42) c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 molCr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为_。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有 。34. 甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：乙气体BX溶液丙X白色沉淀C甲过滤戊丁白色沉淀A（1）下列物质的化学式分别为：甲_、丙_、丁_；（2）戊的电子式为_；（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为：_。35. 有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO4和BaCl2，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀。(2)向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO3后，沉淀量减少但不完全消失。(3)向操作（1）得到的滤液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。(4)取操作（1）得到的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含有 36. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 （填氧化剂或还原剂）。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式）(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式 。37. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。38. 有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl, I, NO3, CO32, SO42中的几种。取该溶液进行以下实验。（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除_的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明_存在，又排除_存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。39. 某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-、OH-等四种阴离子，如果只取用一次该溶液就检验出上述四种阴离子，则应：（1）先加入_溶液，检验出_离子；（2）再加入_溶液，检验出_离子；（3）再加入_溶液，检验出_离子；（4）最后加入_溶液，检验出_离子。（1）酚酞；OH-；（2）硝酸；CO32-；（3）足量Ba(NO3)2；SO42-（4）AgNO3；Cl-三.实验题 （共14小题）40. 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙铁铝三种元素。已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH135.24.1（1）步骤中加入盐酸的作用是 （2）步骤中调节pH至67的目的是 （3）沉淀X所含主要物质的化学式为 （4）写出步骤中发生反应的离子方程式： （5）试剂A为 ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是 41. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：_；假设三：_；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3 -浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：42. 某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。43. 某无色透明溶液，可能含有NO3、CO3、I、PO4、OH等阴离子中的几种，有关实验如下：1.取样，滴加酚酞，溶液显红色；2.再取样，滴加稀HNO3，调节PH值至7，再滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，继续滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。则上述溶液中肯定存在离子_，不存在离子_。可能存在的离子是_。44. （1）甲、乙、丙三位同学，分别在相同条件下用乙酸与乙醇反应来制取乙酸乙酯，但未用饱和Na2CO3溶液来吸收。然后将得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但得到的结果却不同：甲得到了不溶于水的中性酯；乙得到显酸性的酯；丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述各种现象的原因：_（2）丙同学为了进一步找出原因，将所得产物进行了分离探究，他的实验操作步骤流程如图。请你帮他完成该实验：在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。乙酸乙酯乙醇乙酸（a） ABCED乙酸（b） 45. 在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）请回答下列问题：（1）实验室快速制取少量的方程式为_，发生装置可以选取下列装置中的 （填字母）(a) (b) (c)（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为 ，E与M反应的化学方程式为 ，取50ml物质的量浓度为18molL1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是： A.V ”、“=”或“”）2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：50. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查相关资料知：乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8，能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。51. 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。 验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。52. 尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_反应_（2）写出化合物D的结构简式：_（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式： _（4）写出反应的化学方程式： _（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_。a. b. c. d.（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）： _53. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；(2)连接好装置后应首先_，其方法是_(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；(4)反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_(5)从实验中测得了下列数据空E管的质量aE管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量d反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。四.计算题 （共1小题）54. 现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克（1）溶液中一定含有_离子，可能含有_（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度参考答案（仅供参考）123456789101112131415DCACCCBACBBCDCB1617181920212223242526272829CCCCDBDDABADCCD二.简