高二化学《化学反应原理》综合测试题.doc

高二化学化学反应原理综合测试题姓名 班级 座号 一、选择题：1、已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1C(s)+O2 (g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为： A283. kJmol1 B172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol1 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是：ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如右图所示，结论正确的是：AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n34、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是： Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH： A等于7 B大于7C小于7 D无法确定6、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是：A B C D7、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是：Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL18、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是： A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1.9、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是：A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10、下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol e，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是：A在中Cu棒为阳极，在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH4e2H2O+O2；中负极：2H+2eH2D溶液的pH：不变，增大11、下列叙述不正确的是：A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极E锌铜原电池产生电流时，阴离子移向Zn极，阳离子移向Cu极12、摩托罗拉公司研发一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 则下列说法正确的是：A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子二、填空题：13、常温下五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下测得溶液pH=7，说明CH3COO水解程度_（填“”、“”或“”，下同） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)。14、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体AB指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）（3）实验3 表明 A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 A相对活泼的金属一定做负极 B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）15、某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C把滴定管用蒸馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距 离刻度“O”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水；F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l 滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) C B _。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)16、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）该反应的平衡常数表达式为K ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）；若升温，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) （4）平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。（5）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）17、电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： (1)a为 极，c极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 。 (3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。 (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL0100molL1HCI溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。则电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 。答案：15：BCBBBD 610： DABCD 1112：AD13、（1）酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2）； （3） （4）Cl ；NH4+ （5) = ； = 14、（1）B；A （2）铝 （3）B （4）A 15、(1) E C D B A G F (2)便于观察锥