高二化学化学反应原理.doc

高二化学反应原理期末考试复习题一一、选择题 1. 下列说法正确的是 （ ）A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A、2H2O= H3O+OH B、H2S= H+HSC、NaHS= Na+HS D、HCO3+H2O= H3O+CO32-3物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)25在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）6新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C. 电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e = 4OH D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子7. 室温下0.1molL-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（ ） molL-1A. 0.1/（a+b） B. 0.1b/（a+b） C. 1107 D. 110-78下列叙述正确的是 （ ）A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快9关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10. 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是（ ） A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程11. 现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A0.5% B1.5% C0.1% D1%12. 25时， pH2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A. 1107molL1 B. 11012molL1 C. 1102molL1 D. 11014molL1.13. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（ ）A、c（Na+）c（HCO3）+ c （CO32）+2c（H2CO3）B、c（Na+） + c（H+） c（HCO3）+2c（CO32） +c （OH）C、HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH14. 下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：15. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）；H+QkJ/mol（Q0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L min）D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应16. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na），下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）A. c（H）c（OH）B. c（CH3COO）c（CH3COOH）0.1 molL1C. c（CH3COOH）c（CH3COO） D. c（CH3COO）c（OH）0.1molL117. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水电离的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br18. 放热反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）c1（H2O）1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）A、若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2（CO）c2（H2O） D、c1（CO）c2（CO）19. 下列叙述正确的是()Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1D0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)c(H2CO3)2c(CO23)c(OH-)20将pH5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，H与SO42的比值近似为()A11 B12C101 D21三、填空题21. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）已知：C（s）O2（g）CO2（g）；H393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 22. （1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：AgNO3：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。NaCl：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：Na2SO4：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 。（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。23(9分)某温度下纯水的pH6。(1)pH7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；(2)该温度下0.1 molL1的盐酸溶液的pH_；(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。24. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化为黑色固体的原因是： 五、计算题 25. 已知水在25时KW =1.010-14,95KW =1.010-1（1）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。（2）95时，若100体积的某强酸溶液与1体积b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是 26. 25时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因是 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“”、“”、“”或“”）；（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A. NH4HCO3 B. NH4A C. （NH4）2SO4 D. NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_ （填序号）27. 有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。28某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形