吉黑两省九校2017_2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

吉黑两省九校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1.东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。2.在某罐装车的车身上印有如下警示标记，则车内装的物品不可能为A. 酒精B. 浓硫酸C. 浓HNO3D. 浓氨水【答案】A【解析】此图标为腐蚀品图标，浓硫酸、浓HNO3、浓氨水都有腐蚀性，应印有此警示标记；酒精没有腐蚀性，不用此标记；答案选A。3.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；B项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；C项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；D项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选C。4.下列物质属于非电解质的是A. CuB. N2C. KNO3D. C2H5OH【答案】D【解析】首先得是化合物，再有就是本身可电离出自由移动的离子。C2H5OH是非电解质5.下列实验基本操作中正确的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯【答案】A【解析】A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，错误；C项，胶头滴管应在试管的正上方向试管中滴加液体，不能伸入试管中，错误；D项，实验结束应用灯帽盖灭酒精灯，错误；答案选A。6.在标准状况下，下列物质中体积最大的是A. 22.4LN2B. 35.5gCl2C. 98gCO2D. 4molNaCl【答案】C【解析】B项，n（Cl2）=0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；C项，n（CO2）=2.23mol，在标准状况下的体积为2.23mol22.4L/mol=49.89L；D项，虽然NaCl的物质的量最大，但NaCl为固体，其体积远小于气体；则标准状况体积由大到小的顺序为CABD，答案选C。点睛：气体体积的大小主要取决于气体分子数的多少和气体分子间距离的大小，在相同温度压强下气体分子间距离相等；固体、液体体积的大小主要取决于粒子数的多少和粒子直径的大小；固体、液体粒子直径远小于气体分子间距离，所以固体、液体的体积远小于气体的体积。7. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )。A. 28.4B. 28.4 g/molC. 71D. 71 g/mol【答案】D【解析】假设该气体的摩尔质量是M，则：（14.2 g/M）22.4L.mol-1=4.48 L，得：M=71 g/mol8.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A. MnO4-、NO3-、K+、Cl-B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C. Na+、H+、SO42-、CO32-D. K+、Na+、NO3-、Cu2+【答案】B【解析】A项，含MnO4-的溶液呈紫红色，错误；B项，离子相互间不反应，且为无色溶液，正确；C项，H+与CO32-反应生成H2O和CO2，不能大量共存；D项，含Cu2+的溶液呈蓝色，错误；答案选B。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。9.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A. H2SO4+Zn=ZnSO4H2B. 2SO2+O22SO3C. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2+2H2OD. SO3+H2O=H2SO4【答案】C【解析】A项，反应中Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由H2SO4中的+1价降至0价，H2SO4作氧化剂，但硫元素的化合价没有变化，硫元素不会表现氧化性；B项，反应中S的化合价由SO2中的+4价升高到SO3中的+6价，硫元素被氧化，表现还原性；C项，反应中S的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，硫元素被还原，表现氧化性；D项，是非氧化还原反应，反应前后硫元素的化合价没有变化；答案选C。10.纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是 ( )A. 纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B. 相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C. 纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D. 纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象【答案】A【解析】A项，纳米炭粉和普通木炭都是碳元素组成，化学性质相同，错误；B项，相同条件下，纳米炭粉的表面积比木炭大，吸附能力比木炭强，正确；C项，纳米炭粉与水形成的分散系中分散质粒子直径在1nm100nm，属于胶体，胶体较稳定，正确；D项，胶体能产生丁达尔效应，正确；答案选A。11.常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】H2、CO、NH3、H2S的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，则等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为H2NH3COH2S，根据阿伏加德罗定律，常温常压下四种气体体积由大到小的顺序为H2NH3COH2S，则A、B、C、D气球中气体依次为H2S、CO、NH3、H2，答案选B。12.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A. 0.1mol/LB. 0.3mol/LC. 0.5mol/LD. 0.15mol/L【答案】D【解析】试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：02mol/L+2025mol/L=04mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=015mol/L，选项D符合题意。考点：物质的量浓度计算13.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag+Cl-=AgClC. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【答案】B【解析】A项，碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-，错误；B项，硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl，正确；C项，由于CO2过量应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；D项，制备是Fe（OH）3胶体，没有沉淀产生，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，注意澄清石灰水要拆，但石灰乳不要拆以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，最常见的为电荷不守恒。14.下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg2+【答案】C【解析】A项，加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为Cl-、CO32-等，错误；B项，加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，错误；C项，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为Cu（OH）2，说明溶液中有Cu2+，正确；D项，加入NaOH溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，错误；答案选C。15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB. 常温下，22.4LH2O含有10NA个电子C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAD. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 个碳原子【答案】B【解析】A项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）=1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。16.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x4)与H2S可发生如下反应:H2S+H2SOx-S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A. 该反应中，一定有SO2B. 该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C. 若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D. 若x=4,每生成1molS,转移的电子为6mol【答案】B【解析】若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O。A项，当x=3时，不会生成SO2，错误；B项，无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOX作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOX作氧化剂被还原成SO2，正确；C项，若x=3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，错误；D项，若x=4，反应用单线桥表示为：，每生成1molS，转移2mol电子，错误；答案选B。点睛：S的常见正化合价为+4价、+6价，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O；若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2。17.现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为_mol，该气体所含分子数为_个，该气体在标准状况下的体积为_L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 0.3 (2). 1.8061023(或0.3NA) (3). 6.72 (4). 0.15mol/L【解析】试题分析：本题考查以物质的量为中心的计算和物质的量浓度的计算。n（NH3）=0.3mol；所含分子的个数N（NH3）=0.3mol6.021023mol-1=1.8061023个；在标准状况下的体积V=0.3mol22.4L/mol=6.72L；溶于水配成2L溶液，所得溶液物质的量浓度为=0.15mol/L。18.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_；B_；C_；D_。（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是_(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_。【答案】 (1). CO2 (2). Cu (3). O2 (4). NaCl (5). NaCl (6). H+OH-=H2O【解析】试题分析：本题考查物质的分类，电解质的判断和离子方程式的书写。（1）A项，CaO、Na2O、CuO都属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物）；B项，S、C、P都属于非金属单质，Cu属于金属单质；C项，Fe、Cu、Zn都属于金属单质，O2属于非金属单质；D项，HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，NaCl属于盐。4组物质中类别不同的物质依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水虽然能导电，但导电的离子是由CO2和H2O反应生成的H2CO3电离出来的，不是由CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质；Cu、O2都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶于水和熔融状态下都能导电，NaCl属于电解质；CO2、Cu、O2、NaCl四种物质中属于电解质的是NaCl。D组中HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，与NaOH发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为H+OH-=H2O。点睛：本题的难点是电解质和非电解质的判断，判断时需注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质导电是指电解质自身溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子导电。19.某校环保小组学生处理污水样品时，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是_（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为_。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填字母）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线l2cm处，用滴管加蒸馏水至标线D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度_(填“偏大”“偏小”“不变”)。【答案】 (1). C (2). 玻璃棒、烧杯 (3). 10.0mL (4). AD (5). 偏小【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择和误差分析。（1）配制450mL溶液必须选用500mL容量瓶，配制需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要的仪器为分液漏斗，答案选C。除了图中仪器，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（浓溶液）=0.1mol/L500mL，V（浓溶液）=10.0mL。（3）A项，使用容量瓶前必须检查它是否漏水，正确；B项，容量瓶用水洗净后，无需润洗，若用待配溶液润洗则使得所配溶液浓度偏高，错误；C项，配制溶液时，如果试样是固体，称好的试样不能直接倒入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移入容量瓶中，错误；D项，定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确；答案选AD。（4）定容时，若仰视刻度线，所配溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏小。点睛：配制物质的量浓度溶液定容时仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。20.下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。请回答下列问题：（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_(填字母)。 （2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_。（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：_。在加热过程中_ （填“有”或“没有”）电子转移。【答案】 (1). AB (2). Ag+H+Fe2+ (3). Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (4). 有【解析】试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，氧化性强弱的比较，Fe（OH）3胶体的制备。（1）反应A为Fe+2HCl=FeCl2+H2；反应B为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反应C为2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2；反应D为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；反应E为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；反应A、B都为置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应C、D、E都为复分解反应，没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应；答案选AB。（2）在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2中，H+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：H+Fe2+；在反应Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Ag+Fe2+；根据金属活动性顺序表，氧化性：Ag+H+；则H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱的顺序为Ag+H+Fe2+。（3）制得的红褐色胶体为Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。反应A后的溶液为FeCl2溶液，其中Fe的化合价为+2价，加热制得的Fe（OH）3胶体中Fe的化合价为+3价，元素化合价有升降，所以加热过程中有电子转移。21.A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_（填序号，下同）。物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子的数目 物质的摩尔质量 (2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_。气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_（用字母A、B、C表示，下同）。A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是_。【答案】 (1). (2). (3). CBA (4). CB A【解析】试题分析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大，A、B、C三种物质的Y逐渐增大。（1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选。（2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示的是温度，体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选。（3）Y表示相同条件下气体的体积，在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂直线与A、B、C相交，由图知当气体体积相同时，质量：ABC，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA。在相同条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（也等于摩尔质量之比），则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。点睛：阿伏加德罗定律及其推论都可以由气体状态方程式PV=nRT=RT及P=RT推导得到。22.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II._；III._（填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：加入试剂I:_。 加入盐酸：_。（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)，操作c的名称为_。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_（从提供的试剂中选）。（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为45，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为_(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_(写离子符号)。【答案】 (1). BaCl2溶液 (2). 饱和Na2CO3溶液 (3). MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl (4). NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (5). 烧杯、玻璃棒 (6). 蒸发浓缩 (7). 75%乙醇 (8). BaSO4 (9). Ca2+ 、Ba2+、Mg2+【