人教高一化学必修二期末考试卷.doc

20102011年度第二学期高一年级化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第卷 选择题（共50分）一、选择题（本大题25小题，每小题2分，共50分）。1已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数 核电荷数 核外电子数 质量数，其中正确的是( )A B C D 2近年来，北京市大力推广沼气作为农村生活能源。沼气的主要成分是 （ ） A甲烷 B乙烷 C乙烯 D一氧化碳3下列物质中不属于合成材料的是 （ ）A塑料 B淀粉 C合成纤维 D合成橡胶4下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片BFe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量5.在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是 （ ）A单位时间生成 n mol A，同时生成3n mol BBA、B、C的浓度不再变化 CA、B、C的分子数比为132 DC的生成速率与A的消耗速率相等6.冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、铁、钠应分别采用 ( ) A热还原法、热分解法、电解法 B热分解法、热还原法、电解法 C电解法、热分解法、热还原法 D热分解法、电解法、热还原法7.以下装置能形成原电池的是（ ）A B C D 8. 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2NaOH D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 9X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）A X的非金属性比Y强BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX的气态氢化物比Y的稳定10下列反应，光照对反应几乎没有影响的是 （ ）A氯气和氢气的反应 B甲烷和氧气的反应C氯气与甲烷的反应 D次氯酸的分解11对于反应中的能量变化，表述正确的是 （ ）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 12关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )A离子化合物可能含共价健 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中一定不含共价键 D共价化合物中一定含离子键13下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )AKOH BNaCl CCO2 DCH414. 下列物质不属于有机物的是 （ ） A酒精 B尿素 苯 碳酸氢氨15与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )AF- B Cl- CNH3 DHF16海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备钠和Cl2D.利用潮汐发电是将电能转化为化学能17有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质： 苯与溴的四氯化碳溶液不反应 ；苯与酸性KMnO4溶液不反应 ； 1 mol苯在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应。由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是 （ ） A一种典型的单键 B一种典型的双键C一种介于单键和双键之间独特的键 D极性共价键18在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（ ）A氯气 B溴水 C氧气 D高锰酸钾溶液19某有机物的结构简式为CH2CH-CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应20利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（ ） A乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B乙烯与水加成（乙醇） C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）21等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）A、C4H8 B、C3H6 C、C2H4 D、C2H6 22下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性23下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后混合液分层，上层几乎无色的是 （ ） A碘化钾溶液 B乙醇 C乙酸 D四氯化碳24. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ）ACH4 +2O2 CO2 + 2H2O Ni BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr NiD + 3H2 催化剂25. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （ ） 酒化酶C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 A乙烯水化 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHNaOH B葡萄糖发酵 稀硫酸 CH3CH2COOCH2CH3 + H2O CH3CH2OH + CH3CH2COOH CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBrC溴乙烷水解 D丙酸乙酯水解 第卷 非选择题（共70分）二、填空题（本题5小题，共40分）26、（各2分，共4分）写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件： CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br 27、（每空2分，共6分）0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）。 2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol.L-1.min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ；2min末Y的物质的量浓度为 ；Z的化学计量数n= 。28、（每空2分，共8分）下列物质中属于同一种物质的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同位素的是 ，互为同素异形体的是 。（填序号）液氯 白磷 CH3CH(CH3)2 氯气 (CH3)3CCH2CH3 氯水 (CH3)2CHCH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 35Cl 红磷 37Cl CH3CH2C(CH3)329、(10分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0 2 3 4 （2分）8种元素中，化学性质最不活泼的是 ；非金属性最强的是 （填元素符号）。 （2分）中形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）： 。 （2分）的氢化物常温下与元素的过氧化物反应的化学方程式为： 。 （2分）的最高价氧化物的水化物的电子式为 。 （2分）和的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。催化剂 30、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)（2分）写出A的结构简式 。(2) （2分）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。(3) （2分）写出E的结构简式 。(4) （各3分，共6分）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： 反应类型 ； 反应类型 。三、实验题：（本大题2小题，共20分）31、（6分）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。 请回答：（1）（2分）在试管A 中先加3 mL 乙醇，然后边振荡边加入 2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为： 。（2）（2分）为防止A中液体在实验时发生爆沸，在加热前应在A中加入 ;加热一段时间后，可以看到试管B的液面 （填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。（3）（2分）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号，下同）；反应后将B中饱和碳酸钠溶液和反应生成物分离的方法 。 防止溶液倒吸 避免反应过快A.过滤 B.分液 C.萃取32、（14分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：海水（主要含NaCl和MgSO4等）试剂溶液Mg(OH)2试剂MgCl2溶液无水MgCl2熔融电解Mg（1）（每空2分，共4分）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入的量应 。（2）（2分）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。（3）（2分）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，