高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-氯课时作业新人教版.docx

第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素氯一、选择题1将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(C)选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀2.下列关于漂白粉的叙述正确的是(B)A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸3下列实验过程中，不会产生气体的是(C)4(2016开封高一检测)下列有关表述不正确的是(B)A向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生B用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体5(2016平顶山高一检测)下列关于氯水的叙述，正确的是(B)A新制氯水中只含有Cl2、H2O和H三种微粒B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后酸性减弱6(2016成都高一检测)Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO，且这三种离子的物质的量之比为921，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为(A)A52B25C31D137(2016烟台高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是(D)A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子B1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子C含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2DCl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红二、非选择题8现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1)C、D的分子式分别为C_CO2_，D_HCl_。(2)写出下列各反应的化学方程式：B与水_Cl2H2O=HClHClO_B与NaOH溶液_Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_(3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：_氯水中的HCl与氢氧化钠发生中和反应，碱性减弱_氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色_9(2016大连高一检测)如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)(1)仪器A的名称是_分液漏斗_；烧杯中盛放的是_氢氧化钠溶液_；烧瓶中反应的化学方程式为_MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_。(2)在收集氯气时，应_关闭b，打开a_(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应_关闭a，打开b_。(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672 L，理论上需要MnO2的质量是_2.61_g_。解析：(1)制备氯气的反应原理为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；使用氢氧化钠溶液或其他强碱溶液吸收多余的氯气。(2)在收集氯气时，应关闭b，打开a；当氯气收集完毕时应关闭a，打开b。(3)n(MnO2)n(Cl2)0.03 mol m(MnO2)0.03 mol87 gmol12.61 g。10(2016成都高一检测)如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。(1)上述装置中有一处错误，请指出是_B_处(用字母表示)。(2)B装置的作用是_除去氯气中的氯化氢_，C装置中需要加入_浓硫酸_。(3)写出A中发生反应的离子方程式_MnO24H2ClMn2Cl22H2O_，写出D中发生反应的化学方程式_2Fe3Cl22FeCl3_。(4)如果A中产生氯气3.36 L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为_0.3 mol_。解析：(1)B装置是除去氯气中杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误。(2)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以选择装有饱和食盐水的装置B除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性可以用装有浓硫酸的装置C除去氯气中的水蒸气。(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe3Cl22FeCl3。(4)3.36 L(标准状况)氯气的物质的量为0.15 mol；依据方程式MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，参加反应的氯化氢为4 mol时，只有2 mol被氧化，生成1 mol氯气，则生成0.15 mol氯气时，有0.3 mol氯化氢被氧化。能 力 提 升一、选择题1我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件。当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是(B)及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD解析：错误，浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性；因氯气密度大，应迎风往高处走；氯气在水中的溶解量小，且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。2“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(C)A白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析：Na和Cl2反应生成的白烟为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，常用淀粉KI溶液(或湿润的试纸)检验Cl2。钠燃烧时应呈现钠的焰色黄色。3下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是(B)A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙收集氯气并防止污染空气D用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。4实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(D)A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析：A项正确，变红证明了氯水有酸性，褪色证明了氯水有漂白性；B、C项正确，因为酸碱指示剂显色快，漂白褪色慢，所以内环呈白色，外环呈红色；D项错误，Cl2H2O=HClHClO中，还原产物是HCl。二、非选择题5(2016太原高一检测)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为_MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_；检查上图中反应器A的气密性的方法是_关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好_。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)_C_饱和氯化钠溶液_除去HCl_C_浓硫酸_除去H2O_C/收集Cl2_B_NaOH溶液_吸收多余的Cl2_(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为_b_(填字母)。(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是_氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性_弱_。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑_。解析：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气除HCl干燥收集尾气吸收，仪器组合为ACCCB；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。6某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液