中考化学三轮选择题专题综合计算精练精析.docx

综合计算1如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是净含量：300g营养成分：油脂：2025% 钙：400mg蛋白质：25% 铁：510mg锌：35mg 磷：500mgA此奶粉是纯净物B此奶粉不含任何化学成分C此包奶粉中蛋白质的质量为25gD奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素【答案】D【解析】试题分析：从图示看：此奶粉是混合物；此奶粉一定含化学成分；此包奶粉中蛋白质的质量为=300克*25%=75g.故选D考点：基本概念和计算2把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是：物 质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反应物 Bd一定是催化剂 CX=2.0 D该反应是化合反应【答案】D【解析】试题分析由题中信息知，Aa和b是反应物,c是生成物。故A错误。Bd可能是催化剂。故B错误。CX=1.2 。故C错误。D该反应是化合反应。故D正确。考点考查质量守恒定律的应用。3经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中A.一定有CO2 B一定有CO C一定有O2 D一定有CO2 CO【答案】A【解析】试题分析：CO中C%=12/（12+16）100%=43%， CO2中C%= 12/（12+16+16）100%=27%， O2中C%= 0%。那么C元素的质量分数为30%，只能是混合气体，可以是CO2和CO、O2，也可以是CO2和CO、CO2和O2。综上选A。考点：化学式的计算4由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为A46% B57.5% C58.4% D无法计算【答案】C【解析】试题分析由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物组成知，氢元素的质量分数为1%，则NaO的质量分数为99.根据钠元素质量氧元素质量2316, 399923x, x58.4%.考点考查根据定组成定律进行有关计算。5实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）A12.5% B19.7% C20% D25%【答案】D【解析】试题分析：首先根据已知量100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸，可分别设水的质量为x，硫酸的质量为y，可列出方程组：x+y=100g，x2/18100%+y2/98100%=100g10%；可计算出y=49/4g，然后再根据化学方程式：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2中BaCO3与H2SO4的质量关系为197:98，可计算BaCO3的质量=24.6g，则该样品中碳酸钡的质量分数=24.6g/98.5g100%=25%,故选D考点：根据化学式、化学方程式进行计算 6有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）A9.2g B6.9g C4.6g D2.3g【答案】A【解析】试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g（100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g=9.2g。故选：A。考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算7将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应有关说法错误的是（ ）A共生成4.4g二氧化碳 B煅烧越充分消耗盐酸越少C煅烧后固体氧元素质量分数减少 D完全反应后得到溶液中无固体残留 【答案】B【解析】试题分析：CaCO3 CaO+CO2，根据化学方程式可以看出，生成4.4g二氧化碳， A正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙始终是相等，消耗盐酸相等，完全反应后得到溶液中无固体残留B错误；D正确；反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故C正确考点：盐的化学性质8烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到228g不饱和溶液。所用稀盐酸的溶质质量分数是A14.6% B7.3% C18.25% D10.0%【答案】C【解析】试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙和水，由方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CaO+2HClCaCl2+H2O可知：溶液增加的质量相当于增加的CaO的质量；所以增加的质量为228g-200g=28g；设氯化氢的质量为xCaO+2HClCaCl2+H2O56 7328g x 56/7328g/x x=36.5g所用稀盐酸的溶质质量分数是：36.5g200g100%=18.25%故选C考点：化学方程式计算。9取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量的CO并充分加热，将产生的气体通 入足量澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀20.0g，该固体的组成可能是 AFe3O4 BFe3O4和Fe2O3CFe和Fe2O3且质量比为7:20 DFeO和Fe2O3且质量比为9:20【答案】AD【解析】试题分析：铁的氧化物有： Fe3O4、FeO和Fe2O3 ，分别与CO反应生成CO2；一个一氧化碳分子结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；由各化学方程式可知，Fe3O4、FeO和Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为：Fe3O4-4CaCO3；FeO-CaCO3；Fe2O3-3CaCO3；已知碳酸钙200g，计算出各铁的氧化物的质量依次为：11.6、14.4、10.1；故选AD考点：化学方程式的计算10经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X，则其混合物中铁元素的质量分数是 A2X B1.5X C1X D13X【答案】D【解析】试题分析：由FeSO4和Fe2(SO4)3的化学式可以看出混合物中硫、氧两种元素的原子个数比1：4，则硫、氧两种元素的质量比为321：164=1：2，所以氧元素的质量分数是2X，混合物中铁元素的质量分数是 ：1- X-2X=13X，故选D考点：物质组成元素的质量比11现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为233在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为A3.3g B4.6g C9.2g D13.8g【答案】C【解析】试题分析：解：生成氧气的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g；设混合物中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O106 44x 4.4g列比例式得：106：X=44:4.4克解得x=10.6g NaOH的质量是18.6克g-10.6g=8g10.6gNa2CO3中钠元素的质量为10.6g 46106=4.6g；氢氧化钠的质量=18.8g NaOH中钠元素的质量为8g2340 100%=4.6g则原古体混合物中含有钠元素的质量为4.6g+4.6克=9.2g故选C.考点：质量守恒定律 元素的质量的计算 12铝合金的生产与销售是金属制品工业一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量(g)加入稀硫酸的质量(g)生成H2的质量(g)实验1303922实验2305883实验3306003（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为_。（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？（要求写出解答过程）【答案】（1）25%（2）90%【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知实验1，所加的稀硫酸全部反应，故要计算所用稀硫酸溶质的质量分数，应采用实验1的数据解：设H2SO4的质量为x2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 294 6 x 2g 294:6=x:2g x=98g所用稀硫酸溶质的质量分数=98g/392g100%=25%（2）而要计算铝铜合金中铝的质量分数，则应利用表中数据实验2或3，因为此时表示铝铜合金中铝全部反应完全解：设铜铝合金中铝的质量为y2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 6x 3 g x27 g 该铝铜合金中铝的质量分数为：100%90%答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%考点：数据的分析处理，根据化学方程式进行的计算 13己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关于该固体样品的组成说法正确的是（ ）A该样品可能是纯净的Fe2O3B若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4C若该样品含多种物质，则样品中一定含FeOD该样品中可能含有3种物质【答案】CD【解析】澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，物质的量为=0.1mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.1mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，即n（O）=n（CO2）=0.1moln（Fe）=0.075moln（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4，A、Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2：3，故A错误；B、若含有多种物质，Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，则可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故错误；C、若是纯净物，则可以是Fe3O4（因n（Fe）：n（O）=3：4），若含有多种物质，可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，因此一定含有FeO，故正确；D、根据C的分析，也可以是三种物质的混合，故正确故选CD【点评】本题考查混合物的有关计算，判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量是解题的关键，题目难度中等14实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A65% B42.8% C62% D45.2%【答案】B【解析】400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：400g14.6%=56.8g；依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：70.5g56.8g=13.7g；原混合物中金属元素的质量分数为：=42.8%；故答案：B【点评】本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性15用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是A583吨 B960吨 C560吨 D800吨【答案】C【解析】设理论上可以炼制出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1121000t80% 96%x（14%）x=560t故选：C【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键16用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A8g B16g C32g D4g【答案】A【解析】设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g100%=55g，反应前后锰元素质量不变，因此有：=75：79，x=8g，故选：A【点评】本题主要考查元素质量分数方面的问题，同时考查了锰元素在反应前后质量不变，要注意理解17含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A12g B14.8g C22.2g D33.3g【答案】D【解析】混合物中钙元素质量为：20g60%=12g；CaCl2中钙元素质量分数为：100%；由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的CaCl2质量为：12g（100%）=33.3g由以上计算可知：A、无水固体的质量不是12g故A错误；B、无水固体的质量不是14.8g故B错误；C、无水固体的质量不是22.2g故C错误；D、无水固体的质量是33.3g故D正确【点评】本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力18在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）A1g B1.6gC4.2g D8.5g【答案】A【解析】试题分析：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g2/(2+17)=2g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g12/(12+16)100%=18g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g；考点：质量守恒定律19将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为A28.0g B44.8g C56.0g D78.0g【答案】A【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 = =32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为yCaCO3CaO+CO2100 56 44100g80% y x x=35.2g= y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g44.8g故选：A【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围20经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）A6X% B12X% C17X% D2X%【答案】C【解析】由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（112）：（21）=6：1，由氢元素的质量分数为X%，则碳元素的质量分数为X%=6X%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1X%6X%=17X%，故选C【点评】本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算21加热31.6g KMnO4，当得到3gO2时，剩余固体的成分是AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和K2MnO4CKMnO4、K2MnO4和MnO2 DMnO2和KMnO4【答案】C【解析】设生成3g氧气需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 3g x29.6g说明高锰酸钾未全部参加反应，故剩余的固体有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾，观察选项，故选C22现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为A20% B25% C75% D80%【答案】A【解析】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：100%；故选：A23由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下这六个量中：Na元素的质量分数；Ca元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2CO3的质量分数；Na2CO3和CaCO3的质量比能确定的是（ ）A都不能确定 B只有能确定C只有能确定 D都能确定【答案】D【解析】Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1：3，则Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素和氧元素的质量比为（121）：（163）=1：4；碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定混合物中氧元素的质量分数碳酸钠中碳元素的质量分数为100%11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，=11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数故全部都能确定故选：D【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力244时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为A mL B mLC mL DmL【答案】B【解析】试题分析：1mL水中含有的水分子个数为6.021023，1mL水中的质量为18g，根据水的密度为1g/mL，故一个水分子所占据的体积约为：18/6.021023 mL，故选B考点：物质的量【答案】BC【解析】试题分析：一氧化碳中碳与氧的质量之比=12:16=3:4，而二氧化碳中碳与氧的质量之比=12:162=3:8，由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为35，此物质中碳元素的质量分数正好介于二者之间，所以可能是由CO和CO2共同组成的混合物；或者由CO和O2共同组成的混合物，但不会是由CO2和O2共同组成的混合物，因为本身二氧化碳中碳与氢元素质量之比就小于3:5.故选BC考点：元素的质量分数26某气体是由SO2、 O2两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，则这两种物质的质量比可能是（ ）A4:1 B4: 3 C3: 2 D2:3【答案】A【解析】试题分析：设SO2、O2的质量分别x、y，则质量为x的二氧化硫中含有硫元素的质量为x（162）（32+162）100%=0.5x，氧气是由氧元素组成的，则（0.5x+y）（x+y）100%=60%，x：y=4；1故选：A考点：有关化学式量的计算27某硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品可能混有下列物质中的ANH4 Cl B(NH4)2SO4 CCO(NH2)2 DNH4HCO3【答案】BD【解析】试题分析：硝酸铵中氮元素的质量分数=14280 100% =35% ，现硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，故另一种杂质中氮元素的质量分数一定小于25%，故选BD。考点：有关元素质量分数的计算28已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5，则样品中NH4NO3的质量分数为A24.5% B49% C70% D80%【答案】C【解析】试题分析：NH4NO3中氮元素的质量分数=2880 100%=35% 。该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5，则样品中NH4NO3的质量分数=24.535% 100% =70% 。故选C。考点：有关元素质量分数的计算29（5分）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？【答案】41kg【解析】试题分析：设若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为X，Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO28 8214kg X列比例式得：28:14Kg=82:X 求得X=41kg考点:根据化学方程式的计算30现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】A【解析】试题分析：由反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+2H2O+CO2可知碳酸钠与元素反应的质量比为106:73，碳酸氢钠与元素反应的质量比为84:36.5，即10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等。故选A。考点：有关化学方程式的计算31将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是A8.0g B11.2g C16.0g D19.2g【答案】D【解析】试题分析：根据题中的叙述可知，发生的反应为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ；只有金属铁与盐酸反应产生氢气，故生成0.4g氢气，设需要的铁的质量为x；Fe + 2HCl = FeCl2 + H256 2X 0.4gX=11.2g；因为盐酸足量故残留的固体的质量为金属铜的质量6.4g；设需要氧化铜的质量为：6.4g6.4/80=8g故原混合物粉末的质量是11.2g+8g=19.2g考点：混合物的计算32取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是A生成2.0 g CO2气体 B原来CaCO3的质量为14.3 gC生成了5.6 g CaO D剩余CaCO3的质量为3.0 g【答案】A【解析】试题分析：剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%，故钙元素质量=8.0g50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量都不变，所以碳酸钙中钙元素的质量也等4g，所以碳酸钙质量=4g40%=10g，故B错误，再根据质量守恒定律，生成CO2气体质量=10g-8g=2.0 g，故A正确，故选A考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律33现向12g Mg0和Cu0的混合物中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH）2和Cu(OH）2沉淀的总质量为15.6g， 则参加反应的NaOH的质量为A3.6g B4.0g C8.0g D16.0g【答案】D【解析】试题分析：根据反应后固体质量的增加及反应的关系式可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，设参加反应的氢氧化钠的质量为X2NaOHH2O80 18X 15.6g-12g80/x=18/(15.6g-12g）X=16g 故答案选择D考点：混合物的计算34有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数为A30% B40% C50% D60%【答案】C【解析】试题分析：200g盐酸中氯元素质量= 200g7.3%（35.5/36.5100%）=14.2g,则氯化钙质量=14.2g/(71/111100%)=22.2g，所以氯化钙中钙元素质量=22.2g-14.2g=8g。则则原混合物中钙元素的质量分数=8g/16g100%=50% 。故选C考点：质量守恒定律的应用。35将13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为A2.3g B4.6g C6.9g D9.2g【答案】B【解析】试题分析：因为碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至固体不再变化，即碳酸氢钠全部分解完，向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，因为碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即可得到氯化钠的质量117克10%=11.7克，结合质量守恒定律，则可以求得原混合物中的钠元素的质量=11.7克23（23+35.5）100%=4.6克。故选B.考点：元素的质量的计算 质量守恒定律36将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A70% B60% C40% D33%【答案】B【解析】试题分析：氧化铜和氢氧化铜分别于稀硫酸反应，都生成硫酸铜溶液，则50克硫酸铜溶液中硫元素质量=50g3.2%=1.6g，硫酸铜中铜元素与硫元素质量比=2:1，则铜元素质量=3.2g，根据质量守恒定律知，混合物中铜元素的质量=4g+3.2g=7.2g.。则原混合物中Cu元素的质量分数=7.2g./12100%=60%。故选B考点：质量守恒定律的应用。37某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A4.8g B3.2g C2.56g D1.6g【答案】D【解析】试题分析：根据反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，结合质量守恒定律，所得MgSO4中Mg的质量即等于Mg和MgO中Mg的质量，故根据元素质量=物质质量元素质量分数，Mg的质量=24g24/120100%=4.8g，故原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选D考点：质量守恒定律38在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A、共生成0.1mol氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C、共生成0.1mol二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小【答案】B【解析】试题分析：CaCO3 高温 CaO + CO2，CaO+2HCl CaCl2+H2O从反应看，每摩尔的碳酸钙反应会产生一摩尔的氧化钙和1摩尔的二氧化碳，每摩尔的氧化钙会反应生成1摩尔的氯化钙，所以正确；煅烧越充分，会产生更多的氧化钙，就会消耗更多的盐酸；煅烧前碳酸钙中氧元素的质量分数为48%，煅烧后氧元素的质量分数约为28%，质量分数是变小的。故选B.考点：物质量的计算 物质的变化39某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取084g待测物完全燃烧后，称得D装置增重108 g，E装置增重264 g。则下列推断正确的是A该物质一定含有C、H元素，没有氧元素B该物质一定含有C、H、O元素C用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行D氧化铜的有无对实验结果没有影响【答案】B【解析】试题分析：该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D装置增重1.08g，而D装置吸收的是水，故生成水的质量为1.08g，其中含有的氢元素的质量为：1.08g218 100%=0.12g；E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：2.64g1244 100%=0.72g；依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和碳元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：0.12g+0.72g=0.84g1.8g，所以在该物质中还含有氧元素，A错误，B正确； 由于空气中含有二氧化碳，对实验结果有影响，C错误；D中如果待测物不完全燃烧时能生成一氧化碳，加热时一氧化碳能和氧化铜反应，所以氧化铜的有无对实验结果有影响，D错误。故选B。考点：质量守恒定律的应用40现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是A48g B56g C59g D64g【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律知，混合气体中碳元素质量=75g16%=12g，则甲烷中碳元素质量为12g，根据甲烷中碳氢元素质量比=12：4可知，甲烷中氢元素质量为4g，甲烷中氢元素质量和水中氢元素质量相等。而氧气质量和混合气体中氧元素质量相等，混合气体中氧元素质量=75g-12g-4g=59g。故选C考点：质量守恒定律的应用。41Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为A3.20 B3.30 C4.00 D4.20【答案】A【解析】试题分析： Fe2O3和CuO再高温下都能与氢气反应生成金属单质和水，故根据质量守恒定律，a的值应=金属混合物的质量+水中氧元素的质量，根据浓硫酸增重0.9克，即水的质量=0.9克，故水中氧元素的质量=0.9克16/18100%=0.8克，故a的值=2.40 g+0.8g=3.2g，故选A考点：质量守恒定律42取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为A4.8g B9.6g C13.6g D16.8g【答案】C【解析】试题分析：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2，根据质量守恒定律可 知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g-5.4g=340g，则含有硫酸镁的质量为340g20%=68g；硫酸镁中镁元素的质量为68=13.6g根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量考点： 化学式的计算，质量守恒定律43将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为A2.2g B4.4g C8.8g D13.2g【答案】A【解析】试题分析：设样品的总质量为x，那么样品中钙元素的质量为32%x，碳酸钙的质量=32%x40%=0.8x；该反应中消耗的稀盐酸中溶质的质量=200g7.3%=14.6g；盐酸中氯元素的质量=14.6g35.536.5g=14.2g，根据质量守恒定律化学反应元素的质量不变，故生成的氯化钙中氯元素的质量为14.2g，那么氯化钙的质量=14.2g71111 =22.2g，那么钙元素的质量=22.2g-14.2=8g，即32%x=8，x=25g，碳酸钙的质量=0.825g=20g。则煅烧过程中生成的二氧化碳的质量=25g-22.8g=2.2g，故选A。考点：质量守恒定律的应用44将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1m2不可能是A11 B12 C34 D38【答案】B【解析】试题分析：根据化学方程式可知，当m(C）/m(O）=3/4时二者完全反应生成一氧化碳；m(C）/m(O）=3/8时，二者完全反应生成二氧化碳，要满足密闭容器中的气体是纯净物，容器中剩余碳单质可以，但不能剩余氧气；故m(C）/m(O）要大于3/4；故答案选择B考点：化学方程式的含义、计算45现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为A28.6% B85.7% C87.5% D71.4%【答案】B【解析】试题分析：因为参加反应的是混合物中的氧化铜，得到滤液116g，所以氧化铜的质量是116克-100克=16克，所以其中氧元素的质量为=16克1680100%=3.2克，所以混合物中铜元素的质量分数为=（22.4克-3.2克）22.4100%=85.7%。故选B.考点：元素的质量46取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是A0.8 g B1.6 g C3.2 g D6.4 g【答案】B【解析】试题分析：氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为XH2SO4 -H2O