江苏省海头高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

江苏省海头高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.本卷总分100分，考试时间75分钟。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。4非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量H :1 C :12 N: 14 O: 16 Na 23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 第卷 选择题 （共78分）单选题（本题包括26小题，每小题3分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 ( )A提倡骑自行车、乘公交车出行 B多挖煤，多发电，加快经济发展C利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D尽量不使用一次性竹、木筷2.下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO23.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4当光束通过蛋白质溶液时，可产生丁达尔效应，表明蛋白质溶液属于 ( )A纯净物 B溶液 C胶体 D浊液5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )6.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 ( )A常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NAB标况下1molH2O的体积为22.4LC1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3 NAD1L 1mol.L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) ANO3、 Ag+、H+、ClBCO32、Na+、Ca2+、NO3CMg2+、Cl、OH、CH3COODMg2+、SO42、K+、Cl8下列说法中正确的是 ( ) AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C1 mol N2 的体积是 224 L DCl的摩尔质量是 355 g/mol9下列溶液中与50 mL 1 molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A100 mL 3 molL1 的KClO3B75 mL 2 molL1 的NH4ClC125 mL 2 molL1 的CaCl2D150 mL 3 molL1 的NaCl 10下列物质无法通过单质直接化合生成的是 ( )A.FeCl2B. COC. MgCl2 D. Al2O311关于13 6C的说法正确的是（ ）A质量数为6 B质子数为6 C电子数为13 D中子数为612对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 过氧化钠与水反应：2O22+2H2OO2+4OHB. NaHCO3溶液与盐酸溶液共热：HCO3- + H+ = H2O + CO2C. 钠与水反应：Na + H2O =Na+ + OH- + H2OD. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3+CuCu2+Fe2+14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 AZn+CuSO4=ZnSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CAgNO3+KCl=AgCl+KNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O215某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后( )A整个溶液变蓝色 B上层无色下层紫红色C整个溶液显紫红色 D上层紫红色下层无色16氯碱工业制备的碱为 （ ）A.NaOH B.Na2CO3 C. Ca(OH)2 D.NaHCO317在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是 ( ) A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在18日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）AHClO BNa2O2 C新制氯水 DCaCl219以下实验操作正确的是 （ ）A用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰20下列粒子既有氧化性又有还原性的是 （ ）A.Mg B. Na+ C. Fe2+ D.Cl-21下列过程，观察不到颜色变化的是 （ ）AHCl气体通入滴有酚酞的水溶液B往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液CNH3气通过湿润的红色石蕊试纸D往AgNO3溶液中加入KCl溶液22.对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是()ANaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物。B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5：1CCl2既是氧化剂又是还原剂。D每生成1mol的氧化产物转移6 个的电子。23. 下列物质与其用途相符合的是 （ ）HClO-作消毒剂 NaHCO3-医疗上治疗胃酸过多 AgI-人工降雨 Na2O2-呼吸面具的供氧剂 淀粉-检验I2的存在 MgO-作耐高温材料A.B.C.D.全部24.下列实验方法错误的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C实验室制取Cl2时用NaOH溶液吸收多余的Cl2防止污染大气D可以用加热的方法鉴别白色的Na2CO3 和NaHCO3固体25.下列对于Na2O、 Na2O2的比较正确的是 （ ）A.Na2O、 Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、 Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.Na2O、 Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D.Na2O、 Na2O2都是淡黄色固体。 26.将30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A.0.3 mol.L-1 B. 0.03 mol.L-1 C.0.04mol.L-1 D.0.05mol.L-1第卷 非选择题(22分）27（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）请写出Z的的原子结构示意图。（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式。（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：。28.（每空2分，共10分）实验室需要0.1 mol.L-1 NaOH溶液480 mL.根据这种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。A. 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1 mol/L的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（2）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出29(6分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？江苏省海头高级中学2019-2020学年度第一学期期中考试高 一 化 学 答 案 卷选择题（共78分）（126题单项选择,每题3分）1234567891011121314151617181920212223242526非选择题（共22分）27（每空2分。共6