江苏省海安高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（选修）.docx

江苏省海安高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选修）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、班级、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 卷（选择题）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的是A大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 D积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源2下列方程式中，书写正确的是A水溶液中H2SO3电离：H2SO32H+SO32B蒸馏水中水的电离：H2OH2OH3O+OHC水溶液中Na2S水解：S2H2O = HSOHD水溶液中NaHCO3水解：HCO3H2OH3OCO323在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br、SO42B常温下水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl、CH3COOC0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO3、OHDc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H4下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A图1 中和热的测定 B图2测定化学反应速率C图3验证镁片与稀盐酸反应放热 D图4蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体5环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率小于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL16固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，第一层中HCl与H2O分子比为10-3:1，第二层中Cl与H2O分子比为10-4:1。下列叙述错误的是A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H+浓度为5103 molL1（设冰的密度为0.9 gcm3）C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+ + Cl7在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H0。下列有关说法正确的是A当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变B在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增大生成物的产率C当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小D其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A黄绿色的氯水光照后颜色变浅B高温比常温有利于NH3的合成C含酚酞的Na2CO3溶液，加热红色变深D在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9下列说法正确的是A10mL0.1 molL1醋酸中加入少量水，c(H+)增大B25时，0.02 molL1的氨水与等体积水混合后pH12C某温度下，1L pH=6的纯水中含OH为10-8molD向0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大10下列叙述正确的是 A常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同 BCO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H7D一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)= CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B已知S(s)+O2(g)=SO2(g)H1、S(g)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H+)B0.1 molL1的NH4Cl与0.1 molL1的NH3H2O等体积混合：c(NH4+)2c(H+)c(NH3H2O)2c(OH)C1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH)+c(SO42)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H=a kJmol-1(a0)。010 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04 min的平均速率v(Cl2)=0.05 molL-1min-1B10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6a kJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)II卷 非选择题16(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是 。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2 (g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a 726.5 (填“”“”或“”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。（5）根据下表中键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为 。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)41448956515517(12分)（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0022.10220.0023.60320.0021.90420.0022.00 该未知盐酸的浓度为 （保留两位有效数字）。滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：判断滴定达到终点的现象是 。考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18(16分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。（1）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应）用O2表示的速率方程为v(O2) = k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1与k2分别表示速率常数（与温度有关），则= 。下列关于反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的说法正确的是 （填序号）。A增大压强，反应速率常数一定增大B第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 （2）初始容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H”、“” 或“=”) 。 比较甲、乙、丙三容器中NO2转化率的大小 。 （3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H1 副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=907.3 kJ/mol H1= 。 将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如下图所示，试分析 脱硝的适宜温度范围 。19(12分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8 （1）酸溶时常将水钴矿粉碎，其目的是 。 （2）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。 （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理： 。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图，萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（5）已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102；HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH 7（填“”或“”或“=”）20(10分) 铁的合金及其配合物用途非常广泛 （1）五羰基铁是一种铁与羰基的配合物，黄色液体，化学式为Fe(CO)5。在常压下，熔点为-20 左 右，沸点为103.6左右，同时五羰基铁完全溶解于汽油、苯、丙酮、溴化苯等有机溶剂，回 答下面问题：写出铁原子价电子排布式 ；五羰基铁中的配体是中性的CO，写出一个CO带负电荷的等电子体 ；预测五羰基铁的晶体类型是 。 （2）“棕色环”现象可以用来鉴定硝酸根离子，但是溶液中同时存在的亚硝酸根离子会对实验产生 干肉，为了排除掉亚硝酸根离子的干扰，可以向溶液中加入少量的尿素CO(NH2)2，酸化加热， 出去亚硝酸根离子，其离子方程式如下：2NO2+ CO(NH2)2 + 2H+ = CO2 + 2N2 +3H2O尿素中碳原子的杂化类型是 ；根据VSEPR模型，用文字描述亚硝酸根离子的空间构型 。2019-2020学年度第一学期期中考试高二(选修)化学参考答案和评分建议选择题（共40分）题号12345678答案ABACDDCB题号9101112131415答案DBDDADBDCD非选择题（共60分）16(10分) （1）M （2） （3）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol1 （4）98 kJ （5）1 940 kJmol1 （每空2分，共10分）17(12分)（1）0.88 molL1 乙 D（2）溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色 酸性 偏高 （每空2分，共10分）18(16分)（1）（2分） B （2分） （2）反应放热，体系的温度升高，