常见物质的检验.ppt

常见物质的检验 金华六中陈志坚 实验室注意点 规范操作 注意安全 1 注意本桌 邻桌的易打碎玻璃仪器2 不要用手接触药品 也不要随意丢弃 更不能拿出实验室3 酒精灯只能用火柴点燃 用灯帽盖灭 不能拿 移燃着的酒精灯4 对液体加热时 先均匀加热 再集中加热 且试管口不能对着人 常见试纸 PH试纸 红色石蕊试纸 即广范试纸 检验液体时不能先湿润 定量时 石蕊试纸 遇碱性物质变蓝色 蓝色石蕊试纸 遇酸性物质变红色 淀粉试纸 醋酸铅试纸 检验气体需先湿润 碘 淀粉 蓝 实验1 实验步骤 NH4Cl和 NH4 2SO4各2mL 分别加入2mLNaOH 稍加热 将先准备好的湿润的试纸靠近试管口 实验现象 闻气味及观试纸颜色的变化 实验2 实验步骤 NH4Cl和KCl各少量 1 2 mL 各滴几滴稀HNO3 再各滴几滴AgNO3 实验现象 观察液体变化 实验3 实验步骤 NH4 2SO4和K2SO4各少量 各滴几滴稀HCl 再各滴几滴BaCl2 实验现象 观察液体变化 实验现象 实验药品 实验结论 有刺激性气味气体产生 且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 NH4Cl和 NH4 2SO4中含有NH4 实验1 NH4Cl NH4 2SO4 NaOH 取样 少量放在试管中 与碱混合加热 若有刺激性气味的气体产生 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明该试样中含有NH4 NH4 的检验 铵盐 方法 实验原理 蓝 实验2 实验药品 NH4Cl KCl 稀HNO3和AgNO3 实验现象 实验结论 问题 稀硝酸的作用是什么 排除CO32 和SO32 的干扰 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl中含有Cl 先加稀HNO3即先除杂 取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液 若生成白色沉淀 证明该试样中含有Cl Cl 的检验 盐酸盐或称氯化物 方法 实验原理 实验3 实验药品 NH4 2SO4 K2SO4 稀HCl和BaCl2 实验现象 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论 硫酸铵 硫酸钾中含有SO42 问题 稀盐酸的作用是什么 排除CO32 和SO32 的干扰 除杂不用稀硝酸 取样并向内加稀HCl BaCl2溶液 若生成白色沉淀 证明该试样中含有SO42 SO42 的检验 硫酸盐 方法 不能用稀硝酸 也不能用Ba NO3 2 思考 某白色晶体可能是硫酸铵 怎样证明 4 焰色反应 实验方法 根据焰色反应所呈现的特征焰色 可检验金属或金属离子的存在 取一根铂丝 放在酒精灯的火焰上灼烧 若火焰有颜色 可将铂丝在稀盐酸中蘸一下 再灼烧至无色 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物 放入火焰中灼烧 就会观察到不同颜色的火焰 记 Na为黄色K为紫色 除杂 P20表1 5一些物质的检验 用红外光谱仪来确定 物质中是否含有某些有机基团 用元素分析仪测定 物质中是否含C H O N S Cl Br等元素 5 仪器分析法 课本P21 用原子吸收光谱确定 物质中是否含有哪些金属元素 1 能用来区别BaCl2 NaCl Na2CO3三种物质的试剂是 A AgNO3B 稀硫酸C 稀盐酸D 稀硝酸 2 在允许加热的条件下 只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵 氯化钾 氯化镁和硫酸铁溶液 这种试剂是 A NaOHB Na2CO3C AgNO3D BaCl2 练习 B A 3 某溶液中含有大量的Cl SO42 OH 三种离子 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来 下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg NO3 2溶液 过滤 滴加Ba NO3 2 滴加AgNO3 或 A 某固体中加入稀盐酸 产生了无色气体 证明该固体中一定含有碳酸盐B 某溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 证明一定含有SO42 C 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色 该溶液一定是酸溶液D 验证烧碱溶液中是否含有Cl 先加稀硝酸除去OH 再加入AgNO3溶液 有白色沉淀 证明含Cl 4 对下列实验过程的评价 正确的是 5 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论 其中正确的是 A 先加入BaCl2溶液 再加入足量的HNO3溶液 产生了白色沉淀 溶液中一定含有大量SOB 加入足量的CaCl2溶液 产生了白色沉淀 溶液中一定含有大量的COC 加入足量浓NaOH溶