反应原理专题一专题二测试卷.doc

姓名：_班级：_考号：_1、四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)其中，反应进行得最快的是（ ）ABCD2、现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）A.只 B.只 C.只 D. 全部3、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是A B. C. D. 4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5、下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是 A影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大6、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 molL1 ，其中正确的是A B C D7、已知4NH35O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol(Ls)-1表示，则正确的关系是（ ）A4/5v(NH3) = v(O2) B5/6v(O2) = v(H2O)C2/3v(NH3) = v(H2O) D4/5v(O2) = v(NO)8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 把纯铁片换成生铁片 B. 不用铁片，改用铁粉 C. 对该反应体系加热 D. 不用稀硫酸，改用98. 3%浓硫酸9、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C D10、下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 H =92 kJmol1B向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量Cb曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11、一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）2Y（g）2Z（g）。下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（ ） A. B. C. D. 12、在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A A B C D13、某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是：.越大，达到平衡时，反应进行的程度越小.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变14、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB15、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是11.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO212.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO13.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态14.混合气体的颜色不再改变的状态15.混合气体的密度不再改变的状态 A B C D16、tC时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（ ） A升高温度，平衡常数K一定增大 B增大压强，W（g）质量分数增加 C该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W D增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动17、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)D(g) 已达平衡状态的是（ ） A混合气体的压强不随时间变化 BB的生成速率和D的反应反应速率为31 C混合气体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子数之比为32118、如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) H0，平衡状态时（P1P2）图中y轴是指（ ）AL的体积分数B混合气体的总物质的量C混合气体的平均分子量D气体混合物的密度19、某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是: ( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol20、合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0欲提高CO转化率，可采用的方法是（ ）降低温度； 增大压强； 使用催化剂；增大CO浓度； 增大水蒸气浓度A. B. C. D.21、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大22、2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断23、一带有活塞的密闭绝热的容器中盛有A、B组成的混合气体，在一定条件下，从状态到状态时，气体体积（V）与气体压强（p）的变化曲线如下图所示。则反应A（g）+B（g）2C（g）的有关说法正确的是（ ）。A.正反应是吸热反应B.反应后气体总分子数增多C.正反应是放热反应D.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量24、可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）。Am+npBnpCX点时v（正）v（逆）DX点比Y点的正反应速率快25、p mol C2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成m mol C2H2和n mol H2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（ ）A、（ + + 2p ）mol B、（3p ）molC、3pmol D、（ + ）mol26、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 AU形管中溶液碱性增强 Bc上析出红色物质Ca极和Pt都有气泡产生 Dx是正极，y是负极27、H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( ) A18 B81 C35.5108 D10835.528、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则下列表述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)229、右图为直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色30、将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为（ ）A5.6L B6.72L C2.8L D13.44L31、将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（ ）A和 B和 C和 D和32、根据下列事实：（1）XY2X2Y；（2）Z2H2OZ（OH）2H2 （3）Z2氧化性比X2弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W22eW，Y2eY2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 A. XZYW B. ZWXY C. ZXYW D. ZYXW33、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A. CuCl2 B. AgNO3 C. BaCl2 D. H2SO434、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol35、用下图装置实现电解，下列说法正确的是 （ ）AX是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变BX是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出气体的物质的量之比为11CX是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小DX是精银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1136、在一定量的水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、N、S、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量之比是 （）。A.18 B.81 C.35.5108D.10835.5 37、将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解质溶液体积不变），电极上析出银的质量为（ ）。A27mg B.54mg C.108mg D.216mg 38、在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？39、为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：（1）实验时放出气体的总