鲁科版高中化学必修1第二章第一节.ppt

第二章 第一节元素与物质的分类 五彩缤纷的铜世界 绿色 紫红色 蓝色 白色 黑色 Cu OH 2 砖红色 本节的核心问题 1 110多种元素是如何构成几千万种物质的 2 为了更好地研究物质的性质和用途 应怎样对物质进行分类 用什么样的标准分类 3 各类物质之间具有怎样的关系 1 说出生活和学习中接触过的物质的化学式 2 组成这些物质的元素有哪些 3 这些元素还能组成别的物质吗 单质 化合物 说出其化学式 4 课本P31交流2 CH4 CO2H2CO3Na2CO3NaHCO3 C CO 化学式 含碳物质 小结 1 元素与物质的关系 绝大多数元素可以与其它种类元素之间按照一定的规律组成纯净物 化合物 同一种元素可以自身组成纯净物 单质 元素是物质的基本组成成分 物质都是由元素组成的 2 元素的存在形态 由于元素可以按照一定的规律以不同的方式进行组合 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界 游离态和化合态 常见元素化合价的顺口溜 一价氢氯钾钠银 二价氧镁钙钡锌三价铝四价硅五氮磷 还有变价元素要记心铜汞一 二 铁二 三 二 四 六价硫全行 常见原子团的化合价 氢氧硝氯高锰铵 碳硫二 磷酸三 练习 写化学次氯酸碳酸钠氧化钠次氯酸钙硫酸钾过氧化钠 课本P32迁移 应用 元素按存在形式分为单质和化合物 谈谈你对P32图有理解 单质 化合物还可以再分类 单质 化合物 有的元素只形成一种单质 有的元素形成两种或两种以上的单质 含硫物质 H2S SO3H2SO4Na2SO4NaHSO4 S 化学式 SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3 五彩缤纷的铜世界 绿色 紫红色 蓝色 白色 黑色 Cu OH 2 砖红色 蓝色 单质 盐 碱 据组成 性质 一定条件下能否导电 1 物质分类的依据 据物质种类 单质 化合物 酸 碱 盐氧化物 电解质非电解质 据元素种类 物质 二 物质的分类 1 下列物质中 前一种是化合物 后一种是混合物的是 A 氧化钙 洁净的雨水B 氢氧化钾 含铜80 的氧化铜C 澄清的石灰水 粗盐D 红磷 空气E 碳酸氢铵 净化后的空气F 石油 液氯 巩固练习 AE 2 只含一种元素的物质不可能是 A 混合物B 化合物C 纯净物D 单质 B 3 下列物质肯定为纯净物的是 A 是由一种元素组成的物质B 是由一种原子组成的物质C 是由一种分子组成的物质D 是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 C 酸 按酸性强弱分 按电离出H 的个数分 按有无氧元素分 HCl H2SO4 HNO3 HClO H2CO3 H2SO3 H2SO4 HCl HNO3 HCl H2S H2SO4 HNO3 按电离出H 难易分 碱 按碱性强弱分 按电离出OH 的个数分 按溶解性分 Mg OH 2 NH3 H2O Ba OH 2 KOH NH3 H2O 其它 NaOH KOH Ba OH 2 按电离出OH 难易分 Ca OH 2 盐 按中和的程度分 按溶解性分 Cu2 OH 2CO3 NaHSO4 NaHCO3 KCl NaNO3 AgCl BaSO4 CaCO3 盐的溶解性口诀 AgSO4 CaSO4 据性质 据组成 注意 氧化物 练习4 判断正误 非金属氧化物都是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 氧化铁不能与水反应 所以氧化铁不是碱性氧化物 1 单质的通性 非金属的通性 注意 前换后 盐可溶 K Ca Na不可能 金属的通性 1 金属 非金属 2 较活泼金属 酸 盐 氢气 3 金属 盐溶液 较不活泼金属 盐溶液 氢前 Cl2 NaOH 2 氧化物的通性酸性氧化物 碱性氧化物 1 酸性氧化物 水 含氧酸 SiO2除外 2 酸性氧化物 碱 盐 水 3 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 1 碱性氧化物 水 碱 可溶性碱 2 碱性氧化物 酸 盐 水 3 碱性氧化物 酸性氧化物 盐 3 酸的通性 1 能使指示剂变色 2 酸 金属 盐 氢气 3 酸 碱 盐 水 4 酸 碱性氧化物 盐 水 5 酸 盐 新酸 新盐 注意 强酸制弱酸 难挥发性酸制挥发性酸 氢前金属 4 碱的通性 5 碱 某些非金属 盐 水 Cl2 S 注意 反应物均可溶 产物有沉淀或气体 1 能使指示剂变色 2 碱 酸 盐 水 3 碱 酸性氧化物 盐 水 4 碱 盐 新盐 新碱 5 盐的性质 1 盐溶液 金属 新的金属 新盐溶液 2 盐 酸 新盐 新酸 3 盐 某些碱 新盐 新碱 4 盐 另一种盐 另外两种新盐 注意 反应物均可溶 产物有沉淀 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 盐 用简图表示单质 氧化物 酸 碱 盐之间的转化关系 讨论1 5 只用一种试剂将NaOH Ca OH 2 稀H2SO4三种溶液区别开 这种试剂是 A BaCl2溶液B 紫色石蕊试液C 酚酞试液D 碳酸钠溶液 D 6 下列四种物质的溶液 其中一种与其他三种都能发生复分解反应 这种物质是 A H2SO4B KOHC BaCl2D BaCO3 A 7 下列物质中 既能跟盐酸反应又能跟水反应的是 A 硫酸B 生石灰C 碳酸钙D 熟石灰 B 大兴安岭原始森林美景 阳光穿越森林 光芒四射 一种重要的混合物 胶体 黄河水 油水 氯化钠溶液 硫酸铜溶液讨论 上述几种混合物的共同点和不同点 共同点 继续 一种物质 或几种物质 以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物 从外观看 浊液不均一 不透明 溶液均一 透明 浊液不稳定 不同点 演示实验烧杯加入20mL蒸馏水 加热至沸 然后向其中滴加FeCl3饱和液1 2mL 继续加热煮沸 待液体变红褐色后 停止加热 分散系 分散成微粒的物质 可以是固 液 气 另一种物质 也可以是固 液 气 一种物质 或几种物质 分散到另一种物质中形成的混合物 1 概念 观察刚制得的液体 与刚才的几种物质比较有什么异同 继续 从外观看除颜色不同外 与氯化钠溶液和硫酸铜溶液相似 都是均一 稳定 透明的 可见光通过液体时 现象不同 Cu2SO4溶液 无明显现象 另一液体 有光亮通路 2 几种常见的分散系 分类依据 据分散质粒度大小进行分类 胶体 分散质粒子直径在1 100nm之间的分散系 悬浊液 乳浊液 不同分散系的比较 1nm 100nm 100nm 1nm 均一 透明 较稳 不均一 不稳定 均一 透明 稳定 分子或离子集合体 巨大数分子或离子的集合体 小分子 离子 因为相同胶体的胶粒带相同电荷 使得胶粒之间相互排斥 很难凝聚成大颗粒 胶粒为什么带电 胶粒表面积大 选择性吸附阴 阳离子于胶粒表面 使胶粒带电 3 胶体的分类 液溶胶 气溶胶 固溶胶 按照分散剂状态的不同可分为分散剂为液体分散剂为气体分散剂为固体 如血液 豆浆 淀粉胶体 蛋白质 墨水 河水 如烟 云 雾 如 有色玻璃 果冻 蓝宝石 4 胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 1 丁达尔现象 又叫丁达尔效应 当可见光束通过胶体时 在入射光侧面可观察到光亮的通路 原因 应用 鉴别溶液和胶体 定义 注意 丁达尔现象是物理变化 CuSO4溶液 Fe OH 3胶体 丁达尔现象 利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法 联想 质疑 丁达尔现象 阴极 阳极 继续 思考 为什么阴极颜色加深 Fe OH 3胶体电泳实验 Fe OH 3胶粒带电 电场作用下定向移动 2 电泳 胶体中的胶粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳 注意 胶粒带电 定义 成因 是胶粒带电 而不是胶体带电 整个胶体是电中性 相同胶粒带相同电荷 这也是胶体能较稳定存在的原因 胶粒带电规律 胶粒带正电荷的胶体 金属氢氧化物 如 Fe OH 3胶体 胶粒带负电的胶体 土壤胶体 应用 冶金厂大量烟尘用高压电除去 使分散质聚集成较大的微粒 在重力作用下形成沉淀析出 适用于液溶胶 3 聚沉 概念 a 加入电解质 b 加入胶粒带相反电荷的胶体 c 加热或搅拌胶体 因为相同胶体的胶粒带相同电荷 使得胶粒之间相互排斥 很难凝聚成大颗粒 当改变外界条件 消除