第一至四单元知识归纳.doc

第一至四单元知识归纳一、化学之最1、地壳中含量最多的前4种元素是氧硅铝铁。2、人体内含量较高的前11种常量元素是氧碳氢氮钙磷钾硫钠氯镁。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、相对分子质量最小的氧化物是水。5、相同条件下密度最小的气体是氢气。6、相对原子质量最小的原子是氢。7、日常生活中应用最广泛、年产量最高的金属是铁。8、最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。二、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成物质的元素可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。5、铁的氧化物有三种：其化学式为FeO、Fe2O3、 Fe3O4。 6、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 7、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 8、水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣、废气、废水；生活污水的任意排放； 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 9、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 10、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 12、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体气味；不 尝药品的味道。13、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 14、工业三废：废水、废渣、废气 15、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 16、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。17、使用酒精灯的二禁止：对燃、往燃灯中加酒精。 18、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H (N、Ca)19、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 三、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）。3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-），酸根也不一定 是原子团（如Cl- 叫盐酸的酸根）。 4、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是：在化学 反应中分子可分原子不可分 6、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质（即同素异形体）的混合物。 7、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。8、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）。9、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 10、单质一定不会发生分解反应。发生分解反应的反应物一定是化合物。发生化合反应的生 成物一定是化合物。11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后 面的N为+5价） 12、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 13、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。14、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 15、具有8电子稳定结构的粒子不一定是稀有气体原子。（离子）16、纯净物不一定是由同种分子构成 (也可是同种原子) 。由同种分子构成的物质一定是纯净物。四、实验中的先与后1、使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡 螺母到达平衡。2、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)， 再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。3、使用试管或烧瓶给药品加热时，先将容器外壁擦干，后加热；先预热，然后集中加热。4、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 5、制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 6、固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。7、安装发生装置时，遵循的原则是：先下后上，先左后右。8、用排水法收集气体时，先不立即收集，后气泡连续均匀放出时收集。9、往玻璃容器中加入块状固体或密度较大的固体时，先将容器横放，后将药品放在容器口， 缓慢竖起来。10、用胶头滴管吸取液体时，先捏胶帽，赶走空气，后伸入液态试剂中。 11、用热膨胀法检查装置的气密性时，先将导管口伸入到水中，后用手捂住容器外壁。12、用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，倒放在水槽中，后开始反应。13、排空气法收集气体时，先将导管伸入集气瓶底部，后反应。14、连接玻璃管和带孔橡皮塞(或胶皮管)时，先润湿玻璃管，后稍用力插入。 15、过滤时，先倒清夜，后倒浊液。16、酒精灯在使用之前，先检查灯芯和酒精的量，后点燃。17、在试验H2、CO、CH4等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性 等性质。18、胶头滴管在吸取其他液体之前，应先清洗，后吸取。（除滴瓶上的滴管）19、用量筒量取液体时，先将量筒放在水平桌面上，后读数。20、玻璃仪器加热后，先冷却至室温，后洗涤。21、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。22、硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧时，先往瓶中装水，后引燃可燃物。五、化学中的另外1、原子是由质子、中子、电子构成的。（H无中子）2、同一元素在同一化合物中只有同一化合价。（NH4NO3前面的-3价，后面为+5价）3、金属均是固体物质。（Hg水银是液体）4、稀有气体均是8电子的稳定结构。（He是2电子）5、同一纵行，最外层电子数相同。（He除外）6、组成和构成相同的原子团是同种原子团。（KMnO4和K2MnO4中MnO4不是同种原子团）7、固体分子间隔小于液体。（水结成冰，间隔变大。）8、化合物中，元素化合价正价在前，负价在后。（CH4、NH3）9、化合物中，H通常为+1价，O为-2价。（氢化物中H为-1价，过氧化物中O为-1价）10、最外层电子数相同，化学性质相似。（除He）六 、化学规律1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多2、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性； “装”盛装药品，连好装置；“定”试管固定在铁架台 ；“点”点燃 酒精灯进行加热；“收”收集气体 ；“离”导管移离水面；“熄”熄灭酒精灯，停止加热。3、电解水的实验现象：氢负多。负极产生氢气；氢气与氧气的体积比为2：1。4、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原 子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数所带电荷数化 合价数值。5、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12mL ，铁夹应夹 在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。6、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）7、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 。用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。 用洗气瓶作安全瓶的连接：短进长出。 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。七、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定： 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷 最后所测结果偏小的原因有 、红磷不足，部分氧气没反应 ；、装置气密性不好； 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； 、导气管中还剩余小部分的水。2、氧气的实验室制法 导气管应只引入少许；应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； 试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。3、电解水实验：通入直流电生成物的体积比为氢气：氧气=2：1 生成物的质量比为氢气：氧气=1：8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。在化学变化中原子是不可分的最小粒子。八、三大污染，绿色能源 1、空气污染：粉尘 有害气体（SO2 NO2 CO） 2、水污染：工业“三废”-废渣、废水、废气的任意排放农业的农药化肥的任意施放生活污水的任意排放 3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置 4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）九、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：1、 分子是保持物质化学性质的一种粒子 2、 分子是原子构成的 3、 分子、原子的体积和质量都很小 4、 分子、原子都不断运动 5、 分子、原子间有一定间隔，可以压缩 6、 同种物质的分子化学性质相同 57、在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变8、在化学变化中，分子组成和种类都改变9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分10、离子是带电的原子或原子团11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16、不同种元素