高考化学二轮专题4 离子反应和离子方程式.doc

离子反应和离子方程式一、选择题1(2010海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=A13H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI22下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正确CNaHSO3的水解HSOH2O SOH3O错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符3（2010天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O4下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是 ()无色溶液中：K、Cl、Na、H2PO、PO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水电离的H浓度为1012 mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、S2O加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO、NO、Na、SO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl、S2A B C D5某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是6下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入过量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合7在某种接近中性的含Na的无色溶液中，可能还存在NH、Ca2、Br、MnO、CO、I、SO七种离子中的某几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 ( )ANH、Br、CO、MnOBNH、SO、I、Ca2CCa2、I、MnO、SODCa2、CO、I、Ca28(2009江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K 、Al3、Cl、SOB含有0.1 mol/L Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、CO、 ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO 二、非选择题9炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，CN与H结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(1)HCN的电离方程式为_，NaCN溶液的pH_7(填“”、“(2)Au(CN)2 Au(CN)2CN(3)5ClO2CN2OH=2CON25Cl2H2O(4)在酸性条件下CN与H结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害10. (1)Ba(NO3)2Br2AgNO3(2)SOSOCl-(3)BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O(4)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO是否存在(5)SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br11. (1)Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2)SO0.5 mol/L(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO。经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。