永安三中第四次理综化学部分.doc

可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-236下列说法不正确的是A小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B. 明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次7下列说法不正确的是A. 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C蔗糖及其水解产物均能发生与新制氢氧化铜反应D可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）8X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单阳离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是AR元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同CY的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D原子半径从小到大：XYZRW9.下列解释事实的方程式不正确的是A醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+CH3COOB用氨水除去烟气中的SO2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2OC向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4D用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+10 利用下图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)选项实验目的甲乙丙A制取并收集NH3浓氨水CaOH2OB制取并收集H2稀硫酸锌粒无试剂C制取并验证Cl2没有漂白性浓盐酸MnO2干燥的红布条D制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品红试液11水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：abLi聚合物电解质Li+离子快导体NaV3O8NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLi+B充电过程中Li从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作电解质12已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是2.7 ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中： c(H2C2O4) = c(C2O42)C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大23. （14分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2 (1)铁的原子结构示图为_（2）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） H=+646.0 kJ/mol C（石墨）+CO2（g）2CO（g） H= +172.5 kJ/mol由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。（3）T时，在2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。a容器内压强不再变化 b容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1 c容器内气体的质量不再变化 d生成CO2的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率是 。欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。a提高反应温度 b移出部分CO2c加入合适的催化剂 d减小容器的容积T时，该反应的平衡常数K= 。(4) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO3溶液。已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：(1)M电极的材料是_，乙池中N电极的电极反应式为_。24. （16分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：52Mn2ClO3_。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。25. （15分）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式），b步操作的名称是_洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是_，用PH试纸测定滤液PH值的方法是_（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5molL1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要_、_（填仪器名称），应称取NaCl_（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是_A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 C、定容时，俯视刻度线D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水 E、称量时，天平指针指向左盘31.（13分）Fe2+、Fe3+与O22、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 。（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如右图所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中键和键的个数比为 。（5）F不仅可与Fe3+形成FeF63，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如右图所示。该晶体的化学式为 。答案：6 B 7 C 8 A 9.D 10 D 11 D 12 C 23. （14分）(1)略（2）Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g）H = -44 .0kJ/mol （3） c 80% b 256 (4) 铁 ， 4OH4e=O22H2O 24（16分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（1分）（3）MnSCu2Mn2CuS（1分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分） 其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）25（15分）（1）作BaCl2、NaOH、Na2C