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34金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2化学方程式基本反应类型反应现象用途2H2+O2=点燃=2H2O化合反应氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰H2是最清洁的燃料。4P+5O2=点燃=2P2O5化合反应红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数。3Fe+2O2=点燃=Fe3O4化合反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体。验证空气中氧气的体积分数。2Mg+O2=点燃=2MgO化合反应镁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的强光。制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）。CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O化合反应甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。天然气的主要成分，主要的燃料。2Hg+O2=加热=2HgO化合反应有红色的粉末产生，同时容器里的空气的体积减少1/5拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法。二.O2的制法化学方程式基本反应类型反应现象用途2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2分解反应生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾）实验室制取氧气2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2分解反应氯酸钾逐渐融化由于比例混合不当容易爆炸，2013年被公安部禁用。2H2O2=MnO2=2H2O+O2分解反应产生大量无色气泡实验室制取氧气2H2O=电解=2H2+O2分解反应正负电极上分别产生无色气体的体积比为1:2太阳能制氢2HgO =加热=2Hg+O2分解反应粉红色固体渐消失，产生银色液体工业从氧化汞矿中制取汞特殊物质的燃烧H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰)三.C的化学性质1.可燃性化学方程式基本反应类型反应现象用途C+O2（过量）=点燃=CO2化合反应发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体煤，木炭的主要成分，做燃料点燃2C+O2=点燃=2CO另有C+CO2=高温=2CO化合反应发出红光，并放出热量，生成的无色气体有毒常用于工业冶铁（碳为焦炭）2.还原性化学方程式基本反应类型反应现象用途CO2+C=高温=2CO化合反应该反应吸热，固体变少煤炉中的反应之一C+2CuO=高温=2Cu+CO2置换反应黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体工业冶铜2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2置换反应红色物质逐渐变黑，有气体生成工业高炉炼铁四. CO的化学性质1.可燃性化学方程式基本反应类型反应现象用途2CO+O2=点燃=2CO2化合反应发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体煤气主要成分，做燃料2. 还原性化学方程式基本反应类型反应现象用途CuO+CO=加热=Cu+CO2黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO（冶炼铜）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2红色固体逐渐变为黑色还原Fe2O3（炼铁）Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2无变化还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁对比：H2+CuO=加热=Cu+H2O置换反应黑色固体变红色，管壁有水珠精炼Cu五.CO2的化学性质1.与H2O反应化学方程式基本反应类型反应现象用途CO2+H2O=H2CO3化合反应将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红制碳酸饮料H2CO3=加热=H2O+CO2分解反应加热上述溶液产生气泡，且变回紫色(H2CO3不稳定)2.与（中）强碱的反应化学方程式基本反应类型反应现象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O复分解反应产生白色沉淀。（石灰水变浑浊）用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应无明显现象工业上吸收废气六、CO2的制取化学方程式基本反应类型反应现象用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应产生无色气泡，大理石逐渐溶解实验室制取二氧化碳，在大理石上刻字Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2复分解反应反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解可治疗胃酸过多对比：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2复分解反应先产生无色气泡，后反应停止（生成的硫酸钙覆盖在大理石表面）酸雨腐蚀建筑物方程式CaCO3=高温=CaO+CO2分解反应工业上用石灰石制取生石灰金属活动性顺序：Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm铯、 铷、钾、镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锂、锕、 镧、 铈、 镨、 钕、 钷、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np Be钐、 铕、 钆、 铽、钇、 镁、 镅、 镝、 钬、 铒、 铥、 镱、 镥 （氢）、钪、 钚、 钍、 镎 铍U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、 锆、钒、 锰、 铌、 锌、 铬、 镓、 铁、 镉、 铟、 铊、 钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、 (D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au镍、 钼、 锡、 铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、 锝、 钋、 汞、 银、 铑、 钯、 铂、金初中常用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。八、置换反应化学方程式基本反应类型反应现象用途4Al+3O2=2Al2O3化合反应常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2=加热=2ZnO化合反应2Cu+O2=加热=2CuO化合反应红色固体变成黑色固体Fe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解实验室制取氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制铜2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu置换反应铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag置换反应铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色5初中化学氧气（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 =2MgO2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃= Fe3O43 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 =2CuO4 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 =2Al2O35 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 =2H2O6红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃= 2P2O57硫在氧气中燃烧： S + O2点燃= SO28 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃= CO29 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃= 2CO（2）氧气与化合物的反应：10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃= 2CO211甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 =CO2+ 2H2O12酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃= 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热= 2Hg+ O214加热高锰酸钾：2KMnO4加热= K2MnO4+ MnO2+ O2（实验室制氧气原理1）15加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热= MnO22KCl+3O2 （实验室制氧气原理2）16过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2=MnO2=2H2O+ O2（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素= 6O2+C6H12O6自然界中的水17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 =2H2+ O218生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3质量守恒定律20镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 =2MgO21铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu22氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热= Cu + H2O23 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 =Cu + MgO碳和碳氧化物（1）碳的化学性质24 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃= CO225木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温= 2Cu + CO226 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温= 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27煤炉的底层：C + O2点燃= CO228煤炉的中层：CO2+ C 高温= 2CO29煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 =2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO231碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO232二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO333高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 =CaO + CO234石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O（4）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 =Cu + CO236一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃= 2CO2其它反应：37碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2燃料及其利用38甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃= CO2+ 2H2O39酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃= 2CO2+ 3H2O40 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃= 2H2O还原方程归总1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热=Cu+H2O2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热=Cu+MgO3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热=Cu+CO2金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃= 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热= 2CuO43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2= 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H245. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H246. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2Al(Cl2)3+ 3H2（3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)256.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu（4）金属铁的冶炼原理：573CO+ Fe2O3高温 =2Fe + 3CO2酸碱盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属 盐 + 氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物 盐 + 水58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）62盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐66大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO267碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO268碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO269. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 +非金属氧化物 盐 + 水70苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O71苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O72苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O73消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3+ H2O（2）碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐77碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 两种新盐79氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO380硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl一、非金属单质的化学性质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF (阴暗处爆炸）F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂)Cl2+H2=2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3Cl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2