2026届贵州省黔东南州剑河县第四中学化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届贵州省黔东南州剑河县第四中学化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(mol·L-1)是A．0.1cB．9cC．0.1-0.9D．0.1-9c2、有机物分子中的原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实能说明侧链或取代基对苯环产生影响的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲苯与氢气能发生加成反应，而乙烷不能与氢气发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，而苯与液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯3、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、4、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝18mol/（L·min）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）5、下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-6、根据下面的信息，下列叙述不正确的是A．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O释放能量一定为245kJD．为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/Mpa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个8、己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素9、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的10、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上试剂均可11、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a<c12、下列叙述中正确的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大13、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷 D．苯14、某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）15、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④16、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种17、用NA表示阿伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8g苯含有的碳碳双键数为0.3NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数的7NAC．1mol有机物中最多有5NA个原子在一条直线上D．4.6g乙醇在氧气中完全燃烧转移的电子数为1.2NA18、在101kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B．H2的燃烧热为285.8kJC．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量19、25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断20、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大21、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误的是()A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降22、某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A．该粒子为阳离子 B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层二、非选择题(共84分)23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。24、（12分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。25、（12分）(1)为

了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。26、（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ．实验步骤(1)配制100mL待测白醋溶液：用__________准确量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_____________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)该学生用标准0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的实验操作如下：A．检查滴定管是否漏水，洗净，并润洗B．取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂______________。C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当_______________________________时，停止滴定，记录NaOH的用量。D．另取锥形瓶，再重复实验三次Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．数据处理与讨论(3)根据数据，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数C．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度27、（12分）用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)____________________（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_________________(填仪器名称)（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，仰视读数C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D．锥形瓶用待测液润洗E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol/L28、（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）生铁中碳上发生的电极反应式___________。Ⅱ．下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：（1）该装置的能量转化形式为：__________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向__________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)（2）若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：__________________________________。29、（10分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。(2)精制饱和食盐水从图中_____位置补充，NaOH溶液从图中____位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是______________________。某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(5)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)_________________设计的原电池装置，该装置中，盐桥的作用是_______________________。(6)反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】向混合溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中氢离子的物质的量不变，根据氢离子守恒计算硝酸银溶液和混合酸的体积，根据硝酸银的物质的量计算盐酸的物质的量浓度，根据混合酸中硝酸电离出的氢离子计算硝酸根离子浓度。【详解】硝酸银和混合酸混合后，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中氢离子的物质的量不变，反应前酸的pH=1，反应后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反应时盐酸的物质的量等于硝酸银的物质的量，所以c（HCl）=9cmol/L，则盐酸电离出的氢离子浓度=9cmol/L，反应前混合酸中氢离子浓度为0.1mol/L，所以硝酸的物质的量浓度为（0.1-9c）mol/L。答案选D。【点睛】本题考查pH的简单计算，明确反应实质是解本题的关键，难度较大。2、D【解析】有机物的化学性质主要取决于官能团，分子内不同原子团间也相互影响各自的性质。【详解】A项：甲苯分子的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷分子的甲基不能。说明甲苯分子中，苯环影响甲基的性质。A项错误。B.甲苯能与氢气能加成，是因为苯环中的碳碳键兼有碳碳单键和碳碳双键的性质。而乙烷不能与氢气能加成，是因为乙烷分子无不饱和键。它们的性质不同是由于分子结构不同，而非原子团相互影响。B项错误。C.苯酚和乙醇都有羟基，苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能。说明苯酚分子中苯环影响了羟基的性质。C项错误。D.苯与溴的取代反应时，需液溴、溴化铁催化，生成一溴代物。苯酚与溴取代反应需溴水、不要催化剂，生成三溴代物。说明苯酚与溴的取代反应更容易，羟基影响了苯环的性质。D项正确。本题选D。【点睛】在苯的衍生物中，侧链或取代基的性质发生改变，是受到苯环的影响；苯环的性质发生改变，是受到侧链或取代基的影响。3、A【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱【详解】A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；B、在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；故选A。。4、B【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快。A.υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)，=0.25mol/(L•s)；B．υ(B)=18mol/(L·min)=0.3mol/(L·s)，=0.3mol/(L•s)；C．υ(C)=0.8mol/(L·s)，=0.267mol/(L•s)；D.υ(D)＝1mol/(L·ｓ)，=0.25mol/(L•s)，故B表示的反应速率最快，故选B。5、D【详解】A．H2S为二元弱酸，其第一步电离的方程式为H2SHS-+H+，故A项正确；B．H3O+为水合氢离子，H2SO3为二元弱酸，第一步电离的方程式为H2SO3+H2OH3O++HSO，故B项正确；C．Mg(OH)2为二元中强碱，其电离的方程式为Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C项正确；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的电离方程式为HCOCO+H+，故D项错误；故答案为D。6、C【详解】反应的焓变=反应物键能之和-生成物的键能之和=436+249-930=-245kJ,所以反应是放热反应；热化学方程式为:H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g)，∆H=-245kJ/mol；A.化学键的断裂吸收的能量和形成化学键放出的能量是化学反应中发生能量变化的主要原因，故A正确；

B.根据以上计算可以知道，氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以水分解生成氢气跟氧气的同时也吸收能量,故B正确；C.1molH2（g）跟1/2molO2（g）反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ，若生成1molH2O(l)，释放能量大于245kJ，故C错误；D.太阳能是一种廉价能源，水在高温下可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，氢气具有可燃性，可作为新能源；故D正确；

综上所述，本题选C。7、A【分析】利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，据此分析解答。【详解】①根据表格数据，f的温度比b的高，压强比b的小，平衡逆向移动，所以平衡时G的体积分数(%)b＜f，故①正确；②设E的起始量为amol，转化率为x，根据反应：E(g)＋F(s)

2G(g)，则平衡时G的物质的量为2ax，E平衡时的物质的量为a-ax，由题意得=75%，解得x=0.6a，E的转化率为=ｘ100%=60%，故②正确；③该反应是一个气体分子增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，即平衡左移，故③正确；④该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K(1000℃)＞K(810℃)，故④正确；答案选D。8、B【解析】A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。答案选B。【点睛】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。9、B【详解】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。10、A【解析】用标准盐酸标定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成的氯化铵水解，使得溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，选择甲基橙能降低滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液应该显碱性，会增大滴定误差，故选A。【点睛】本题考查了中和滴定的指示剂的选择。要学会根据恰好中和时溶液的性质和指示剂的变色范围选用指示剂：①强酸和强碱相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②强碱滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，误差小；③强酸滴定弱碱，恰好中和时溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，误差小。11、D【详解】A．由图中反应I可知，当压强一定时，升高温度A的转化率α(A)减小，则平衡逆向移动，所以升高温度K值减小，故A不选；B．在图象反应Ⅱ中，反应在T1温度下比T2温度先达到平衡，所以T1＞T2，又因为T1温度下的n(C)小于T2温度下的n(C)，说明正反应为放热反应，故B不选；C．根据图3所知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体的计量数之和向等，若T1＞T2，升高温度，A的转化率降低，正反应为放热放应，如果，则该反应能自发进行，故C不选；D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，A的转化率α(A)在p2时小于p1时的转化率，说明增大平衡逆向移动，则反应物的气体计量数和小于生成物的气体计量数之和，即a+b＜c，又由于b＞0，所以a＜c，故选D。答案选D12、C【详解】A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半径最小，故A项错误；

B.在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，故B项错误；

C.室温时，0族元素的单质都是气体，故C项正确

D.同周期中,碱金属元素的第一电离能最小，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。13、D【分析】A.乙烷主要能发生取代反应；B.乙烯主要能发生加成、聚合反应；C.甲烷主要能发生取代反应；D.苯能发生加成和取代反应；【详解】A.乙烷主要能发生取代反应，没有碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B.乙烯主要能发生加成、聚合反应，一般不发生取代反应，故B错误；C.甲烷主要能发生取代反应，没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；；D.苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的共价键，所以苯能发生加成和取代反应，故D正确；故选D。14、A【分析】A、0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；B、没有告诉温度，无法判断溶液酸碱性及加入氢氧化钠溶液体积；C、不知道温度，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积；D、溶液中一定满足质子守恒，根据质子守恒进行判断．【详解】A、根据图象可知，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正确；B、由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；C、没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故C错误；D、溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，即一定满足质子守恒，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故D错误；故选A。【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，本题中需要注意温度不确定，无法判断pH=7时溶液酸碱性，为易错点．15、B【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。16、D【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。17、D【解析】A．7.8g苯的物质的量为：7.8g78g/B、甲基（-CH3）呈电中性，1mol甲基（-CH3）含9mol电子，即9NA个，选项B错误；C、苯环为正六边形结构，夹角均为120°，再根据甲醛分子中4原子共面、键角约为120°，乙炔分子中4原子共直线，可知该有机物分子中最多有4个原子在一条直线上，选项C错误；D、4.6g乙醇为0.1mol，在氧气中完全燃烧，碳的化合价由-2价变为+4价，故转移的电子数为1.2NA，选项D正确。答案选D。18、B【详解】燃烧热为1mol物质充分燃烧，生成稳定化合物时放出的热量，所以氢气的燃烧热应为生成液态水时放出的热量。答案选B。19、B【详解】由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。20、A【详解】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二个反应的移动热效应，判断第一个反应的移动。21、D【解析】试题分析：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.40mol/L，实际A的浓度变为0.5mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。A、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，错误；B、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，错误；C、平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，错误；D、平衡向逆反应移动，C的体积分数下降，正确。考点：考查化学平衡的移动22、D【详解】A.质子数为17，电子数为18，该粒子为阴离子，故A错误；B.最外层电子数为8，故B错误；C.核外电子数为18，故C错误；D.核外有3个电子层，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：24、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。25、III左端液柱升高，右端液柱降低放热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol减小不变234【详解】（1）①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应；（2）标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，标准状况下11.2L即0.5molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出akJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E1减小；△H不变；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故该反应放出的热量为234kJ。26、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色0.8000CEC【分析】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精确量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精确配制成100mL白醋溶液，用标准氢氧化钠溶液进行滴定20.00mL所配白醋溶液，测定需要氢氧化钠溶液的体积，按照公式进行计算，并进行误差分析。【详解】(1)由于是精确量取10.00mL市售白醋，所以常选用酸式滴定管，此时应选用容量瓶配制待测白醋溶液，精确度比较匹配，注意指明规格为100mL；(2)因为醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，其溶液显碱性，酚酞的变色范围为8.2−10.0，所以酚酞作指示剂比较理想；滴定时，把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色时，停止滴定，记录NaOH的用量；(3)对比4次实验中消耗NaOH溶液的体积数据，发现第1次体积数据误差明显过大，属于异常值，应首先舍去。取其余3次体积的平均值为16.00mL，则20mL待测白醋溶液消耗NaOH的物质的量为0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待测白醋溶液中CH3COOH的物质的量也为0.0016mol，故所配白醋溶液的浓度为，则c(市售白醋)=；(4)由可知，测定的白醋溶液浓度的大小取决于所消耗标准氢氧化钠溶液的体积，A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，无影响，故A不符合；B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数，使测定的V(NaOH)偏小，则结果偏小，故B不符合；C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗，使NaOH溶液的浓度减小，则消耗的V(NaOH)偏大，则结果偏大，故C符合；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成待测液的物质的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，则结果偏小，故D不符合；E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，此部分气泡体积也计入了耗用的NaOH体积中，则消耗的V(NaOH)偏大，则结果偏大，故E符合；故选CE；(5)电离常数可判断对应酸的强弱程度，依据电离平衡常数与酸的强弱关系及强酸制弱酸原理，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故C正确。27、①酸式滴定管锥形瓶内颜色变化当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸馏水洗涤后还要用待装的溶液润洗，以防止滴定管内壁上的水膜稀释溶液，引起实验误差。(2)中和滴定是精确度较高的定量实验，与此相匹配的仪器是滴定管，还要注意溶液的酸碱性以选择对应的滴定管。(3)中和滴定的关键之一就是要准确判断滴定终点，因此操作时眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；因为滴定前盐酸中滴入了甲基橙，溶液为红色，根据恰好中和时溶液pH突跃，滴定终点时溶液由红色变为橙色，且半分钟内颜色不变。(4)表中第1次实验滴定结束时消耗NaOH溶液体积明显偏大，分析选项时，一看是否是读数造成的误差，滴定管的0刻度在上，越往下数值越大；二看是否是HCl的物质的量造成的误差，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O反应，NaOH与HCl以等物质的量反应；三看NaOH变质生成Na2CO3，等物质的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物质的量有无变化。(5)根据表中消耗的NaOH溶液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗NaOH溶液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度。【详解】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后还要用0.2000mol/LNaOH溶液润洗，防止NaOH溶液被滴定管内壁上的水膜稀释，引起实验误差，故有错误的编号是①。(2)中和滴定是精确度较高的定量实验，与此相匹配的仪器是滴定管，所以步骤④中，量取20.00mL待测液（盐酸）应使用酸式滴定管。(3)中和滴定的关键之一就是要准确判断滴定终点，所以操作时眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化；待测的盐酸中事先加入了甲基橙，溶液显红色，根据恰好中和时溶液pH突跃，滴定终点时溶液显橙色，所以判断到达滴定终点的依据是：当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变。(4)表中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显偏大，A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，HC