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第一章从实验学化学第一节化学实验方法一、混合物的分离与提纯物质的分离混合物各种成分分开,分别得到纯净物质.物质的提纯 :混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.分离与提纯:1. 物质的分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态（若原来是固体，最后还是固体）。2. 物质的提纯是利用被提纯物质和杂质性质的差异，采用不同的方法除去杂质。与物质的分离不同的是杂质不需要恢复原状态。分离和提纯的原理和方法基本相同，主要的方法有物理方法和化学方法两类。常用的分离和提纯的方法有：(1)物理分离和提纯法： 过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。(2)化学分离和提纯法： 沉淀、置换、加热、分解、洗气等。一、物理方法利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。1. 过滤法当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此方法。例： 利用实验室用KClO3制取氧气的残渣提取KCl。思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。思考与交流加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；3. 蒸馏法当分离几种互溶但沸点不同的液体混合物时，可采用此法。例. 从普通白酒中提取无水酒精。蒸 馏2). 原理: 利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，以分离整个组分。3). 适用:除去液体中易挥发 、难挥发 、 不挥发的杂质、分离沸点相差较大的液态混合物4). 蒸馏操作注意事项：（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。（3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或碎瓷片。（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝 水，再开始加热。（5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。（6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。5)、蒸馏的应用海水的淡化酿造4. 萃取法请尝试给萃取下定义。 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。 分液 把互不相溶的两种液体分开分液时操作要点：分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗 口上的小孔以使漏斗内外空气相通漏斗下端管口紧靠烧杯内壁分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出思考1. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。加较多量的水，观察分层状况2. 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？分馏二、化学方法化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使生成易溶于水的物质，或转化成难溶的气体，然后再用物理方法分离。如： 沉淀法(将溶液中的杂质转化为沉淀而除去)、 转化法(将杂质转化为要保留的物质)等例. 如何除去NaCl中混有的Na2SO4杂质。1. 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把碘水中的碘提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）2. 现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠溶液和碘水以上混合物分离的正确方法依次是 ( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液3. 阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、CCl、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。1)下列能用分离漏斗分离的是（）. 液溴和CCl4 . 酒精和煤油. CaCl2和Na2SO4溶液. 苯和蒸馏水4. 阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、CCl、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。2) 在酒精、苯、CCl、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中，(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（