高二化学下册选修3期中检测题.doc

3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！靖边中学高2013届期中化学试题（选择题共 60 分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是A.是4He的同分异构体 B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子 D.3He原子核有3个质子2、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ASiCl4 BH2O CBF3 DPCl53下列能层中，有f能级的是 AK BL CM DN4下列物质在水中溶解性最好的是( ) ACO2 BNH3 CSO2 DCH4 5下列元素的电负性最大的是：ANa BS CO DC6构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(4f)E(3p)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)7下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+8、关于CO2说法正确的是A碳原子采取sp杂化 BCO2晶胞是体心结构C干冰是原子晶体 DCO2为极性分子9. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或13102003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素 CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素11对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p613 下列说法正确的是 A 乙烯分子中有5个键、2个键B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是ASiO2 BC CNaOH DP415. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：17下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI18、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D19氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子20下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 第卷(非选择题，共46分)2、 非选择题(共60分) 21（18分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是常见的过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ C _ （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体、_晶体（7）画出D的原子结构示意图_，这样排布遵循了_原理和_规则。 （8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_22（10分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。 23（12分）X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为62，且原子序数依次递增。X元素原子2p轨道上有两个未成对电子，是地壳中含量最高的元素，Z元素原子4p轨道上有1个未成对电子，单质常温下是红棕色液体。请回答下列问题：(1)X元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的元素符号为_。(2)写出Y元素原子基态时的电子排布式：_，该元素的元素名称为_。(3)Y、Z形成的化合物的晶体类型为：_。(4)X、Y形成的化合物之一能够与水反应放出气体，该化合物中X元素的化合价为1，写出该化合物与水反应的离子方程式：_。 24(12分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。(4)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA mol1，计算此晶体中两个距离最近的X间的距离。(单位取“cm”) _07山东25（8分）【化学物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A原元素组的化合物CaN、CaP成、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，在CaN晶体中，每个Ca原子与 个N