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哈尔滨广播电视大学高职高专专用作业无机化学班 级：_学 号：_姓 名：_任课教师：_作业1批改教师批改日期作业成绩一、选择题1、下列有关同位素的说明中,正确的是( ) A.质量数相等,原子序数不同,化学性质相似 B.质量数和原子序数都相等,化学性质不同 C.质量数不相等,原子序数相等,化学性质相似 D.质量数不相等,原子序数相等,化学性质不同2、原子的摩尔质量,正确的描述是指( )A. 任何一摩尔原子的质量B. 标况下,一摩尔原子的质量C. 含有阿佛加德罗数目个原子的质量D. 数值上等于原子量,单位为gmol-1的质量3、P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称; B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形; D. 互相垂直的梅花瓣形.4、描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数( )A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. 只需n5、下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. ms=表示电子的自旋有两种方式.6、n=4时m的最大取值为( )A. 4 B. 4 C. 3 D. 07、2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-18、原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+ B. 3.1.1.- C. 2.2.0.- D. 4.3.-3.-9、描述核外电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. n.l.ms10、n.l.m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目11、关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.12、在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是( )A. 18 B. 24 C. 32 D. 3613、 多电子原子中,在主量子数为n,角量子数为l的分层上,原子轨道数为( )A. 2l+1 B. n-1 C. n-l+1 D. 2l-114、对于多电子原子来说,下列说法正确的是( )A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大;D. 主量子数n决定原子轨道的形状.15、已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为( )A. 3,2,-2,-1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,1,1,-1/2 D. 3,1,1,-1/216、下列说法错误的是( )A. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.B. 电子的钻穿效应越强,电子能量越低;C电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;D. n值相同,l越小,则钻穿效应越强;17、第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p18、氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d4s B. 3d4s C. 3d=4s D. 无3d,4s轨道,无所谓能量高低.19、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s220、下列原子或离子中,半径最大的是( )A. P B. S2- C. Mg2+ D. Cl-21、 有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. BCA B. ABC C. CBCA22、首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克23、最早指出共价键理论的是( ) A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒; C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.24、NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是( )A. 配位键的键长小于其他三键B. 键长不相等;C. 键角相等;D. 配位键的键长大于其他三键;25、关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.26、下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH327、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH4 28、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力.诱导力.色散力 D. 氢键.诱导力.色散力29、下列分子中有最大偶极矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF30、加热熔化时需要打开共价键的物质是( ) A. MgCl2 B. CO2(s) C. SiO2 D. H2O31、关于共价键的说法,下述说法正确的是( ) A. 一般来说s键键能小于p键键能; B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数; C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍; D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.32、下列关于化学键正确的说法是( ) A. 原子与原子之间的作用;B. 分子之间的一种相互作用;C. 相邻原子之间的强烈相互作用;D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.33、下列关于分子间力的说法正确的是( ) A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的; B. 大多数含氢化合物中都存在氢键; C. 极性分子间仅存在取向力; D. 色散力存在于所有相邻分子间.34、在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力和诱导力.取向力 D. 取向力.诱导力.色散力.氢键35、NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用( ) A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷36、石墨晶体是( ) A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.37、关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是( ) A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.二、填空题1、下述原子在基态时有多少个未配对的电子:(1)Mn_; (2)Fe_;2、已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1)第四周期第B族_;(2)第五周期第A族_.3、主族元素原子的价电子层结构特征是_副族元素原子的价电子层结构特征是_.4、离子键是指_所成的化学键. 离子键主要存在于_中.5、三十年代以来共价键的两大主要理论为_共价键的特征是_6、下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力?冰熔化_ 单质硅熔化_ 7、分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力.取向力存在于_之间;诱导力存在于_之间。8、共价键按成键电子对来源不同分为_和_.9、共价键形成的主要条件是:_.10、共价键按两原子间共用电子对数可分为_和_ _. 11、SO32-和SO42-的空间构型分别为_和_,12、碳原子在下列各式中,杂化形式分别是: （1）CH3Cl _ ，（2）CO32- _13、同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径_, 阴离子半径_.14、在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径_,例如_.15、同一元素其阴离子半径_原子半径.阳离子半径_原子半径.16、 NaClMgClAlClSiCl自左向右各化合物熔点依次_,其原因是_17、晶体的特性有三: 有固定的几何外形; _ _; _.18、共价键具有饱和性的原因是_. 共价键具有方向性的原因是_.19、稀溶液的依数性：只与溶液的_有关，而与溶质的_无关。这些性质包括：_ _等20、在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。溶液蒸气压总是_纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。21、少量电解质的存在对溶胶起_；过量电解质的存在对溶胶起_。三、名词解释1、钻穿效应 2、元素的电负性：3、化学键4、离子键：5、色散力6、晶格（点阵）7、溶液的渗透压：四、问答题1、原子核外电子排布主要遵循的三个原理是什么?2、元素的最高氧化数和原子的电子层结构有何联系,在常见元素中哪些元素的氧化数是不变的,哪些元素的氧化数是可变的.3、写出下列原子或离子的核外电子排布.Cl-17, Cl- . Fe-26,Fe3+ . Hg-80.判断上述各元素分别属于第几周期.第几族(主.付).4、写出24号元素的电子排布式,并指出该元素是第几周期.第几族(主.付).金属.非金属,最高氧化数是几.5、sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少? 6、试述共价键的形成条件.本质和特点.7、什么叫s键,什么叫p键,二者有何区别? 8、什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?五、计算题1、把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固点为278.34K，求萘的摩尔质量。2、实验中需要配制0.2molL-1盐酸溶液2000ml，如用37%的浓盐酸（密度为1.19g ml-1）来配置，需要此浓盐酸溶液多少毫升？3、计算10 g L-1的葡萄糖溶液和10 g L-1NaCl溶液在37时的渗透压。4、将0639g尿素溶于250g水中，测得此溶液的凝固点降低值为0.079K，试求尿素的摩尔质量。作业2批改教师批改日期作业成绩一、填空题1、影响化学反应速率的外因有_；影响化学平衡的因素_。2、强弱电解质的区别在于：强电解质在水溶液中_，弱电解质在水溶液中_。3、弱电解质的电离程度大小可用_表示，表达式为_。4、同离子效应使弱电解质的电离度_，是难溶电解质的溶解度_；盐效应使弱电解质的电离度_，是难溶电解质的溶解度_；5、使沉淀溶解采取的方法有_，_，_等。6、根据物质在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将物质分为_和_。7、根据酸碱质子理论，酸是_的物质；碱是_的物质。8、Ka、Kb、分别称为_，_和_，他们的大小与_和_有关，而与_无关。9、使用催化剂能加快反应速度，是由于催化剂的存在改变了_，降低了反应的_，相应增加了_。10、反应: (a) C+H2OCO+H2 (b) 3H2+N22NH3, 在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应(a)将_,对反应(b)将_ 11、下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) H=-45kJmol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将_ _,化学平衡将_.12、若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力_,若稀释程度太大,则_13、电离常数K表示弱电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈_K随温度升高而_14、根据酸碱电子理论,碱是一种能提供_ _的物质.酸碱反应的实质是以_.15、当组成缓冲溶液的物质浓度越_,缓冲溶液的pH(pOH)等于_时,缓冲溶液的缓冲能力越大.16、缓冲容量表示缓冲溶液_的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越_.二、选择题1、关于催化剂的叙述不正确的是（ ）A. 能改变反应的历程 B. 能降低反应的活化能C. 反应前后本身质量不变 D. 能使不能反应的物质发生反应2、关于速率常数k的叙述不正确的是（ ）A. k 与反应物浓度成反比B. 条件一定时，反应的k值恒定不变C. k值越大，说明该反应速率越快D. k值随温度的的改变而改变3、增加气体反应物的压强能加快反应速率的原因是（ ）A. 增加了反应物分子总数B. 增加了单位体积内活化分子数C. 增加了活化分子总数D. 降低了反应的活化能4、根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是（ ）A. 酸碱反应的实质是质子传递B. 酸愈强其共轭碱也愈强C. 酸碱质子理论没有盐的概念D. 酸失去质子后成为碱5、室温1.0 molL1氨水中，水的离子积常数Kw为 （ ）A. 1.010 -10 B. 1.010 -4 C. 1.010 -14 D. 1.010 -8 6、HPO42-的共轭碱是（ ）A. OH - B. H2PO4- C. H3PO4 D. PO43- 7、下列叙述正确的是( )A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。D. 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。8、对于反应mA+nB=pC+qD,当分别用A,B,C,D的浓度变化表示速度时,其k值存在的关系是( )A. k=k=k=kDB. k=k=k=kC. mk=nk=pk=qkD. -k=-k=k=kD9、某温度下,一个可逆反应的平衡常数为Kc,同温下,经测定,计算得,QcE2E1)则加入催化剂后,反应的活化能为( )A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E2 17、关于活化能的叙述正确的为( )A. 活化能是活化配合物具有的能量。B. 一个反应的活化能越高,反应速度越快。C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D. 正逆反应的活化能数值相等,符号相似。18、下列叙述错误的是( )A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C. 催化剂不参与反应。D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。19、在1.010-2molL-1HAc溶液中,其水的离子积为( )A. 1.010-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-1220、pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/100021、下列物质的酸性由强到弱的次序是( )A. NH4+H2SO4H3AsO4HS-HClOB. H2SO4H3AsO4HS-HClONH4+C, H2SO4H3AsO4HClONH4+HS-D, H2SO4HS-H3AsO4NH4+HClO22、下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( ) A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+,O2(g)23、已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定24、下列叙述正确的是( ) A. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动C. 恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动25、下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C.压力(对气相反应) D. 催化剂26、下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质27、无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HF B. HCN C. CH3COOH D, H2O28、下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关三、名词解释1、缓冲作用：2、化学反应速度：3、活化能Ea：4、因为条件改变，四、问答题1、试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些,如何影响.2、一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?试用阿累尼乌斯公式说明.3、催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 4、纯水为什么没有缓冲作用?5、缓冲溶液的选择和配制原则？五、计算题1、人体血液pH值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由H2CO3HCO3-组成,已知: H2CO3(含溶解的CO2)为1.2510 molL-1, HCO3-为2.5010-2 molL-1,pK1=6.37,计算血液的pH值.2、欲配制pH=10.00的NH3NH4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL, 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K=1.810-5, NH4Cl的式量为 53.5.3、 (P51)合成氨反应N2+3H2 2NH3 在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：N2=3molL-1，H2=9 molL-1，NH3=4 molL-1。求该温度时的平衡常数和N2、H2的初时浓度4、一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 molL，计算在这条件下，CO的转化率最大是多少批改教师批改日期作业成绩作业3一、填空题1、 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2 中氧化剂是（ ）还原剂为（ ）。2、选择配位 (A) 中心原子 (B) 配位体 (C) 配位原子 (D) 配阴离子 (E) 外界 请选择适当的答案填入下列各题: 1）.Co(ONO)(NH3)5SO4中ONO-是（ ）. 2）.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr3+是（ ）.3、配位选择: (A) 0 (B) +2 (C) +3 (D) +4 (E) -1 请选择适当的答案填入下列各题: 1）.Co(NH3)3(NO2)3中Co的氧化数 ( ). 2）.Fe(CN)5(CO)3-中Fe 的氧化数 ( ).4、具有（ ）的配合物称为螯合物，螯合物的配位体属于（ ）。5、NH3分子作为配位体是因为N原子有（ ） 。6、在配离子中，作为中心离子必须具有（ ）。作为配位体的配位原子必须具有（ ） 。7、配合物主要可分为（）和（ ）两大类。8、电极电势的数值越大，其（）越强，电极电势的数值越小，其（）越强。9、某电对氧化态的氧化性越强，则其还原态的还原性()，若某电对还原态的还原性越强，则其氧化态的氧化性（）。10、配合物的KPtCl5 (NH3)的内界是（ ），外界是（ ），中心离子是（ ），配体是（ ），配位原子是（ ），配位数是（ ）。二、选择题1、在FeCu原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2+2e-=Fe (-) Cu=Cu2+2e-B. (+) Fe=Fe2+2e- (-) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe2+2e-=FeD. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe=Fe2+2e-2、有关标准氢电极的叙述,不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1molL-1的酸性溶液中组成的电极.B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C. H2分压为1.01105Pa,H+的浓度已知但不是1molL-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势.3、在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大4、判断下式反应中,Cl2是( ) Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是5、在KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中, 若消耗1/5摩尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol6、对中心形成体的正确说法是( )A. 一般是金属阳离子B. 一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C. 只能是金属阳离子 D. 以上几种说法都对7、对配位体的正确说法是( )A. 应该是带负电荷的阴离子 B. 应该是中性分子C. 可以是中性分子,也可以是阴离子D. 应该是多电子原子(或离子)常见的是A,A,A等族原子8、下列不能做为配位体的物质是( )A. C6H5NH2 B. CH3NH2 C. NH4+ D. NH39、有关氧化数的叙述,不正确的是( ) A. 单质的氧化数总是0 B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0 10、对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( )A. 能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B. 中心原子电荷越高,配位数就越大C. 中性配体比阴离子配体的配位数大D. 配位体的半径越大,配位数越大11、在配位化合物中,一般作为中心形成体的元素是( ) A. 非金属元素 B. 过渡金属元素 C. 金属元素 D. BB族元素12、NaB(NO3)4的正确命名是( ) A. 硝酸合四硼酸()钠 B. 四硝酸合硼酸()钠 C. 四硝基硼酸钠 D. 四硝酸根合硼()酸钠13、Co(NH3)5H2OCl3的正确命名是( ) A. 一水五氨基氯化钴 B. 三氯化一水五氨合钴() C. 三氯化五氨水合钴() D. 三氯化水五氨合钴()14、 HgS能溶于王水,是因为( )A.酸解 B. 氧化还原C. 配合作用 D. 氧化还原和配合作用15、配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是( ) A. 配位酸,碱较稳定 B. 配位酸,碱较不稳定 C. H+或OH-为配位酸或碱的外界 D. 配位后极性增强16、下列说法错误的是( ) A. 金属离子形成配离子后,它的标准电极电势值一般要低 B. 配离子越稳定,它的标准电极电势越负 C. 配离子越稳定,相应的金属离子越难得电子 D. 配离子越稳定,它的标准电极电势越正17、配合物中特征化学键是（ ）。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键18、使AgCl沉淀溶解，采用的方法是（ ）。A. 加 NaOH B. 加H2SO4 C. 加H2O2 D. 加NH3H2O19、下列物质不能作配体的是（ ）。A. CN- B. NH3 C. H2O D. CH420、下列离子属于复杂离子的是（ ）。A. NH4 + B. SO4 C. K+ D. Zn(NH3) 4 2+三、名词解释1、氧化还原反应：2、氧化剂与还原剂：3、氧化数：4、原电池：5、标准电极电势：6、配合物7、螯合物：四、问答题1、 Zn(NH3) 4 SO4溶液中，分别加入少量下列物质：（1）HNO3；（2）NH3；（3）(NH4) 2 S；（4）NaOH；（5）NaCN；（6）Co 2+。问下述平衡向什么方向移动？ Zn(NH3) 4 2+ +2e-=Zn2+ +4NH3答：2、计算Zn(NH3) 4 2+配离子的稳定常数K稳（298K）。f已知 Zn2+ +2e- =Zn j =-0.762Vj =-1.04VVf Zn(NH3) 4 2+ +2e-=Zn2+ +4NH3 3、Zn2+离子与氨水组成的溶液中有一半的金属离子与NH3形成了配离子。平衡时自由氨浓度为5.010-3molL-1求Zn(NH3) 4 2+配离子的K稳（298K）。4、如何确定氧化数？5、如何命名下列配合物？它们的配位数各是多少？（1） Co(ONO)(NH3)3(H2O)2Cl2（2） Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)五、命名下列配合物：1、Co(NH3)6Cl3;2、K2Co(NCS)4;3、Co(NH3)5ClCl2 ;4、K2Zn(OH)45、Pt(NH3)2Cl2;6、Co(N2)(NH3)3SO4;7、Co(ONO)(NH3)3(H2O)2Cl2批改教师批改日期作业成绩作业4一、填空题1、钠、钾的挥发性盐能发生焰色反应，其焰色分别为（ ）和（ ）。2、少量的金属钠可以保存在（ ）或（ ）中。 3、水的硬度是指水中的 （ ）离子。水的总硬度包括（ ）硬度和（ ）硬度。4、锂、钠、钾、铷、铯的氢氧化物中，碱性最强的是（ ），碱性最弱的是（），俗称烧碱的是（ ）。5、氯水具有消毒、漂白作用，是因为氯气和水反应生成了（ ）。漂白粉的有效成分是（ ）。6、随原子序数的增大,A单质的熔沸点依次（）,这是因为（ ）。7、市售盐酸的百分比浓度为（）,其物质的量浓度为（ ）8、O3比O2（ ）溶于水。9、氢氟酸不能用玻璃器皿贮存而只能用（ ），器皿贮存，是因为（ ）。10、H2O2水溶液俗称为（ ），它在医疗上用作（ ） 。11、根据吸附作用力的不同，可把活性炭上的吸附分为（ ）吸附和（ ）吸附。12、天然硅酸盐的基本结构单元是（ ），由它们相互连接可以形成（ ）、 （ ）等不同结构的硅酸盐。13、氢氧化铜能溶于（ ）、（）和（）溶液。14、硝酸银应保存在（ ）瓶中，因为它（ ）。15、可作药品的含汞的化合物有（ ）、（ ）、（）、（ ）、（ ） 等。它们的化学式分别是（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。16、向Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成 （ ），再加H2O2，溶液由（ ）色变为（ ）色。二、选择题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A. 熔点 B. 沸点 C.