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文档简介
备考查清单 知识体系 规律方法 1 因SO2造成的褪色归类 1 酸性氧化物的性质 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 2 漂白性 使品红溶液褪色 3 还原性 使氯水 溴水 碘水 酸性高锰酸钾溶液褪色 2 从以下三个方面掌握SO2的化学性质 1 酸性氧化物的通性 即能与水 碱 碱性氧化物反应 2 氧化性和还原性 以还原性为主 主要表现为二氧化硫与氧气的反应 二氧化硫能使溴水 高锰酸钾酸性溶液褪色等 3 漂白性 即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质 无色物质不稳定 受热可分解为有色物质 3 浓硫酸与金属反应的规律 三酸变稀 引起的质变问题浓盐酸与MnO2反应 浓H2SO4与Cu Zn等反应 浓HNO3与Cu等反应 随着反应的进行 三种酸都变稀 从而使反应停止或产物发生变化 三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发 也可使其变稀 4 酸雨的形成过程十分复杂 简要概括如下 5 工业尾气的主要成分及其治理方法 1 硫酸厂尾气 SO2等 一般用氨水吸收 2 硝酸厂尾气 NO NO2等 一般用NaOH溶液吸收 3 高炉煤气 CO等 一般回收利用 4 炼钢烟气 Fe2O3烟尘 CO等 一般回收利用 5 焦炉气 CH4 CO C2H4等 可用作燃
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