课时作业15 离子反应.doc

课时作业15离子反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有12个选项符合题意。)1下列物质中，导电性最差的是()A熔融NaOHB石墨棒C盐酸溶液 D固态KCl解析：KCl虽然为强电解质，但在固态时由于没有自由移动的离子而不导电。答案：D2向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性变化是()A由弱变强 B由强变弱C由强变弱再变强 D由弱变强再变弱解析：此过程发生的反应有：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，开始由于生成CaCO3使溶液中离子减少，导电能力减弱，当CO2过量时，又生成可溶性的Ca(HCO3)2，离子浓度又变大，导电性增强。答案：C3下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：A项正确的电离方程式应为NaHCO3=NaHCO，HCO不能完全电离。答案：A4下列各组不能发生离子反应的是()A硫酸与氯化铜溶液B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸解析：A中H2SO4与CuCl2混合后H、SO、Cu2、Cl均还是自由移动的离子，二者不反应。答案：A5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氧化铁在高温下与一氧化碳反应B二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠CZn粒与稀硫酸反应制取氢气D碳酸钠溶液与消石灰混合解析：在溶液中进行的反应是离子反应，有化合价升降的反应是氧化还原反应。答案：C6离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3 BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO3解析：CO代表的物质必须是易溶于水的碳酸盐。答案：C7下列叙述中正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行解析：A项错在BaSO4为离子化合物但难溶于水应写成分子形式；C项中对于弱酸弱碱应写成分子形式；D项中复分解反应发生时只需离子反应发生的三个条件中的一个即可，故A、C、D三项均错。答案：B8已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()ANa、CO、Cl BMg2、Ba2、BrCAg、Na、Cl DNa、NH、Cl解析：可能存在的离子组要能相互共存，并与H、SO、NO共存。A中H与CO，B中Ba2与SO，C中Cl不能共存。答案：D9向硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列能够近似反映出溶液导电能力变化的是(如图所示)()解析：开始时溶液里有H和SO，溶液导电能力较强，随着Ba(OH)2的加入生成BaSO4和H2O，溶液的导电能力下降。到恰好完全反应时，无SO和Ba2，只有水导电，所以导电能力最弱；随着Ba(OH)2的加入，离子浓度又增大，导电能力又增强，直至无限接近Ba(OH)2溶液的导电能力。故正确答案为D。答案：D10将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2；CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O；BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3；Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O；2KOHH2SO4=K2SO42H2O解析：将离子方程式改写成化学方程式时，因为一个离子方程式可以表示一类化学反应，所以写出的答案往往是多个。是否正确则可以将其改写成离子方程式再与已知离子方程式进行对照即可。答案：CD11下列说法正确的是()AHR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质解析：在一定温度下，电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱没有必然联系，A错；化合物溶于水能导电，必须是自身电离出离子而导电，这样的化合物才可称为电解质，故溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了硫酸而导电，而SO3是非电解质，B错；电解质必须是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是属于混合物，D错。答案：C12下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca2解析：溶液中的离子能否大量共存，并键是看离子间能否发生反应。Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都能发生反应，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH、Ca2和OH都能反应，即HCOOH=H2OCO，Ca22OH=Ca(OH)2；唯有选项C中的离子间不会发生反应。答案：C13重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液均有毒性，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO解析：由题意得，甲溶液中的主要成分为Ba(OH)2，乙溶液中含有的离子可与Ba(OH)2反应，生成沉淀，从而降低毒性。故乙溶液中含有Cu2和SO。答案：A14某溶液中含有大量的Cl、CO、OH，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序正确的是()A先加Mg(NO3)2，再加Ca(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ca(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ca(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ca(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3解析：在加入试剂时，要防止离子间相互干扰，Ca2可检验CO，Mg2可检验OH，Ag可检验Cl。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共44分。)15(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。(1)SO(CO)，所加试剂：_，离子方程式_。(2)Cl(SO)，所加试剂：_，离子方程式_。(3)Fe2(Cu2)，所加试剂：_，离子方程式_。(4)BaCl2(HCl)，所加试剂：_，离子方程式_。解析：(1)除去SO中的CO用稀硫酸；(2)除去Cl中的SO用氯化钡溶液；(3)除去Fe2中的Cu2用铁粉；(4)除去BaCl2中的HCl用氢氧化钡溶液。答案：(1)H2SO42HCO=H2OCO2(2)BaCl2Ba2SO=BaSO4(3)FeFeCu2=Fe2Cu(4)Ba(OH)2HOH=H2O16(10分)在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 gcm3)的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反应的化学方程式为_。(2)若向烧杯中加入的不是Ba(OH)2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中发生反应的离子方程式为_。解析：本题是物理与化学之间的综合问题。向硫酸中加入氢氧化钡生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉；向硫酸溶液中加入锌粒，有气泡冒出，硫酸锌溶液的密度大于稀硫酸，所以浮力增大，小球上浮。答案：(1)溶液中有白色沉淀析出塑料小球逐渐下沉Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(2)有较多气泡从溶液中逸出塑料小球上浮Zn2H=Zn2H217(8分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂废水明显呈碱性。故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_；乙厂废水中含有另外三种离子是_、_、_。有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：本题旨在考查学生对离子反应、离子共存掌握的情况，可以看作是“离子共存”的变形考查。同时兼顾对解决日常生产实际中的问题的能力考查。甲厂废水明显呈碱性，说明有大量的OH，Ag、Fe3因与OH反应而不能共存，因而Ag、Fe3只能存在于乙厂的废水中，而甲厂废水溶液要保持电中性，但阳离子只有K了，故只能含有K；同理，乙厂废水中的Ag因与Cl反应而不能共存，Cl只能在甲厂废水中，而乙厂废水也要保持电中性，余下的只有一种阴离子NO必须存在于其中了。甲乙两厂的废水按适当的比例混合，因Ag与Cl、Fe3与OH反应转化为沉淀而滤去，故剩余KNO3作为化肥(钾肥和氮肥)可用来浇灌农田。答案：OHKClAgFe3NOAg与Cl和Fe3与OHKNO318(8分)某溶液中可能含有NH、Ba2、Mg2、Ag、OH、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另外少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)由此推断，该溶液中肯定有_离子，肯定无_离子。(2)写出有关反应的离子方程式_。答案：(1)NH、Mg2、SOBa2、Ag、OH、CO(2)Mg22OH=Mg(OH)2、NHOHNH3H2O19(10分)已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中各一种，并且互不重复：NH、Na、Ba2、H、SO、NO、OH、CO，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收生成正盐。(1)写出四种物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出中有关反应的离子方程式：_。解析：在所提供的阴、阳离子中只有Ba2能分别和SO和CO反应生成沉淀，所以根据的反应情况推断C中含有Ba2，A、D中含有SO或CO中的一种；在所提供的阴、阳离子中：NH与OH、CO与H能分别反应生成NH3、CO2，中D和B反应生成气体，若B中含